Η βασική διαφορά μεταξύ των αλκαλικών μετάλλων και των μετάλλων αλκαλικών γαιών είναι ότι όλα τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό περίβλημά τους, ενώ όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια.
Δεδομένου ότι τόσο τα μέταλλα των αλκαλίων όσο και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι οι δύο πρώτες ομάδες στον περιοδικό πίνακα, η διαφορά μεταξύ των μετάλλων των αλκαλίων και των μετάλλων των αλκαλικών γαιών είναι ένα θέμα που ενδιαφέρει κάθε φοιτητή χημείας. Τα αλκαλικά μέταλλα και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι τα στοιχεία "S-block" επειδή τα στοιχεία και στις δύο αυτές ομάδες έχουν τα εξωτερικά ηλεκτρόνια τους στο υποκέλυφος s.
Τόσο τα μέταλλα αλκαλίων όσο και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρισμού και θερμότητας. Τα στοιχεία αυτών των δύο ομάδων είναι τα πιο δραστικά μέταλλα στον περιοδικό πίνακα. Τα σημεία τήξης τους είναι σχετικά χαμηλότερα από άλλα μέταλλα. Τα μέταλλα αλκαλίων και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν πολλές παρόμοιες ιδιότητες, αλλά αυτό το άρθρο εξετάζει κυρίως τις διαφορές τους.
Τι είναι τα αλκαλικά μέταλλα;
Τα αλκαλιμέταλλα είναι τα στοιχεία που υπάρχουν στην πρώτη ομάδα του περιοδικού πίνακα. Είναι το λίθιο (Li), το νάτριο (Na), το κάλιο (K), το ρουβίδιο (Rb), το καίσιο (Cs) και το φράγκιο (Fr). Είναι όλα μέταλλα και είναι πολύ αντιδραστικά, επομένως κανένα από αυτά τα μέταλλα δεν απαντάται ως ελεύθερα μέταλλα στη φύση. Πρέπει να αποθηκεύουμε αυτά τα μέταλλα πάντα σε αδρανή υγρά όπως η κηροζίνη γιατί αντιδρούν γρήγορα με τον αέρα, τους υδρατμούς και το οξυγόνο του αέρα. Μερικές φορές αντιδρούν εκρηκτικά με άλλες ουσίες. Μπορούν να επιτύχουν την κατάσταση ευγενούς αερίου εύκολα, αφαιρώντας το εξώτατο ηλεκτρόνιο στο κέλυφος σθένους.
Οι πυκνότητες του λιθίου και του νατρίου είναι μικρότερες από την πυκνότητα του νερού. Ωστόσο, τα άλλα στοιχεία είναι πιο πυκνά από το νερό. Πολλές από τις ενώσεις αλκαλιμετάλλων (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) είναι εμπορικά πολύ σημαντικές.
Τι είναι τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών;
Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών βρίσκονται στη δεύτερη ομάδα του περιοδικού πίνακα. Τα στοιχεία της Ομάδας II περιλαμβάνουν: Βηρύλλιο (Be), Μαγνήσιο (Mg), Ασβέστιο (Ca), Στρόντιο (Sr), Βάριο (Ba) και Ράδιο (Ra). Παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα, αυτά τα στοιχεία επίσης δεν απαντώνται ελεύθερα στη φύση και είναι επίσης πολύ αντιδραστικά.
Εικόνα 01: Ατομική ακτίνα αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικής γης
Όλα τα στοιχεία αυτής της ομάδας είναι πιο πυκνά από το νερό. Τα καθαρά μέταλλα έχουν ασημί-γκρι χρώμα, αλλά τείνουν να αποχρωματίζονται γρήγορα όταν εκτίθενται στον αέρα επειδή σχηματίζουν ένα στρώμα οξειδίου στην επιφάνεια. Όπως και τα αλκαλικά μέταλλα, αυτά τα μέταλλα είναι επίσης καλοί αγωγοί στη θερμότητα και τον ηλεκτρισμό. Όλα αυτά τα μέταλλα είναι εμπορικά πολύτιμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκαλικών μετάλλων και μετάλλων αλκαλικών γαιών;
Μέταλλα αλκαλίων είναι τα στοιχεία που υπάρχουν στην πρώτη ομάδα του περιοδικού πίνακα. Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών ανήκουν στη δεύτερη ομάδα του περιοδικού πίνακα. Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν την ηλεκτρονική διαμόρφωση [ευγενές αέριο] ns1 ενώ τα μέταλλα αλκαλικών γαιών έχουν, [ευγενές αέριο] ns2 ηλεκτρονική διαμόρφωση. Όσον αφορά το σθένος αυτών των μετάλλων, όλα τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος. Και όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια.
Τα αλκαλιμέταλλα έχουν μόνο +1 ιοντικό φορτίο στις ενώσεις τους όταν τα μέταλλα αλκαλικών γαιών έχουν +2 ιοντικά φορτία στις ενώσεις τους. Συγκριτικά, τα αλκαλιμέταλλα είναι πιο δραστικά από τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών. Επιπλέον, τα αλκαλικά μέταλλα είναι πολύ μαλακά και μπορούν να κοπούν με ένα κοφτερό μαχαίρι. Ωστόσο, τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι πιο σκληρά από τα μέταλλα των αλκαλίων.
Σύνοψη – Αλκαλικά Μέταλλα εναντίον Μετάλλων Αλκαλικής Γης
Τα αλκαλιμέταλλα και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών είναι τα στοιχεία της ομάδας I και της ομάδας II στον περιοδικό πίνακα αντίστοιχα. Η πιο σημαντική διαφορά μεταξύ αυτών των δύο ομάδων είναι η ηλεκτρονική διαμόρφωση. Καθορίζει το σθένος των στοιχείων. Επομένως, η διαφορά μεταξύ των μετάλλων αλκαλίων και των μετάλλων αλκαλικών γαιών είναι ότι όλα τα μέταλλα αλκαλίων έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους περίβλημα, ενώ όλα τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών έχουν δύο εξωτερικά ηλεκτρόνια.
