Η βασική διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και τετραχλωράνθρακα είναι ότι το χλωροφόρμιο (CHCl3) είναι ένα ισχυρό αναισθητικό, αλλά τετραχλωριούχος άνθρακας (CCl4) δεν είναι αναισθητικό.
Επιπλέον, τόσο το χλωροφόρμιο όσο και ο τετραχλωράνθρακας έχουν την ίδια χημική γεωμετρία. τετραεδρική γεωμετρία. Δεδομένου ότι η χημική δομή και η σύνθεση του τετραχλωράνθρακα μοιάζει με χλωροφόρμιο, οι περισσότεροι άνθρωποι παρεξηγούν τη σκέψη ότι και τα δύο είναι ίδια. Ωστόσο, ο τετραχλωράνθρακας έχει μόνο άτομα άνθρακα και χλωρίου ενώ το χλωροφόρμιο έχει άτομα άνθρακα, χλωρίου και υδρογόνου.
Τι είναι το χλωροφόρμιο;
Το
Χλωροφόρμιο είναι CHCl3, το οποίο χρησιμοποιείται ως ισχυρό αναισθητικό. Το όνομα IUPAC αυτής της ένωσης είναι τριχλωρομεθάνιο. Είναι ένα άχρωμο και πυκνό υγρό που έχει μια γλυκιά μυρωδιά. Ο σκοπός της μεγάλης κλίμακας παραγωγής αυτής της ένωσης είναι ως πρόδρομος για την παραγωγή PTFE. Το μεγαλύτερο μέρος του χλωροφορμίου στο περιβάλλον (περίπου 90%) οφείλεται σε εκπομπές φυσικής προέλευσης. Για παράδειγμα: πολλοί τύποι φυκιών και μυκήτων παράγουν αυτήν την ένωση.
Η μοριακή μάζα της ένωσης είναι 119,37 g/mol και εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Έχει μια βαριά αιθέρια μυρωδιά. Το σημείο τήξης είναι −63,5 °C και το σημείο βρασμού είναι 61,15 °C. Επιπλέον, αποσυντίθεται στους 450 °C. Το μόριο του χλωροφορμίου έχει τετραεδρική γεωμετρία.
Εικόνα 01: Χημική δομή του χλωροφορμίου
Σε βιομηχανική κλίμακα, μπορούμε να παράγουμε αυτή την ένωση μέσω θέρμανσης ενός μείγματος χλωρίου και χλωρομεθανίου (ή μερικές φορές χρησιμοποιούμε και μεθάνιο). Κατά τη θέρμανση, εμφανίζεται μια αλογόνωση ελεύθερων ριζών στους 400–500 °C. Εκεί σχηματίζονται οι χλωριωμένες ενώσεις του χλωρομεθανίου (ή του μεθανίου) που δίνουν χλωροφόρμιο. Εκεί, αυτή η ένωση μπορεί να υποβληθεί σε περαιτέρω χλωρίωση, σχηματίζοντας τετραχλωράνθρακα. Ωστόσο, το τελικό προϊόν αυτής της αντίδρασης είναι ένα μείγμα χλωρομεθανίων που μπορούμε να διαχωρίσουμε μέσω απόσταξης για να πάρουμε χλωροφόρμιο.
Υπάρχουν πολλές χρήσεις του χλωροφορμίου. Είναι χρήσιμο ως διαλύτης επειδή το άτομο υδρογόνου σε αυτό το μόριο μπορεί να υποστεί δεσμό υδρογόνου. Μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε και ως αντιδραστήριο για πολλές χημικές αντιδράσεις. Π.χ.: ως πηγή ομάδας διχλωροκαρβενίου. Το πιο σημαντικό, το χλωροφόρμιο είναι γνωστό για τις αναισθητικές του ιδιότητες.
Τι είναι ο τετραχλωράνθρακας;
Ο τετραχλωράνθρακας είναι CCl4, το οποίο ονομάζουμε συνήθως "τετραχλωρομεθάνιο". Είναι ένα άχρωμο υγρό με γλυκιά μυρωδιά. Μπορούμε να το εντοπίσουμε από τη μυρωδιά του ακόμα και σε χαμηλά επίπεδα. Στη βιομηχανία καθαρισμού, η κοινή ονομασία αυτής της ένωσης είναι carbon tet.
