Η βασική διαφορά μεταξύ της γαλβανικής σειράς και της ηλεκτροχημικής σειράς είναι ότι η γαλβανική σειρά δείχνει τη σειρά ευγένειας των μετάλλων και των ημιμετάλλων, ενώ η ηλεκτροχημική σειρά δείχνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων των χημικών στοιχείων.
Η γαλβανική σειρά και η ηλεκτροχημική σειρά είναι δύο διαφορετικές λίστες που δείχνουν μια διάταξη χημικών στοιχείων ανάλογα με τις ιδιότητές τους. Η σειρά Galvanic δείχνει την τάξη ευγένειας, που είναι η αντίσταση στη διάβρωση και την οξείδωση στον υγρό αέρα. Το ηλεκτροχημικό στοιχείο, από την άλλη πλευρά, δείχνει τα τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων των χημικών στοιχείων με τη σειρά.
Τι είναι η Galvanic Series;
Η σειρά Γαλβανική σειρά είναι μια διάταξη μετάλλων και ημιμετάλλων ανάλογα με την αρχοντιά τους. Η ευγένεια είναι η αντίσταση στη διάβρωση και την οξείδωση παρουσία υγρού αέρα. Αυτή η λίστα περιλαμβάνει μέταλλα, ημιμέταλλα και κράματα επειδή μόνο αυτά τα υλικά μπορούν να υποστούν διάβρωση. Ο κατάλογος είναι διατεταγμένος σύμφωνα με τις σχετικές δυνατότητες αυτών των υλικών σε ένα καθορισμένο περιβάλλον. Γενικά, το περιβάλλον που θεωρούμε είναι το θαλασσινό νερό.
Εικόνα 01: Γαλβανική σειρά ευγενών μετάλλων
Η αρχή πίσω από τη διάταξη αυτής της λίστας είναι ότι, όταν βυθίζουμε δύο ηλεκτρόδια σε έναν ηλεκτρολύτη και συνδέουμε τα ηλεκτρόδια σε έναν εξωτερικό αγωγό, το λιγότερο ευγενές υλικό υφίσταται γαλβανική διάβρωση. Εδώ, ο ηλεκτρολύτης καθορίζει το ρυθμό διάβρωσης. Τα χαρακτηριστικά αυτής της σειράς είναι τα εξής:
• Υποδεικνύει τις σχετικές θέσεις των μετάλλων και των κραμάτων αντί των δυνατοτήτων.
• Η πρακτική μέτρηση του δυναμικού διάβρωσης σε κατάσταση ισορροπίας είναι η βάση για τη διάταξη της σειράς.
• Σύμφωνα με αυτή τη σειρά, μπορούμε να συνδέσουμε δύο κράματα χωρίς καμία διάβρωση
Ωστόσο, υπάρχουν και ορισμένοι περιορισμοί στη χρήση αυτής της σειράς.
• Κάθε περιβάλλον απαιτεί διαφορετική γαλβανική σειρά επειδή εξαρτάται από το περιβάλλον
• Επιπλέον, η γαλβανική διάβρωση εξαρτάται από την έκταση της πόλωσης των μετάλλων και των κραμάτων. Συνεπώς, η σειρά ενδέχεται να μην παρέχει αρκετές πληροφορίες για τη γαλβανική διάβρωση.
Τι είναι η ηλεκτροχημική σειρά;
Η Η ηλεκτροχημική σειρά είναι μια λίστα χημικών στοιχείων που δείχνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων αυτών. Παρέχει αρκετές πληροφορίες σχετικά με τη σχετική αντιδραστικότητα των μετάλλων σε υδατικά διαλύματα υπό τυπικές συνθήκες. Ένα άλλο κοινό όνομα για αυτήν τη σειρά είναι "σειρά δραστηριοτήτων". Επιπλέον, αυτή η σειρά παραθέτει τα μέταλλα κατά σειρά μείωσης της αντιδραστικότητας.
Στην κορυφή της σειράς, έχει αλκαλιμέταλλα και μέταλλα αλκαλικών γαιών. Αυτά είναι πιο αντιδραστικά και υφίστανται εύκολα οξείδωση από τα μέταλλα στον πυθμένα. Επιπλέον, αντιδρούν εύκολα για να σχηματίσουν ενώσεις. Αυτά τα μέταλλα ονομάζονται επομένως «ενεργά μέταλλα».
Στο κάτω μέρος της σειράς, υπάρχουν μεταβατικά μέταλλα. Είναι σχετικά πολύ σταθερά και δεν σχηματίζουν εύκολα ενώσεις. Παραδείγματα περιλαμβάνουν χαλκό, χρυσό, ασήμι κ.λπ. Λόγω της χαμηλής αντιδραστικότητάς τους, τα χρησιμοποιούμε συχνά για την κατασκευή νομισμάτων, κοσμημάτων κ.λπ. τα ονομάζουμε «ευγενή μέταλλα».
Επιπλέον, αυτή η σειρά δίνει το δυναμικό ηλεκτροδίου αυτών των χημικών στοιχείων και η λίστα είναι διατεταγμένη σύμφωνα με τα τυπικά δυναμικά ηλεκτροδίων. Μπορούμε να μετρήσουμε αυτήν την τιμή λαμβάνοντας το συγκεκριμένο μέταλλο ως κάθοδο και το τυπικό ηλεκτρόδιο υδρογόνου ως άνοδο.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της γαλβανικής σειράς και της ηλεκτροχημικής σειράς;
Η βασική διαφορά μεταξύ της γαλβανικής σειράς και της ηλεκτροχημικής σειράς είναι ότι η γαλβανική σειρά δείχνει τη σειρά ευγένειας των μετάλλων και των ημιμετάλλων, ενώ η ηλεκτροχημική σειρά δείχνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων των χημικών στοιχείων. Όταν εξετάζεται η αρχή της παραγωγής κάθε λίστας, οι γαλβανικές σειρές προέρχονται από τη γαλβανική διάβρωση μετάλλων και κραμάτων, ενώ οι ηλεκτροχημικές σειρές προέρχονται από το τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου σε σχέση με το τυπικό δυναμικό ηλεκτροδίου υδρογόνου.
Επιπλέον, η θέση ενός μετάλλου στη γαλβανική σειρά μπορεί να ποικίλλει ανάλογα με το περιβάλλον. όμως στην ηλεκτροχημική σειρά έχει σταθερή θέση. Μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ της γαλβανικής σειράς και της ηλεκτροχημικής σειράς είναι ότι η γαλβανική σειρά είναι κατάλληλη για πρακτικές εφαρμογές ενώ η ηλεκτροχημική σειρά είναι κατάλληλη για θεωρητικές εφαρμογές.
Σύνοψη – Galvanic Series vs Electrochemical Series
Η βασική διαφορά μεταξύ της γαλβανικής σειράς και της ηλεκτροχημικής σειράς είναι ότι η γαλβανική σειρά δείχνει τη σειρά ευγένειας των μετάλλων και των ημιμετάλλων, ενώ η ηλεκτροχημική σειρά δείχνει τη σειρά των τυπικών δυναμικών ηλεκτροδίων των χημικών στοιχείων.
