Διαφορά μεταξύ χλωριούχου καλίου και γλυκονικού καλίου

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

χλωριούχο κάλιο έναντι γλυκονικού καλίου

Το κάλιο είναι ένας από τους απαραίτητους ηλεκτρολύτες στο σώμα. Είναι σημαντικό να διατηρείτε το σωστό pH και την αρτηριακή πίεση. Επίσης, είναι σημαντικό για την αποτελεσματική μεταγωγή σήματος. Επομένως, εάν το κάλιο λείπει από τον οργανισμό, θα πρέπει να λαμβάνεται από έξω. Το χλωριούχο κάλιο και το γλυκονικό κάλιο είναι δύο ενώσεις που χορηγούνται ως συμπληρώματα για τη θεραπεία της ανεπάρκειας καλίου.

χλωριούχο κάλιο

Το χλωριούχο κάλιο, το οποίο εμφανίζεται ως KCl, είναι ένα ιοντικό στερεό. Έχει τη μορφή λευκού χρώματος, άοσμου κρυστάλλου. Το κάλιο είναι μέταλλο της ομάδας 1. σχηματίζει έτσι ένα φορτισμένο κατιόν +1. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι 1s² 2s² 2p⁶ 3s^23p6 ^4s1 ^{Μπορεί να απελευθερώσει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο βρίσκεται σε υποτροχιακό 4s και να παράγει ένα κατιόν +1. Η ηλεκτροαρνητικότητα του καλίου είναι πολύ χαμηλή, επιτρέποντάς του να σχηματίσει κατιόντα δωρίζοντας ένα ηλεκτρόνιο σε ένα υψηλότερο ηλεκτραρνητικό άτομο (όπως τα αλογόνα). Επομένως, το κάλιο συχνά παράγει ιοντικές ενώσεις.}

Το χλώριο είναι ένα μη μέταλλο και έχει την ικανότητα να σχηματίζει ένα φορτισμένο ανιόν -1. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του γράφεται ως 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{5 Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων αργού, ευγενούς αερίου, το χλώριο έχει την ικανότητα να προσελκύει ένα ηλεκτρόνιο.}

Με την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος K⁺ και του ανιόντος Cl^–, το KCl απέκτησε μια δομή πλέγματος. Η κρυσταλλική δομή αυτού είναι μια κυβική δομή με επίκεντρο το πρόσωπο. Η μοριακή μάζα του χλωριούχου καλίου είναι 74,5513 g mol^{-1 Το σημείο τήξεως του είναι περίπου 770 °C και το σημείο βρασμού είναι 1420 °C.}

Το χλωριούχο κάλιο χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή λιπασμάτων, καθώς τα φυτά χρειάζονται κάλιο για την ανάπτυξη και την ανάπτυξή τους. Όντας άλας, το KCl είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Επομένως, απελευθερώνει εύκολα κάλιο στο νερό του εδάφους, έτσι ώστε τα φυτά να μπορούν να προσλαμβάνουν κάλιο εύκολα. Αυτό χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική και την επεξεργασία τροφίμων. Επιπλέον, όσον αφορά τους χημικούς σκοπούς, το χλωριούχο κάλιο χρησιμοποιείται για την παρασκευή υδροξειδίου του καλίου και μετάλλου καλίου.

Γλυκονικό Κάλιο

Το άλας καλίου του γλυκονικού οξέος είναι γνωστό ως γλυκονικό κάλιο. Η ομάδα καρβοξυλικού οξέος του γλυκονικού οξέος αντιδρά με το κάλιο για να παράγει αυτό το άλας. Έχει την ακόλουθη δομή.

Δεδομένου ότι το κάλιο είναι απαραίτητο στοιχείο για το σώμα μας, η παροχή καλίου πρέπει να διατηρηθεί. Οι αλλαγές στα επίπεδα του καλίου μπορούν να προκαλέσουν πολλές ασθένειες στον άνθρωπο. Το γλυκονικό κάλιο είναι μια μορφή παροχής καλίου στο σώμα μας. Δεδομένου ότι τα ιόντα καλίου συνδέονται χαλαρά με τα μόρια, μεταφέρονται εύκολα στα κύτταρα. Επιπλέον, είναι πολύ διαλυτό στο νερό. επομένως απορροφάται εύκολα από τον οργανισμό. Αυτό χορηγείται ως συμπλήρωμα διατροφής και διατίθεται ως δισκία και σε υγρή μορφή.

Αν και σπάνια αναφέρεται, το γλυκονικό κάλιο μπορεί να προκαλέσει σοβαρές παρενέργειες όπως πόνο στο στομάχι, πόνο στο στήθος ή στο λαιμό κ.λπ. Όταν λαμβάνετε γλυκονικό κάλιο, υπάρχουν αρκετοί περιορισμοί. Για παράδειγμα, άτομα με νεφρική ανεπάρκεια, ουρολοίμωξη, μη ελεγχόμενο διαβήτη, πεπτικό έλκος στο στομάχι, νόσο του Addison και σοβαρά εγκαύματα ή άλλο τραυματισμό ιστού δεν πρέπει να το λαμβάνουν.

χλωριούχο κάλιο έναντι γλυκονικού καλίου

Το χλωριούχο κάλιο είναι ένα ανόργανο άλας ενώ το γλυκονικό κάλιο είναι ένα οργανικό άλας του καλίου