Υγρό εναντίον Λύσης
Όλοι μας γνωρίζουμε τα υγρά που αποτελούν παραδείγματα μιας από τις τρεις φάσεις στις οποίες υπάρχει η ύλη (το πλάσμα είναι η τέταρτη φάση). Τα υγρά χαρακτηρίζονται από την ικανότητά τους να ρέουν και την ικανότητά τους να παίρνουν το σχήμα του δοχείου στο οποίο τοποθετούνται. Το νερό είναι το καλύτερο παράδειγμα υγρών αλλά και διαλυμάτων που αποτελεί υποκατηγορία υγρών. Ένα διάλυμα σχηματίζεται όταν κάτι προστίθεται ή διαλύεται σε ένα υγρό. Κάνετε διάλυμα όταν προσθέτετε αλάτι ή ζάχαρη σε ένα ποτήρι νερό. Γνωρίζετε τις διαφορές μεταξύ ενός υγρού και ενός διαλύματος που φαίνεται παρόμοιο με εσάς; Ας μάθουμε σε αυτό το άρθρο.
Όσο ένα υγρό αποτελείται από μία μόνο ουσία, παραμένει καθαρό και ονομάζεται υγρό. Όταν προστίθεται κάτι σε αυτό, γίνεται λύση. Ως διάλυμα ορίζεται ένα ομοιογενές μείγμα ουσιών με μεταβλητή σύσταση. Όταν προσθέτετε λίγη ζάχαρη στο νερό, το νερό είναι σε μεγαλύτερη αναλογία από τη ζάχαρη και ονομάζεται διαλύτης ενώ η ζάχαρη που είναι σε μικρότερη αναλογία ονομάζεται διαλυμένη ουσία. Κάποιος μπορεί να προσθέσει πολλές διαλυμένες ουσίες σε ένα διάλυμα όπως μπορείτε να προσθέσετε αλάτι στο ίδιο διάλυμα νερού και ζάχαρης. Κάποιος μπορεί να πάρει ένα διάλυμα λόγω της ιδιότητας των διαλυμένων ουσιών να διαλύονται στο νερό. Ενώ υπάρχουν μείγματα που είναι ετερογενή (όπως το σκυρόδεμα με συστατικά που δεν είναι ομοιόμορφα κατανεμημένα σε όλο το μείγμα), τα διαλύματα είναι ομοιογενή καθώς έχουν ομοιόμορφη σύνθεση και ιδιότητες.
Υπάρχουν πολλές άλλες ιδιότητες των διαλυμάτων εκτός από την ομοιογένεια. Τα συστατικά ενός διαλύματος δεν διαχωρίζονται από μόνα τους και περνούν ακόμη και από λεπτά φίλτρα αμετάβλητα. Εάν προσθέσετε λίγη ζάχαρη σε ένα ποτήρι νερό και δεν ανακατέψετε καν το νερό, η ζάχαρη διαλύεται σιγά-σιγά στο νερό καταλαμβάνοντας τους άδειους διαμοριακούς χώρους στο νερό. Αυτή η διαδικασία διάλυσης των διαλυμένων ουσιών σε έναν διαλύτη είναι παρόμοια με τη διαδικασία της διάχυσης όπως φαίνεται στα αέρια.
Υπάρχουν πολλοί διαφορετικοί τύποι διαλυμάτων και αν νομίζατε ότι τα διαλύματα περιέχουν στερεά μόνο σε υγρά, ξανασκεφτείτε το. Υπάρχουν διαλύματα διαφορετικών υγρών επίσης εκτός από διαλύματα που αποτελούνται και από τα τρία, στερεό, υγρό και αέριο. Γνωρίζουμε καλύτερα διαλύματα στερεών σε υγρά και υγρά και υγρά. Αλλά η ατμόσφαιρα είναι ένα πολύ όμορφο παράδειγμα διαλύματος αερίων όπου το άζωτο είναι ο διαλύτης, ενώ άλλα σημαντικά αέρια όπως το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα, το νέο, το αργό κ.λπ. βρίσκονται σε ίχνη και οι υδρατμοί επίσης αναμιγνύονται.
Τα διαλύματα ονομάζονται συμπυκνωμένα ή αραιωμένα ανάλογα με το ποσοστό της διαλυμένης ουσίας σε αυτά. Υπάρχει μια άλλη ιδιότητα που ονομάζεται διαλυτότητα που λέει πόση διαλυμένη ουσία μπορεί να διαλυθεί σε ένα υγρό. Μπορείτε να συνεχίσετε να προσθέτετε αλάτι ή ζάχαρη σε ένα ποτήρι νερό, αλλά έρχεται μια στιγμή που το διάλυμα γίνεται κορεσμένο και δεν μπορεί να προστεθεί περισσότερη διαλυμένη ουσία στο διάλυμα.
Διαφορά μεταξύ υγρού και διαλύματος
• Αν και ένα διάλυμα ενός στερεού σε ένα υγρό ή δύο υγρών μοιάζει ακριβώς με ένα υγρό, υπάρχει διαφορά μεταξύ ενός καθαρού υγρού και ενός διαλύματος.
• Ένα υγρό αποτελείται από έναν μόνο τύπο μορίων, ενώ ένα διάλυμα αποτελείται από δύο ή περισσότερους τύπους μορίων
• Ένα διάλυμα είναι επίσης ένας τύπος υγρού αν και δεν είναι καθαρό υγρό
• Ένα καθαρό υγρό είναι μια κατάσταση της ύλης ενώ ένα διάλυμα είναι ένα ομοιογενές μείγμα ουσιών σε υγρή μορφή
• Όλες οι βασικές ιδιότητες ενός υγρού (όπως σημείο βρασμού, σημείο τήξης, πίεση ατμών κ.λπ.) αλλάζουν όταν γίνεται διάλυμα