Η μοριακή μάζα είναι 153,81 g/mol. Το σημείο τήξης είναι −22,92 °C και το σημείο βρασμού είναι 76,72 °C. Η γεωμετρία αυτού του μορίου είναι τετραεδρική γεωμετρία. Δεδομένου ότι έχει τέσσερα άτομα χλωρίου συνδεδεμένα με ένα μόνο άτομο άνθρακα, οι γωνίες δεσμού των μορίων είναι ίσες. Το ονομάζουμε «συμμετρική γεωμετρία». Λόγω αυτής της γεωμετρίας, η ένωση είναι μη πολική. Μοιάζει με τη δομή του μορίου μεθανίου που έχει τέσσερα άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με ένα μόνο άτομο άνθρακα.
Εικόνα 02: Χημική Δομή Τετραχλωριούχου Άνθρακα
Υπάρχουν πολλές χρήσεις του τετραχλωράνθρακα. Πριν από την απαγόρευση, αυτή η ένωση χρησιμοποιήθηκε για την παραγωγή CFC σε μεγάλη κλίμακα. Σήμερα, δεν παράγουμε CFC αφού βλάπτει τη στιβάδα του όζοντος. Ο τετραχλωράνθρακας είναι το βασικό συστατικό των λαμπτήρων λάβας. Κάποτε ήταν δημοφιλής διαλύτης, αλλά τώρα δεν το χρησιμοποιούμε λόγω των δυσμενών επιπτώσεών του στην υγεία. Επιπλέον, το χρησιμοποιούμε ευρέως σε πυροσβεστήρες, ως πρόδρομο των ψυκτικών και ως καθαριστικό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και τετραχλωράνθρακα;
Το
Χλωροφόρμιο είναι CHCl3 και είναι χρήσιμο ως ισχυρό αναισθητικό. Ο τετραχλωράνθρακας είναι CCl4, το που ονομάζουμε συνήθως «τετραχλωρομεθάνιο» δεν είναι αναισθητικό. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ του χλωροφορμίου και του τετραχλωράνθρακα. Επιπλέον, σύμφωνα με τη μοριακή δομή, το χλωροφόρμιο έχει πέντε άτομα. ένα άτομο άνθρακα, ένα άτομο υδρογόνου και τρία άτομα χλωρίου, και η μοριακή γεωμετρία είναι τετραεδρική ασύμμετρη γεωμετρία. Όμως, αν και ο τετραχλωράνθρακας έχει επίσης πέντε άτομα, έχει ένα άτομο άνθρακα και τέσσερα άτομα χλωρίου, και η μοριακή γεωμετρία είναι τετραεδρική συμμετρική γεωμετρία. Επιπλέον, λαμβάνοντας υπόψη τις ιδιότητές τους, η μοριακή μάζα του χλωροφορμίου είναι 119.37 g/mol. Εμφανίζεται ως πυκνό άχρωμο υγρό και έχει βαριά αιθέρια οσμή. Ενώ, η μοριακή μάζα του τετραχλωράνθρακα είναι 153,81 g/mol. Εμφανίζεται ως άχρωμο υγρό και έχει γλυκιά μυρωδιά. Το παρακάτω infographic παρουσιάζει περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ χλωροφορμίου και τετραχλωράνθρακα σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Χλωροφόρμιο έναντι Τετραχλωριούχου Άνθρακα
Δεδομένου ότι τόσο το χλωροφόρμιο όσο και ο τετραχλωράνθρακας μοιάζουν στη χημική τους δομή και σύσταση, οι περισσότεροι άνθρωποι παρεξηγούν ότι είναι η ίδια ένωση. Όμως, ο τετραχλωράνθρακας έχει μόνο άτομα άνθρακα και χλωρίου ενώ το χλωροφόρμιο έχει άτομα άνθρακα, χλωρίου και υδρογόνου. Επιπλέον, η βασική διαφορά μεταξύ του χλωροφορμίου και του τετραχλωράνθρακα είναι ότι μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε το χλωροφόρμιο ως ισχυρό αναισθητικό, αλλά δεν μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τετραχλωράνθρακα ως αναισθητικό.
