Transition Metals vs Metals
Τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα μπορούν να χωριστούν κυρίως σε δύο. ως μέταλλα και αμέταλλα. Μεταξύ αυτών, τα περισσότερα είναι μέταλλα και υπάρχει λιγότερος αριθμός μη μεταλλικών στοιχείων στο μπλοκ p.
Μέταλλα
Τα μέταλλα είναι γνωστά στον άνθρωπο εδώ και πολύ καιρό. Υπάρχουν στοιχεία που αποδεικνύουν τη χρήση μετάλλων από το 6000 π. Χ. Ο χρυσός και ο χαλκός ήταν τα πρώτα μέταλλα που ανακαλύφθηκαν. Αυτά χρησιμοποιήθηκαν για την κατασκευή εργαλείων, κοσμημάτων, αγαλμάτων κ.λπ. Από τότε, για μεγαλύτερο χρονικό διάστημα, μόνο λίγα άλλα μέταλλα (17) ανακαλύφθηκαν. Τώρα είμαστε εξοικειωμένοι με 86 διαφορετικούς τύπους μετάλλων. Τα μέταλλα είναι πολύ σημαντικά λόγω των μοναδικών χαρακτηριστικών τους. Συνήθως τα μέταλλα είναι σκληρά και ισχυρά (υπάρχουν εξαιρέσεις σε αυτό όπως το νάτριο. Το νάτριο μπορεί να κοπεί με ένα μαχαίρι). Ο υδράργυρος είναι το μέταλλο που βρίσκεται σε υγρή κατάσταση. Εκτός από τον υδράργυρο, όλα τα άλλα μέταλλα βρίσκονται σε στερεή κατάσταση και είναι δύσκολο να σπάσουν ή να αλλάξουν το σχήμα τους σε σύγκριση με άλλα μη μεταλλικά στοιχεία. Τα μέταλλα έχουν λαμπερή εμφάνιση. Τα περισσότερα από αυτά έχουν ασημί λάμψη (εκτός από χρυσό και χαλκό). Δεδομένου ότι ορισμένα μέταλλα αντιδρούν πολύ με τα ατμοσφαιρικά αέρια όπως το οξυγόνο, τείνουν να αποκτούν θαμπά χρώματα με την πάροδο του χρόνου. Αυτό οφείλεται κυρίως στο σχηματισμό στρωμάτων οξειδίου μετάλλου. Από την άλλη πλευρά, μέταλλα όπως ο χρυσός και η πλατίνα είναι πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά. Τα μέταλλα είναι ελατά και όλκιμα, γεγονός που τους επιτρέπει να χρησιμοποιούνται για την κατασκευή ορισμένων εργαλείων. Τα μέταλλα είναι άτομα, τα οποία μπορούν να σχηματίσουν κατιόντα αφαιρώντας ηλεκτρόνια. Άρα είναι ηλεκτροθετικά. Ο τύπος του δεσμού που σχηματίζεται μεταξύ ατόμων μετάλλου ονομάζεται μεταλλικός δεσμός. Τα μέταλλα απελευθερώνουν ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους περίβλημα και αυτά τα ηλεκτρόνια διασκορπίζονται μεταξύ των μεταλλικών κατιόντων. Ως εκ τούτου, είναι γνωστά ως μια θάλασσα αποτοπισμένων ηλεκτρονίων. Οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των ηλεκτρονίων και των κατιόντων ονομάζονται μεταλλικοί δεσμοί. Τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν. ως εκ τούτου, τα μέταλλα έχουν την ικανότητα να μεταφέρουν ηλεκτρισμό. Επίσης, είναι καλοί θερμικοί αγωγοί. Λόγω της μεταλλικής σύνδεσης, τα μέταλλα έχουν μια τακτοποιημένη δομή. Σε αυτόν τον ισχυρό μεταλλικό δεσμό οφείλονται επίσης τα υψηλά σημεία τήξης και τα σημεία βρασμού των μετάλλων. Επιπλέον, τα μέταλλα έχουν μεγαλύτερη πυκνότητα από το νερό. Τα στοιχεία της ομάδας ΙΑ και ΙΙΑ είναι ελαφρά μέταλλα. Έχουν κάποιες παραλλαγές από τα παραπάνω περιγραφόμενα γενικά χαρακτηριστικά του μετάλλου.
Transition Metals
Σύμφωνα με τον ορισμό της IUPAC, το μέταλλο μεταπτώσεως είναι ένα στοιχείο του οποίου το άτομο έχει ένα ατελές υπο-κέλυφος d ή το οποίο μπορεί να δημιουργήσει κατιόντα με ένα ημιτελές υποκέλυφος d». Συνήθως λαμβάνουμε d μπλοκ στοιχεία στον περιοδικό πίνακα ως μέταλλα μετάπτωσης. Όλα αυτά έχουν χαρακτηριστικά ενός μετάλλου, αλλά διαφέρουν ελαφρώς από τα μέταλλα στο μπλοκ s και p. Ο λόγος για αυτές τις διαφορές οφείλεται κυρίως στα ηλεκτρόνια d. Τα μέταλλα μεταπτώσεως μπορούν να έχουν διάφορες καταστάσεις οξείδωσης σε ενώσεις. Συχνά, η αντιδραστικότητά τους είναι χαμηλότερη σε σύγκριση με άλλα μέταλλα (για παράδειγμα μέταλλα στο μπλοκ s). Τα μέταλλα μεταπτώσεως έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν έγχρωμες ενώσεις λόγω d-d ηλεκτρονικών μεταπτώσεων. Επιπλέον, μπορούν να σχηματίσουν παραμαγνητικές ενώσεις. Εκτός από αυτές τις ιδιότητες, έχουν γενικές μεταλλικές ιδιότητες λόγω του μεταλλικού δεσμού. Είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας και θερμότητας, έχουν υψηλά σημεία τήξης, σημεία βρασμού και πυκνότητες κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ μετάλλων μετάβασης και μετάλλων;
• Τα μεταβατικά μέταλλα ανήκουν στην ομάδα μετάλλων.
• τα στοιχεία d μπλοκ είναι, γενικά, γνωστά ως μέταλλα μετάπτωσης.
• Τα μέταλλα μεταπτώσεως είναι λιγότερο αντιδραστικά σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.
• Τα μεταβατικά μέταλλα μπορούν να σχηματίσουν έγχρωμες ενώσεις.
• Τα μέταλλα μεταπτώσεως μπορεί να έχουν διάφορες καταστάσεις οξείδωσης εντός των ενώσεων, αλλά άλλα μέταλλα μπορεί να έχουν περιορισμένο αριθμό καταστάσεων οξείδωσης (τις περισσότερες φορές μία κατάσταση).
