Η βασική διαφορά μεταξύ νιτρικού μολύβδου και νιτρικού ψευδαργύρου είναι ότι ο νιτρικός μολύβδου αντιδρά με το υδροξείδιο του αμμωνίου, σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα που δεν είναι διαλυτό σε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου, ενώ ο νιτρικός ψευδάργυρος αντιδρά με το υδροξείδιο του αμμωνίου, σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα που είναι διαλυτό σε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου.
Ο νιτρικός μόλυβδος είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο Pb(NO3)2, ενώ ο νιτρικός ψευδάργυρος είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο Zn(NO3)2.
Τι είναι ο νιτρικός μόλυβδος;
Ο νιτρικός μόλυβδος είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο Pb(NO3)2. Κοινώς, υπάρχει ως άχρωμος κρύσταλλος ή λευκή σκόνη. Αποσυντίθεται σε υψηλές θερμοκρασίες. Συνήθως, αυτή η ένωση είναι τοξική και πρέπει να τη χειριζόμαστε με προσοχή για να αποτρέψουμε την εισπνοή, την κατάποση και την επαφή με το δέρμα.
Μπορούμε να παράγουμε ενώσεις νιτρικού μολύβδου μέσω της αντίδρασης μεταξύ οξειδίου του μολύβδου και πυκνού νιτρικού οξέος. Επίσης, μπορούμε να το παρασκευάσουμε από την εξάτμιση του διαλύματος που προκύπτει από την αντίδραση μεταλλικού μολύβδου με αραιό νιτρικό οξύ. Επιπλέον, κρύσταλλοι νιτρικού μολύβδου μπορούν να σχηματιστούν κατά την επεξεργασία αποβλήτων μολύβδου-βισμούθιου από διυλιστήρια μολύβδου.
Εικόνα 01: Η ατομική διάταξη της ένωσης νιτρικού μολύβδου
Συνήθως, ο νιτρικός μόλυβδος τείνει να αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση. Αυτό είναι χρήσιμο στην πυροτεχνία. Επιπλέον, είναι υδατοδιαλυτό και επίσης διαλύεται σε αραιό νιτρικό οξύ. Εάν προσθέσουμε αλκαλικές ενώσεις στο διάλυμα, σχηματίζονται βασικά νιτρικά. Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε ένωση νιτρικού μολύβδου για την παραγωγή συμπλεγμάτων συντονισμού. Σε αυτά τα σύμπλοκα, το ιόν μολύβδου είναι ένας σκληρός δέκτης και μπορεί να σχηματίσει ισχυρά σύμπλοκα συνδυαζόμενοι με ρίζες αζώτου και οξυγόνου που δότες ηλεκτρονίων. Π.χ. ο συνδυασμός νιτρικού μολύβδου και πεντααιθυλενογλυκόλης παρουσία ακετονιτριλίου και μεθανόλης σχηματίζει [Pb(NO3)2(EO5)] κατά την εξάτμιση.
Υπάρχουν λίγες εφαρμογές του νιτρικού μολύβδου, συμπεριλαμβανομένης της χρήσης του ως σταθεροποιητή θερμότητας σε νάιλον πολυεστέρες με τη μορφή επικάλυψης για φωτοθερμογραφικό χαρτί και σε τρωκτικοκτόνα, στη διαδικασία κυανίωσης χρυσού για σκοπούς έκπλυσης και στην παρασκευή ισοθειοκυανικών από διθειοκαρβαμιδικά.
Τι είναι ο νιτρικός ψευδάργυρος;
Ο νιτρικός ψευδάργυρος είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο Zn(NO3)2. Είναι ένα λευκό κρυσταλλικό αλάτι που είναι πολύ εύγευστο. Τυπικά, μπορούμε να το βρούμε σε εξαϋδρωμένη μορφή. Επιπλέον, αυτή η ουσία είναι διαλυτή τόσο στο νερό όσο και στο αλκοόλ.
Εικόνα 02: Η χημική δομή του νιτρικού ψευδαργύρου
Μπορούμε να παράγουμε νιτρικό ψευδάργυρο διαλύοντας τον ψευδάργυρο σε νιτρικό οξύ. Ωστόσο, αυτή η αντίδραση εξαρτάται από τη συγκέντρωση. Η αντίδραση σε πυκνό οξύ σχηματίζει επίσης νιτρικό αμμώνιο. Επιπλέον, εάν θερμάνουμε την ένωση νιτρικού ψευδαργύρου, μπορεί να υποστεί θερμική αποσύνθεση για να σχηματίσει οξείδιο ψευδαργύρου, διοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο.
Υπάρχουν μερικές εφαρμογές του νιτρικού ψευδαργύρου, συμπεριλαμβανομένης της χρήσης του στη σύνθεση πολυμερών συντονισμού, της παραγωγής διαφόρων ενώσεων με βάση το ZnO, ως μυρωδικό στη βαφή κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ νιτρικού μολύβδου και νιτρικού ψευδάργυρου;
Ο νιτρικός μόλυβδος και ο νιτρικός ψευδάργυρος είναι ανόργανες ενώσεις που έχουν σημαντικές εφαρμογές στις βιομηχανίες. Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτρικού μολύβδου και του νιτρικού ψευδαργύρου είναι η αντίδρασή του με το υδροξείδιο του αμμωνίου. Ο νιτρικός μόλυβδος αντιδρά με το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα που δεν είναι διαλυτό σε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου, ενώ ο νιτρικός ψευδάργυρος αντιδρά με το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα που είναι διαλυτό σε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ νιτρικού μολύβδου και νιτρικού ψευδαργύρου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Νιτρικός μόλυβδος έναντι νιτρικού ψευδάργυρου
Ο νιτρικός μόλυβδος και ο νιτρικός ψευδάργυρος είναι νιτρικά κατιόντα μολύβδου και ψευδαργύρου, αντίστοιχα. Η βασική διαφορά μεταξύ του νιτρικού μολύβδου και του νιτρικού ψευδαργύρου είναι ότι ο νιτρικός μόλυβδος αντιδρά με το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα που δεν είναι διαλυτό σε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου, ενώ ο νιτρικός ψευδάργυρος αντιδρά με το υδροξείδιο του αμμωνίου σχηματίζοντας ένα λευκό ίζημα που είναι διαλυτό σε περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου.
