Η βασική διαφορά μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία είναι μια αέρια ένωση ενώ το νιτρικό αμμώνιο είναι μια στερεή ένωση σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.
Τόσο η αμμωνία όσο και το νιτρικό αμμώνιο είναι ενώσεις που περιέχουν άζωτο. Ωστόσο, υπάρχουν διαφορές μεταξύ της αμμωνίας και του νιτρικού αμμωνίου ως προς τη χημική δομή, την εμφάνιση και τις ιδιότητές τους. Θα συζητήσουμε τις κύριες διαφορές μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού αμμωνίου σε αυτό το άρθρο.
Τι είναι η αμμωνία;
Η αμμωνία είναι μια ανόργανη χημική ένωση με τον χημικό τύπο NH3 Υπάρχει σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Έτσι, είναι άχρωμο και έχει μια πικάντικη, ερεθιστική οσμή. Επιπλέον, θεωρείται συνήθως ως αζωτούχο απόβλητο, κυρίως μεταξύ των υδρόβιων οργανισμών. Ομοίως, είναι μια αλκαλική ένωση. Το όνομα IUPAC της ένωσης είναι αζάνη.
Εικόνα 01: Χημική δομή του μορίου αμμωνίας
Μερικά άλλα χημικά στοιχεία σχετικά με αυτό το αέριο είναι τα εξής:
- Η μοριακή μάζα είναι 17,031 g/mol.
- Είναι ένα άχρωμο αέριο με πικάντικη οσμή.
- Το σημείο τήξεως είναι −77,73 °C.
- Το σημείο βρασμού είναι −33,34 °C.
- Η μοριακή γεωμετρία είναι τριγωνικό
- Είναι εύφλεκτο αέριο.
Όταν εξετάζουμε τη γεωμετρία του μορίου της αμμωνίας, έχει τρεις δεσμούς N-H με ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων στα άτομα αζώτου, διατεταγμένα σε τριγωνική πυραμιδική γεωμετρία. Λόγω της παρουσίας αυτού του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων, η γωνία δεσμού του μορίου είναι 107°. Δεδομένου ότι υπάρχουν δεσμοί Ν-Η, το μόριο μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Επιπλέον, η βράζοντας υδατική αμμωνία εκπέμπει εύκολα αέρια αμμωνία λόγω του χαμηλού σημείου βρασμού της.
Τι είναι το νιτρικό αμμώνιο;
Το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH4ΟΧΙ3 Είναι ένα άλας που περιέχει κατιόν αμμωνίου και νιτρικό ανιόν. Το νιτρικό αμμώνιο εμφανίζεται ως λευκό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου και διαλύεται εύκολα στο νερό. Επιπλέον, εμφανίζεται ως φυσικό ορυκτό στη φύση.
Εικόνα 02: Χημική δομή του νιτρικού αμμωνίου
Μερικά χημικά στοιχεία σχετικά με αυτήν την ένωση είναι τα εξής:
- Η μοριακή μάζα είναι 80,043 g/mol.
- Εμφανίζεται ως λευκό ή γκρι στερεό.
- Το σημείο τήξεως είναι 169,6 °C.
- Πάνω από τους 210 °C, αποσυντίθεται.
- Η κρυσταλλική δομή της ένωσης είναι τριγωνική.
Εξάλλου, η κύρια χρήση αυτής της ένωσης είναι στη γεωργία, καθώς είναι εξαιρετικά χρήσιμη ως λίπασμα υψηλής περιεκτικότητας σε άζωτο. Εκτός από αυτό, μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε για την παραγωγή εκρηκτικών μειγμάτων για εξορυκτικούς και λατομικούς σκοπούς. Επίσης, δεδομένου ότι η διάλυση αυτής της ένωσης στο νερό είναι εξαιρετικά ενδόθερμη, είναι χρήσιμη και σε μερικές στιγμιαίες κρύες συσκευασίες.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού αμμωνίου;
Η αμμωνία είναι μια ανόργανη χημική ένωση με τον χημικό τύπο NH3 ενώ το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH4 ΟΧΙ3 Η βασική διαφορά μεταξύ της αμμωνίας και του νιτρικού αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία είναι μια αέρια ένωση ενώ το νιτρικό αμμώνιο είναι μια στερεή ένωση σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου. Εκτός από αυτό, υπάρχει μια διαφορά μεταξύ της αμμωνίας και του νιτρικού αμμωνίου στη δομή τους επίσης. Αυτό είναι; Η αμμωνία είναι ένα τριγωνικό πυραμιδικό μόριο ενώ το νιτρικό αμμώνιο είναι μια ιοντική ένωση που έχει την τριγωνική κρυσταλλική δομή. Κατά την εξέταση των εφαρμογών, η αμμωνία είναι χρήσιμη ως λίπασμα, πρόδρομος αζωτούχων ενώσεων, ως οικιακό καθαριστικό, στη βιομηχανία ζύμωσης κ.λπ. ενώ το νιτρικό αμμώνιο είναι χρήσιμο ως λίπασμα και ως συστατικό σε εκρηκτικά μείγματα.
Το παρακάτω infographic σχετικά με τη διαφορά μεταξύ αμμωνίας και νιτρικού αμμωνίου δείχνει περισσότερες διαφορές σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Αμμωνία εναντίον Νιτρικού Αμμωνίου
Η αμμωνία και το νιτρικό αμμώνιο είναι αζωτούχες ενώσεις που περιέχουν άτομα αζώτου στη χημική τους δομή. Συνοπτικά, η βασική διαφορά μεταξύ της αμμωνίας και του νιτρικού αμμωνίου είναι ότι η αμμωνία είναι μια αέρια ένωση ενώ το νιτρικό αμμώνιο είναι μια στερεή ένωση σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου.
