Η βασική διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και διχλωρομεθανίου είναι ότι το χλωροφόρμιο περιέχει τρία άτομα χλωρίου ανά μόριο, ενώ το διχλωρομεθάνιο περιέχει δύο άτομα χλωρίου ανά μόριο.
Το χλωροφόρμιο και το διχλωρομεθάνιο είναι μόρια οργανοχλωρίου που περιέχουν παρόμοια ατομικότητα και παρόμοια γεωμετρία ή μοριακό σχήμα.
Τι είναι το χλωροφόρμιο;
Το χλωροφόρμιο είναι μια οργανική ένωση με χημικό τύπο CHCl3 Είναι χρήσιμο ως ισχυρό αναισθητικό. Το όνομα IUPAC αυτής της ένωσης είναι τριχλωρομεθάνιο. Είναι ένα άχρωμο και πυκνό υγρό που έχει γλυκιά μυρωδιά. Το χλωροφόρμιο παράγεται σε μεγάλη κλίμακα ως πρόδρομος για την παραγωγή PTFE. Επιπλέον, το μεγαλύτερο μέρος του χλωροφορμίου στο περιβάλλον (περίπου 90%) οφείλεται σε εκπομπές φυσικής προέλευσης. Για παράδειγμα, πολλοί τύποι φυκιών και μυκήτων παράγουν αυτή την ένωση και την απελευθερώνουν στην ατμόσφαιρα.
Η μοριακή μάζα του χλωροφορμίου είναι 119,37 g/mol και εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό το υγρό έχει μια βαριά αιθέρια μυρωδιά. Το σημείο τήξεώς του είναι −63,5 °C και το σημείο βρασμού είναι 61,15 °C. Επιπλέον, το χλωροφόρμιο αποσυντίθεται στους 450 °C. Αυτό το μόριο έχει τετραεδρική γεωμετρία.
Εικόνα 01: Χημική δομή του χλωροφορμίου
Σε βιομηχανική κλίμακα, μπορούμε να παράγουμε αυτή την ένωση μέσω θέρμανσης ενός μείγματος χλωρίου και χλωρομεθανίου (ή μερικές φορές χρησιμοποιούμε και μεθάνιο). Κατά τη θέρμανση, εμφανίζεται μια αλογόνωση ελεύθερων ριζών στους 400–500 °C. Αυτό σχηματίζει χλωριωμένες ενώσεις χλωρομεθανίου (ή μεθανίου), οι οποίες παράγουν χλωροφόρμιο. Αυτή η ένωση μπορεί να υποστεί περαιτέρω χλωρίωση, σχηματίζοντας τετραχλωράνθρακα. Ωστόσο, το τελικό προϊόν αυτής της αντίδρασης είναι ένα μείγμα χλωρομεθανίων που μπορούμε να διαχωρίσουμε μέσω απόσταξης για να πάρουμε χλωροφόρμιο.
Υπάρχουν πολλές χρήσεις του χλωροφορμίου. Είναι χρήσιμο ως διαλύτης επειδή το άτομο υδρογόνου σε αυτό το μόριο μπορεί να υποστεί δεσμό υδρογόνου. Μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε και ως αντιδραστήριο για πολλές χημικές αντιδράσεις. Π.χ.: ως πηγή ομάδας διχλωροκαρβενίου. Το πιο σημαντικό, το χλωροφόρμιο είναι γνωστό για τις αναισθητικές του ιδιότητες.
Τι είναι το διχλωρομεθάνιο;
Το διχλωρομεθάνιο είναι μια οργανική ένωση με τον χημικό τύπο CH2Cl2 Είναι μια οργανική ένωση χλωρίου και μπορούμε να τη χαρακτηρίσουμε ως DCM. Αυτή η ένωση εμφανίζεται ως πτητικό, άχρωμο υγρό που αποτελείται από μια γλυκιά οσμή που μοιάζει με χλωροφόρμιο. Το διχλωρομεθάνιο είναι κυρίως χρήσιμο ως διαλύτης. Αυτό το υγρό δεν αναμιγνύεται με το νερό αν και είναι μια πολική ένωση. Ωστόσο, μπορεί να αναμιχθεί με πολλούς άλλους οργανικούς διαλύτες.
Εικόνα 02: Χημική δομή του διχλωρομεθανίου
Υπάρχουν ορισμένες φυσικές πηγές διχλωρομεθανίου, οι οποίες περιλαμβάνουν ωκεάνιες πηγές, μακροφύκη, υγροτόπους και ηφαίστεια. Ωστόσο, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι το μεγαλύτερο μέρος του διχλωρομεθανίου στο περιβάλλον οφείλεται σε βιομηχανικές εκπομπές. Μπορούμε να παράγουμε διχλωρομεθάνιο μέσω της επεξεργασίας χλωρομεθανίου ή μεθανίου με αέριο χλώριο σε υψηλές θερμοκρασίες.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και διχλωρομεθανίου;
Το χλωροφόρμιο και το διχλωρομεθάνιο είναι μόρια οργανοχλωρίου. Η βασική διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και διχλωρομεθανίου είναι ότι το χλωροφόρμιο περιέχει τρία άτομα χλωρίου ανά μόριο, ενώ το διχλωρομεθάνιο περιέχει δύο άτομα χλωρίου ανά μόριο. Επιπλέον, το χλωροφόρμιο μπορεί να παραχθεί με θέρμανση ενός μείγματος χλωρίου και χλωρομεθανίου, ενώ το διχλωρομεθάνιο μπορεί να παραχθεί μέσω της επεξεργασίας του χλωρομεθανίου ή του μεθανίου με αέριο χλώριο σε υψηλές θερμοκρασίες.
Το παρακάτω infographic παραθέτει τις διαφορές μεταξύ χλωροφορμίου και διχλωρομεθανίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Χλωροφόρμιο εναντίον Διχλωρομεθανίου
Συνοπτικά, το χλωροφόρμιο και το διχλωρομεθάνιο είναι μόρια οργανοχλωρίου. Η βασική διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και διχλωρομεθανίου είναι ότι το χλωροφόρμιο περιέχει τρία άτομα χλωρίου ανά μόριο, ενώ το διχλωρομεθάνιο περιέχει δύο άτομα χλωρίου ανά μόριο.
