Η βασική διαφορά μεταξύ της ηλεκτροχημικής σειράς και της σειράς αντιδραστικότητας είναι ότι η ηλεκτροχημική σειρά δίνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων, ενώ η σειρά αντιδραστικότητας δίνει τη διάταξη των μετάλλων με τη φθίνουσα σειρά της αντιδραστικότητας αυτών των μετάλλων.
Οι ηλεκτροχημικές σειρές και οι σειρές αντιδραστικότητας είναι σημαντικές λίστες χημικών στοιχείων. Η ηλεκτροχημική σειρά περιλαμβάνει χημικά στοιχεία με δυναμικό ηλεκτροδίου, ενώ η σειρά αντιδραστικότητας περιλαμβάνει μέταλλα.
Τι είναι η ηλεκτροχημική σειρά;
Η Η ηλεκτροχημική σειρά είναι μια λίστα χημικών στοιχείων που δείχνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων τους. Παρέχει αρκετές πληροφορίες σχετικά με τη σχετική αντιδραστικότητα των μετάλλων σε υδατικά διαλύματα υπό τυπικές συνθήκες. Ένα άλλο κοινό όνομα για αυτήν τη σειρά είναι "σειρά δραστηριοτήτων". Επιπλέον, αυτή η σειρά παραθέτει τα μέταλλα κατά σειρά φθίνουσας αντιδραστικότητας.
Στην κορυφή της σειράς, έχει αλκαλιμέταλλα και μέταλλα αλκαλικών γαιών. Αυτά είναι πιο αντιδραστικά και υφίστανται εύκολα οξείδωση από τα μέταλλα στο κάτω μέρος. Επιπλέον, αντιδρούν εύκολα για να σχηματίσουν ενώσεις. Αυτά τα μέταλλα ονομάζονται επομένως «ενεργά μέταλλα».
Στο κάτω μέρος της σειράς, υπάρχουν μεταβατικά μέταλλα. Είναι σχετικά πολύ σταθερά και δεν σχηματίζουν εύκολα ενώσεις. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χαλκό, χρυσό, ασήμι κ.λπ. Λόγω της χαμηλής αντιδραστικότητάς τους, τα χρησιμοποιούμε συχνά για την κατασκευή νομισμάτων, κοσμημάτων κ.λπ., επομένως τα ονομάζουμε "ευγενή μέταλλα".
Επιπλέον, αυτή η σειρά δίνει το δυναμικό ηλεκτροδίου αυτών των χημικών στοιχείων και η λίστα είναι διατεταγμένη σύμφωνα με τα τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων. Μπορούμε να μετρήσουμε αυτήν την τιμή λαμβάνοντας το συγκεκριμένο μέταλλο ως κάθοδο και το τυπικό ηλεκτρόδιο υδρογόνου ως άνοδο.
Τι είναι η σειρά αντιδραστικότητας;
Η σειρά αντιδραστικότητας μετάλλων είναι επίσης γνωστή ως σειρά δραστηριότητας και περιγράφει τη διάταξη των μετάλλων με τη φθίνουσα σειρά της αντιδραστικότητας αυτών των μετάλλων. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τις λεπτομέρειες που δίνονται από τη σειρά δραστηριοτήτων για να προβλέψουμε την ικανότητα μετατόπισης ενός μετάλλου. Με άλλα λόγια, μπορούμε να προσδιορίσουμε εάν ένα μέταλλο μπορεί να εκτοπίσει ένα άλλο μέταλλο σε μία αντίδραση μετατόπισης. Επίσης, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτήν τη σειρά αντιδραστικότητας για να λάβουμε πληροφορίες σχετικά με την αντιδραστικότητα των μετάλλων προς το νερό και τα οξέα.
Για παράδειγμα, μέταλλα όπως το κάλιο, το νάτριο, το λίθιο και το στρόντιο αντιδρούν με το νερό και μέταλλα όπως το μαγνήσιο, το αλουμίνιο, το μαγγάνιο, ο ψευδάργυρος αντιδρούν με οξέα, ενώ μέταλλα όπως το αντιμόνιο, το βισμούθιο, ο υδράργυρος και ο άργυρος είναι εξαιρετικά μη αντιδραστικά. Σε αυτή τη σειρά, το υδρογόνο περιλαμβάνεται, αν και δεν είναι μέταλλο επειδή χρησιμοποιείται ως πρότυπο για σύγκριση.
Εικόνα 01: Η αντιδραστικότητα των μετάλλων σε αραιό θειικό οξύ
Επιπλέον, τα μέταλλα στην κορυφή της σειράς είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. Ως εκ τούτου, οξειδώνονται εύκολα. Αυτό σημαίνει ότι αυτά τα μέταλλα αμαυρώνουν πολύ εύκολα. Επιπλέον, η ικανότητα μείωσης εξασθενεί όταν διασχίζετε τη σειρά. Επιπλέον, όλα τα μέταλλα που εμφανίζονται πάνω από το υδρογόνο στη σειρά μπορούν να απελευθερώσουν αέριο υδρογόνο όταν αντιδρούν με αραιό HCl ή αραιό θειικό οξύ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ηλεκτροχημικής σειράς και της σειράς αντιδραστικότητας;
Οι ηλεκτροχημικές σειρές και οι σειρές αντιδραστικότητας είναι σημαντικές λίστες χημικών στοιχείων. Η ηλεκτροχημική σειρά περιλαμβάνει χημικά στοιχεία με δυναμικό ηλεκτροδίου, ενώ η σειρά αντιδραστικότητας περιλαμβάνει μέταλλα. Η βασική διαφορά μεταξύ της ηλεκτροχημικής σειράς και της σειράς αντιδραστικότητας είναι ότι η ηλεκτροχημική σειρά δίνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων, ενώ η σειρά αντιδραστικότητας δίνει τη διάταξη των μετάλλων με τη φθίνουσα σειρά της αντιδραστικότητας αυτών των μετάλλων.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ ηλεκτροχημικών σειρών και σειρών αντιδραστικότητας σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Σειρά ηλεκτροχημικών έναντι σειράς αντιδραστικότητας
Η Η ηλεκτροχημική σειρά είναι μια λίστα χημικών στοιχείων που δείχνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων αυτών. Η σειρά αντιδραστικότητας μετάλλων είναι επίσης γνωστή ως σειρά δραστηριότητας και περιγράφει τη διάταξη των μετάλλων με τη φθίνουσα σειρά της αντιδραστικότητας αυτών των μετάλλων. Η βασική διαφορά μεταξύ της ηλεκτροχημικής σειράς και της σειράς αντιδραστικότητας είναι ότι η ηλεκτροχημική σειρά δίνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων, ενώ η σειρά αντιδραστικότητας δίνει τη διάταξη των μετάλλων με τη φθίνουσα σειρά της αντιδραστικότητας αυτών των μετάλλων.
