Η βασική διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιδιομετρίας είναι ότι μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ιωδομετρία για να ποσοτικοποιήσουμε τους οξειδωτικούς παράγοντες, ενώ μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ιωδιομετρία για να ποσοτικοποιήσουμε αναγωγικούς παράγοντες.
Η ιωδομέτρηση και η ιωδιομετρία είναι δύο κοινές μέθοδοι τιτλοδότησης χρήσιμες στην αναλυτική χημεία. Η βάση αυτών των δύο τύπων τιτλοδοτήσεων είναι η οξείδωση-αναγωγή και μπορούμε να τη χρησιμοποιήσουμε για να προσδιορίσουμε ποσοτικά τα είδη οξειδοαναγωγής. Η βάση της τιτλοδότησης είναι μια αντίδραση μεταξύ της αναλυόμενης ουσίας και ενός τυπικού αντιδραστηρίου που είναι γνωστό ως τιτλοδοτητής. Μπορούμε να προσδιορίσουμε την ποσότητα της αναλυόμενης ουσίας εάν γνωρίζουμε την αντίδραση, τη στοιχειομετρία και τον όγκο/μάζα του τιτλοδοτητή που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με την αναλυόμενη ουσία. Επιπλέον, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ιώδιο για αυτές τις οξειδοαναγωγικές τιτλοδοτήσεις λόγω της ικανότητάς του να αντιδρά γρήγορα με πολλά είδη. Αναστρεψιμότητα ιωδίου/ιωδιδίου, η αντίδραση είναι επίσης πλεονέκτημα όταν τα χρησιμοποιούνται σε ιωδομετρικές αντιδράσεις.
Τι είναι η Ιωδομέτρηση;
Στην ιωδομετρία, τα ιωδίδια αντιδρούν με άλλο οξειδωτικό παράγοντα σε όξινο ή ουδέτερο μέσο. Όταν λάβει χώρα αυτή η αντίδραση, το ιωδίδιο (προσθέτουμε ιώδιο με τη μορφή ΚΙ) οξειδώνεται στο ιώδιο και τα άλλα είδη θα υποστούν αναγωγή με ιώδιο. Στη συνέχεια μπορούμε να τιτλοποιήσουμε το απελευθερωμένο ιώδιο με άλλο είδος. Αυτό το είδος τιτλοδότησης είναι ένα τυπικό διάλυμα ενός αναγωγικού παράγοντα, ο οποίος είναι ικανός να αναγάγει το ιώδιο πίσω στη μορφή ιωδίου. Συνήθως, χρησιμοποιούμε ένα πρότυπο διάλυμα θειοθειικού για αυτό. Για παράδειγμα, εάν θέλουμε να ποσοτικοποιήσουμε την ποσότητα του χλωρίου που έχει διαλυθεί σε ένα μείγμα, η παρακάτω είναι η μέθοδος για να πραγματοποιήσουμε μια ιωδομετρική τιτλοδότηση.
Πρώτον, θα πρέπει να πάρουμε μια γνωστή ποσότητα όγκου από το μείγμα (στο οποίο διαλύεται το χλώριο) σε μια φιάλη τιτλοδότησης. Στη συνέχεια μπορούμε να το ογκομετρήσουμε με μια γνωστή λύση του ΚΙ και να βρούμε τον όγκο που καταναλώθηκε.
Μετά την αντίδραση οξειδοαναγωγής θα λάβει χώρα στη φιάλη αντίδρασης;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Εικόνα 01: Η αλλαγή χρώματος στην ιωδομετρία
Στη συνέχεια θα πρέπει να κάνουμε άλλη μια τιτλοδότηση με το ίδιο μείγμα για να προσδιορίσουμε την ποσότητα ιωδίου που απελευθερώνεται. Για αυτό, μπορούμε να τιτλοποιήσουμε το μείγμα με ένα πρότυπο διάλυμα θειοθειικού. Πρέπει να προσθέσουμε άμυλο ως δείκτη, για να προσδιορίσουμε το τελικό σημείο αυτής της αντίδρασης. Με ιώδιο και άμυλο στο μείγμα, θα εμφανιστεί σε σκούρο μπλε χρώμα, αλλά στο τελικό σημείο, όταν τελειώσει όλο το ιώδιο, το σκούρο χρώμα θα εξαφανιστεί.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Από τις δύο παραπάνω τιτλοδοτήσεις, μπορούμε να προσδιορίσουμε την ποσότητα του Cl2.
Τι είναι η ιδιομετρία;
Στην ιωδμετρία, χρησιμοποιεί ελεύθερο ιώδιο για να υποβληθεί σε τιτλοδότηση με αναγωγικό παράγοντα. Επομένως, το ιώδιο μειώνεται σε ιωδίδιο και το ιώδιο θα οξειδώσει άλλα είδη.
Εικόνα 02: Εκτέλεση ογκομέτρησης
Δεδομένου ότι δεν μπορούμε εύκολα να παρασκευάσουμε ένα διάλυμα ελεύθερου ιωδίου, πρέπει να αναμίξουμε ιώδιο με ιωδιούχο κάλιο και διάλυμα KI3 για να παρασκευάσουμε το απαιτούμενο διάλυμα. Και ένα πρότυπο διάλυμα αυτού χρησιμοποιείται για τις ιωδομετρικές ογκομετρήσεις.
KI+I2 → KI3
Η ακόλουθη αντίδραση λαμβάνει χώρα κατά την τιτλοδότηση. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το άμυλο ως δείκτη και για ιωδομετρικές ογκομετρήσεις.
I2 + αναγωγικός παράγοντας → 2 I–
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιδιομετρίας;
Ιωδομετρία είναι η ποσοτική ανάλυση ενός διαλύματος ενός οξειδωτικού παράγοντα με την προσθήκη ενός ιωδίου που αντιδρά για να σχηματίσει ιώδιο, το οποίο στη συνέχεια τιτλοδοτείται, ενώ η ιωδομετρία είναι μια ογκομετρική ανάλυση που περιλαμβάνει είτε ογκομέτρηση με τυποποιημένο διάλυμα ιωδίου είτε την απελευθέρωση από μια ουσία υπό εξέταση του ιωδίου σε διαλυτή μορφή, ώστε να μπορούμε να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωσή του με τιτλοδότηση. Αυτή είναι μια διαφορά μεταξύ της ιωδομετρίας και της ιδιομετρίας.
Επιπλέον, μια άλλη διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιωδμετρίας είναι ότι, στην ιωδομετρία, τα ιωδίδια αντιδρούν με άλλο οξειδωτικό μέσο σε όξινο ή ουδέτερο μέσο, ενώ στην ιωδμετρία χρησιμοποιεί ελεύθερο ιώδιο για να υποβληθεί σε τιτλοδότηση με αναγωγικό παράγοντα.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιωδιομετρίας σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Ιωδομετρία εναντίον Ιωδομετρίας
Αν και οι δύο όροι ιωδομετρία και ιωδιομετρία ακούγονται παρόμοιοι, είναι δύο διαφορετικές τεχνικές που χρησιμοποιούμε στην αναλυτική χημεία. Η βασική διαφορά μεταξύ ιωδομετρίας και ιδιομετρίας είναι ότι μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ιωδομετρία για να ποσοτικοποιήσουμε τους οξειδωτικούς παράγοντες, ενώ μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ιωδιομετρία για να ποσοτικοποιήσουμε αναγωγικούς παράγοντες.
