Η βασική διαφορά μεταξύ νιτρικού αμμωνίου και θειικού αμμωνίου είναι ότι το νιτρικό αμμώνιο σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού οξέος, ενώ το θειικό αμμώνιο σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και θειικού οξέος.
Το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH4NO3 και το θειικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο (NH4)2SO4. Και τα δύο είναι άλατα αμμωνίας με έντονη, ερεθιστική οσμή.
Τι είναι το νιτρικό αμμώνιο;
Το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH4NO3. Αυτή η ουσία είναι ένα άλας που αποτελείται από κατιόν αμμωνίου και νιτρικό ανιόν. Επιπλέον, εμφανίζεται ως λευκό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου και μπορεί εύκολα να διαλυθεί στο νερό. Επιπλέον, το νιτρικό αμμώνιο εμφανίζεται ως φυσικό ορυκτό στη φύση.
Εικόνα 01: Η χημική δομή του νιτρικού αμμωνίου
Μερικά χημικά στοιχεία σχετικά με αυτήν την ένωση είναι τα εξής:
- Μοριακή μάζα είναι 80,043 g/mol
- Εμφανίζεται ως λευκό ή γκρι στερεό
- Το σημείο τήξεως είναι 169,6 °C
- Πάνω από 210 °C, αποσυντίθεται
- Η κρυσταλλική δομή της ένωσης είναι τριγωνική
Η κύρια χρήση της ένωσης νιτρικού αμμωνίου μπορεί να βρεθεί στη γεωργία. είναι πολύ χρήσιμο ως λίπασμα υψηλής περιεκτικότητας σε άζωτο. Εκτός από αυτό, μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε για την παραγωγή εκρηκτικών μειγμάτων για εξορυκτικούς και λατομικούς σκοπούς. Δεδομένου ότι η διάλυση αυτής της ένωσης στο νερό είναι εξαιρετικά ενδόθερμη, είναι χρήσιμη και σε μερικές στιγμιαίες κρύες συσκευασίες.
Τι είναι το θειικό αμμώνιο;
Το θειικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο (NH4)2SO4. Συνήθως αποτελείται από ένα κατιόν αμμωνίου συνδεδεμένο με ένα θειικό ανιόν. Επομένως, αυτή η ένωση έχει δύο κατιόντα αμμωνίου ανά θειικό ανιόν. Είναι ένα ανόργανο θειικό άλας με πολλές σημαντικές χρήσεις.
Εικόνα 02: Η χημική δομή του θειικού αμμωνίου
Η μοριακή μάζα του θειικού αμμωνίου είναι 132,14 g/mol. Αυτή η ένωση εμφανίζεται ως λεπτοί, υγροσκοπικοί κόκκοι ή κρύσταλλοι. Επιπλέον, το σημείο τήξης αυτής της ένωσης μπορεί να κυμαίνεται από 235 έως 280 °C. πάνω από αυτό το εύρος θερμοκρασίας, η ένωση τείνει να αποσυντίθεται. Μπορούμε να παράγουμε ενώσεις θειικού αμμωνίου με επεξεργασία της αμμωνίας με θειικό οξύ. Για αυτή την προετοιμασία, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ένα μείγμα αερίου αμμωνίας και υδρατμών σε έναν αντιδραστήρα. Επιπλέον, πρέπει να προσθέσουμε πυκνό θειικό οξύ σε αυτόν τον αντιδραστήρα και στη συνέχεια η αντίδραση μεταξύ αυτών των συστατικών θα σχηματίσει θειικό αμμώνιο.
Όταν εξετάζουμε τις εφαρμογές του θειικού αμμωνίου, μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε ως λίπασμα, κυρίως για αλκαλικά εδάφη. Επιπλέον, μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε στην παραγωγή εντομοκτόνων, ζιζανιοκτόνων, μυκητοκτόνων κ.λπ. Επιπλέον, χρησιμοποιούμε αυτήν την ένωση για τον καθαρισμό της πρωτεΐνης μέσω κατακρήμνισης στο εργαστήριο βιοχημείας. Είναι επίσης χρήσιμο ως πρόσθετο τροφίμων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ νιτρικού αμμωνίου και θειικού αμμωνίου;
Το νιτρικό αμμώνιο και το θειικό αμμώνιο είναι άλατα αμμωνίου. Η βασική διαφορά μεταξύ νιτρικού αμμωνίου και θειικού αμμωνίου είναι ότι το νιτρικό αμμώνιο σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού οξέος, ενώ το θειικό αμμώνιο σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και θειικού οξέος. Επιπλέον, το νιτρικό αμμώνιο είναι διαθέσιμο ως λευκό κρυσταλλικό στερεό, ενώ το θειικό αμμώνιο διατίθεται ως λεπτή σκόνη, κόκκοι ή κρύσταλλοι που είναι υγροσκοπικοί.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ νιτρικού αμμωνίου και θειικού αμμωνίου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Νιτρικό αμμώνιο έναντι Θειικού αμμωνίου
Το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH4NO3, ενώ το θειικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο (NH4)2SO4. Η βασική διαφορά μεταξύ νιτρικού αμμωνίου και θειικού αμμωνίου είναι ότι το νιτρικό αμμώνιο σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού οξέος, ενώ το θειικό αμμώνιο σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ αμμωνίας και θειικού οξέος.
