Η βασική διαφορά μεταξύ κορεσμένου υγρού και συμπιεσμένου υγρού είναι ότι μπορούμε να φτιάξουμε ένα κορεσμένο υγρό προσθέτοντας διαλυμένες ουσίες σε έναν διαλύτη έως ότου δεν μπορούμε να προσθέσουμε άλλες διαλυμένες ουσίες, ενώ το συμπιεσμένο υγρό σχηματίζεται όταν ασκούμε εξωτερική πίεση μέχρι να συμπιεστεί το διάλυμα λόγω της μείωσης των κενών διαστημάτων μεταξύ των μορίων.
Ο κορεσμός και η συμπίεση είναι σημαντικές φυσικές ιδιότητες οποιουδήποτε υγρού. Σε σύγκριση με τα στερεά, οι διαμοριακοί χώροι στα υγρά είναι μεγάλοι, γεγονός που σημαίνει ότι μπορούν να συμπιεστούν με την εφαρμογή πίεσης. Από την άλλη πλευρά, ο κορεσμός αναφέρεται σε ένα σημείο όπου δεν μπορούμε να προσθέσουμε άλλη διαλυμένη ουσία στο υγρό. Όταν ασκούμε μεγαλύτερη πίεση σε ένα υγρό εκτός από την ατμοσφαιρική πίεση, τείνει να συμπιέζεται καθώς υπάρχουν κενά διαστήματα μεταξύ των μορίων. Υπάρχουν διαφορές μεταξύ κορεσμένου υγρού και συμπιεσμένου υγρού που περιγράφουμε εν συντομία παρακάτω.
Τι είναι ένα κορεσμένο υγρό;
Μπορούμε να ορίσουμε ένα κορεσμένο υγρό ως ένα υγρό του οποίου η θερμοκρασία και η πίεση είναι τέτοιες που αν προσπαθήσετε να μειώσετε την πίεση χωρίς να αλλάξετε τη θερμοκρασία, το υγρό αρχίζει να βράζει.
Εικόνα 01: Κορεσμός διαλυμάτων που περιέχουν ένζυμο με υπόστρωμα
Ένας άλλος τρόπος ορισμού του είναι από την άποψη των διαμοριακών χώρων του. Εδώ, μπορούμε να το ορίσουμε ως ένα διάλυμα που περιέχει αρκετό άλλο στερεό, υγρό ή αέριο με τέτοιο τρόπο που δεν θα διαλυθεί άλλο στερεό, υγρό ή αέριο στο διάλυμα σε μια δεδομένη θερμοκρασία και πίεση.
Τι είναι ένα συμπιεσμένο υγρό;
Οι συνθήκες που απαιτεί ένα διάλυμα για να το ταξινομήσει ως συμπιεσμένο υγρό είναι οι εξής:
- Ο ειδικός όγκος του θα πρέπει να είναι μικρότερος από τον ειδικό όγκο αυτού του υγρού όταν είναι κορεσμένος
- Η θερμοκρασία πρέπει να είναι κάτω από τη θερμοκρασία κορεσμού
- Η πίεσή του πρέπει να είναι μεγαλύτερη από την πίεση κορεσμού
- Ενθαλπία (άθροισμα της εσωτερικής ενέργειας και του γινόμενου της πίεσης και του όγκου) του συμπιεσμένου υγρού πρέπει να είναι μικρότερη από την ενθαλπία του κορεσμένου υγρού
Όποτε μιλάμε για ένα συμπιεσμένο υγρό, υπονοούμε ότι η πίεσή τους είναι μεγαλύτερη από την πίεση κορεσμού τους σε οποιαδήποτε δεδομένη θερμοκρασία. Γενικά, ένα συμπιεσμένο υγρό μπορεί να θεωρηθεί ως κορεσμένο υγρό σε μια δεδομένη θερμοκρασία.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ κορεσμένου υγρού και συμπιεσμένου υγρού;
Το κορεσμένο υγρό είναι ένα υγρό του οποίου η θερμοκρασία και η πίεση είναι τέτοιες που αν προσπαθήσετε να μειώσετε την πίεση χωρίς να αλλάξετε τη θερμοκρασία, το υγρό αρχίζει να βράζει ενώ ως συμπιεσμένο υγρό είναι ένα υγρό υπό μηχανικές ή θερμοδυναμικές συνθήκες που το αναγκάζουν να είναι υγρό. Αυτή είναι μια αξιοσημείωτη διαφορά μεταξύ κορεσμένου υγρού και συμπιεσμένου υγρού. Επιπλέον, μπορούμε να φτιάξουμε ένα κορεσμένο υγρό προσθέτοντας διαλυμένες ουσίες σε έναν διαλύτη έως ότου δεν μπορούμε να προσθέσουμε άλλες διαλυμένες ουσίες ενώ σχηματίζεται συμπιεσμένο υγρό όταν ασκούμε εξωτερική πίεση μέχρι να συμπιεστεί το διάλυμα λόγω της μείωσης των κενών χώρων μεταξύ των μορίων. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ του κορεσμένου υγρού και του συμπιεσμένου υγρού.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ κορεσμένου υγρού και συμπιεσμένου υγρού σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Κορεσμένο Υγρό έναντι Συμπιεσμένου Υγρού
Ένα υγρό είναι μια φάση της ύλης που περιέχει μόρια με διαμοριακούς χώρους μεγαλύτερους από τα στερεά και μικρότερους από τα αέρια. Αυτό δίνει στα υγρά την ικανότητά τους να ρέουν. Ωστόσο, μπορούμε να προσθέσουμε διαλυμένες ουσίες σε ένα υγρό (διάλυμα) για να γεμίσουμε τα κενά μεταξύ των μορίων (διαμοριακά διαστήματα). Ή μπορούμε να συμπιέσουμε το υγρό για να μειώσουμε τα κενά. Επομένως, η διαφορά μεταξύ κορεσμένου υγρού και συμπιεσμένου υγρού βρίσκεται στη μέθοδο παρασκευής τους. μπορούμε να το δώσουμε ως ότι μπορούμε να φτιάξουμε ένα κορεσμένο υγρό προσθέτοντας διαλυμένες ουσίες σε έναν διαλύτη έως ότου δεν μπορούμε να προσθέσουμε άλλες διαλυμένες ουσίες, ενώ ένα συμπιεσμένο υγρό σχηματίζεται όταν ασκούμε εξωτερική πίεση μέχρι να συμπιεστεί το διάλυμα λόγω της μείωσης των κενών διαστημάτων μεταξύ των μόρια.
