Normality vs Molarity
Η μοριακότητα και η κανονικότητα είναι δύο σημαντικά και ευρέως χρησιμοποιούμενα φαινόμενα στη χημεία. Και οι δύο όροι χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν την ποσοτική μέτρηση μιας ουσίας. Εάν θέλετε να προσδιορίσετε την ποσότητα ιόντων χαλκού σε ένα διάλυμα, μπορεί να δοθεί ως μέτρηση συγκέντρωσης. Όλοι οι περισσότεροι χημικοί υπολογισμοί χρησιμοποιούν μετρήσεις συγκέντρωσης για την εξαγωγή συμπερασμάτων σχετικά με το μείγμα. Για να προσδιορίσουμε τη συγκέντρωση, πρέπει να έχουμε ένα μείγμα συστατικών. Για να υπολογιστεί η συγκέντρωση κάθε συστατικού, πρέπει να είναι γνωστές οι σχετικές ποσότητες που διαλύονται στο διάλυμα. Η συγκέντρωση είναι ένας ευρύτερος όρος που χρησιμοποιείται και η μοριακότητα και η κανονικότητα είναι τύποι μέτρησης συγκέντρωσης.
Normality
Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η κανονικότητα είναι ένας άλλος τρόπος ένδειξης της συγκέντρωσης. Το "N" είναι το σύμβολο που χρησιμοποιείται για να δηλώσει την κανονικότητα. Η κανονικότητα δίνεται ως ισοδύναμα ανά λίτρο. Ισοδύναμο είναι ο αριθμός των γραμμομορίων αντιδραστικών μονάδων σε μια ένωση. Eq/L και mol/L είναι οι μονάδες που χρησιμοποιούνται για να υποδείξουν την κανονικότητα. Για παράδειγμα, ένα mole υδροχλωρίου δίνει ένα mole ιόντων υδρογόνου και ένα mole ιόντων χλωρίου στο διάλυμα. Ένα mole ιόντων υδρογόνου είναι ίσο με ένα ισοδύναμο ιόντων υδρογόνου. Επομένως, 1M HCl είναι το ίδιο με 1Ν HCL, αλλά όταν παίρνουμε θειικό οξύ, 1 mol θειικών οξέων δίνει 2 mole ιόντων υδρογόνου στο διάλυμα. Επομένως, η κανονικότητα των ιόντων υδρογόνου θα είναι 2Ν για ένα διάλυμα θειικού οξέος. Για περαιτέρω κατανόηση της κανονικότητας, θα πάρουμε ένα διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου. Για τα ιόντα χλωρίου, η κανονικότητα είναι 2 N επειδή ένα mole χλωριούχου ασβεστίου αποδίδει δύο mole ιόντων χλωρίου. Για το ασβέστιο, το σθένος είναι +2. Έτσι είναι σαν το ασβέστιο να μπορεί να αντικαταστήσει δύο ιόντα υδρογόνου. Επομένως, η κανονικότητά του είναι επίσης 2.
Μοριακότητα
Η μοριακότητα είναι επίσης γνωστή ως μοριακή συγκέντρωση. Αυτή είναι η αναλογία μεταξύ του αριθμού των mol μιας ουσίας σε έναν όγκο ενός διαλύτη. Συμβατικά, ο όγκος του διαλύτη δίνεται σε κυβικά μέτρα. Ωστόσο, για τη διευκόλυνσή μας χρησιμοποιούμε συχνά λίτρα ή κυβικά δεκατόμετρα. Επομένως, η μονάδα της μοριακότητας είναι mol ανά λίτρο/ κυβικό δεκατόμετρο (mol l-1, mol dm-3). Η μονάδα υποδεικνύεται επίσης ως M. Για παράδειγμα, ένα διάλυμα 1 mol χλωριούχου νατρίου διαλυμένο σε νερό έχει μοριακότητα 1 M. Η γραμμομοριακότητα είναι η πιο συχνά χρησιμοποιούμενη μέθοδος συμπύκνωσης. Για παράδειγμα, χρησιμοποιείται στον υπολογισμό του pH, των σταθερών διάστασης/σταθερών ισορροπίας κ.λπ. Η μετατροπή μιας μάζας μιας δεδομένης διαλυμένης ουσίας στον μοριακό της αριθμό πρέπει να γίνει για να δοθεί η μοριακή συγκέντρωση και, για να γίνει αυτό, η μάζα διαιρείται με το μοριακό βάρος της διαλυμένης ουσίας. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να παρασκευάσετε ένα διάλυμα θειικού καλίου 1 M, 174.26 g mol-1 (1 mol) θειικού καλίου θα πρέπει να διαλυθούν σε ένα λίτρο νερό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Normality και Molarity;
• Η κανονικότητα δίνεται ως ισοδύναμα ανά λίτρο. Η μοριακότητα δίνεται ως ο αριθμός των moles ανά λίτρο.
• Η κανονικότητα παρέχει πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό των αντιδρώντων μονάδων σε ένα λίτρο διαλύματος, ενώ η μοριακότητα παρέχει πληροφορίες σχετικά με τον αριθμό των μορίων σε ένα λίτρο διαλύματος.
• Η κανονικότητα ενός διαλύματος μπορεί να δοθεί με τη μοριακή συγκέντρωση διαιρούμενη με τον παράγοντα ισοδυναμίας.
