Η βασική διαφορά μεταξύ αλκενίων και αλκυνίων είναι ότι τα αλκένια έχουν διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ενώ τα αλκίνια έχουν τριπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα.
Τόσο τα αλκένια όσο και τα αλκίνια είναι υδρογονάνθρακες με άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Μπορεί να υπάρχουν άλλοι υποκαταστάτες συνδεδεμένοι σε αυτά τα μόρια αντί για υδρογόνα. Επομένως, είναι δυνατός μεγάλος αριθμός μορίων. Λόγω πολλαπλών δεσμών, μπορούν να πολυμεριστούν και να κάνουν μεγαλύτερες αλυσίδες. Έτσι, είναι ιδιαίτερα πολύτιμα στη χρήσιμη σύνθεση πολυμερών. Για παράδειγμα, PVC, καουτσούκ, διάφοροι τύποι πλαστικών κ.λπ.
Τι είναι τα αλκένια;
Τα αλκένια είναι υδρογονάνθρακες με διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα. Τις ονομάζουμε και ολεφίνες. Το αιθένιο είναι το απλούστερο μόριο αλκενίου, με δύο άνθρακες και τέσσερα υδρογόνα. Έχει έναν διπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα και ο μοριακός τύπος είναι C2H4 Η χημική δομή αυτού του μορίου είναι η εξής:
H2C = CH2
Όταν ονομάζουμε τα αλκένια, χρησιμοποιούμε το επίθημα "ene" αντί για "ane" στο τέλος του ονόματος ενός αλκανίου. Θα πρέπει να πάρουμε τη μεγαλύτερη ανθρακική αλυσίδα που περιέχει τον διπλό δεσμό και να την αριθμήσουμε με έναν τρόπο, ώστε να δώσουμε τον ελάχιστο αριθμό στον διπλό δεσμό. Οι φυσικές ιδιότητες των αλκενίων είναι παρόμοιες με τα αντίστοιχα αλκάνια.
Φύση
Συνήθως, τα αλκένια με χαμηλά μοριακά βάρη βρίσκονται σε αέρια μορφή σε θερμοκρασία δωματίου. Για παράδειγμα, το αιθάνιο και το προπένιο είναι αέρια. Τα αλκένια είναι σχετικά μη πολικά μόρια. Επομένως, διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες ή διαλύτες με πολύ χαμηλή πολικότητα. Ως εκ τούτου, τα αλκένια είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό. Επιπλέον, η πυκνότητα των αλκενίων είναι μικρότερη από το νερό.
Αυτές οι ενώσεις υφίστανται αντιδράσεις προσθήκης λόγω των διπλών δεσμών. Για παράδειγμα, στην αντίδραση υδρογόνωσης, δύο υδρογόνα συνδέονται με τον διπλό δεσμό και δημιουργούν το αλκένιο στο αντίστοιχο αλκάνιο. Αυτή η αντίδραση επιταχύνεται παρουσία ενός μεταλλικού καταλύτη. Σε μια αντίδραση προσθήκης όπως αυτή, εάν το αντιδραστήριο που πρόκειται να προσκολληθεί στον διπλό δεσμό προσκολληθεί στην ίδια πλευρά του μορίου, το ονομάζουμε προσθήκη syn. Εάν η προσθήκη βρίσκεται σε αντίθετες πλευρές, τότε την ονομάζουμε αντιπροσθήκη.
Εικόνα 01: Σύγκριση αλκανίων, αλκενίων και αλκυνίων
Ομοίως, τα αλκένια υφίστανται διάφορους τύπους προσθηκών με μόρια όπως αλογόνα, HCl, νερό κ.λπ. Οι προσθήκες μπορούν να πραγματοποιηθούν ως Markonikov ή anti-Markonikov τύπου. Επιπλέον, μπορούμε να φτιάξουμε αυτά τα μόρια μέσω αντιδράσεων αποβολής. Όταν εξετάζουμε τη σταθερότητα των αλκενίων, όσο πιο υποκατεστημένα είναι τα άτομα άνθρακα του διπλού δεσμού, τόσο μεγαλύτερη είναι η σταθερότητα. Περαιτέρω, τα αλκένια μπορεί να έχουν διαστερεοϊσομερή. επομένως, μπορεί να δείξει στερεοϊσομερισμό.
Τι είναι τα αλκίνια;
Τα μόρια υδρογονάνθρακα με τριπλό δεσμό άνθρακα-άνθρακα είναι αλκίνια. Το κοινό όνομα αυτής της οικογένειας είναι ακετυλένια. Το αιθυλένιο είναι το απλούστερο μόριο αυτής της οικογένειας με δύο άνθρακες και δύο υδρογόνα. Έχει τον μοριακό τύπο C2H2 και ακολουθεί η δομή του.
H - C ≡ C - H
Μπορούμε να ονομάσουμε αυτές τις ενώσεις με τον ίδιο τρόπο όπως τα αλκένια. Μπορούμε δηλαδή να τα ονομάσουμε αντικαθιστώντας το «ανε» με το «yne» στο τέλος του ονόματος του αντίστοιχου αλκανίου. Εκεί, θα πρέπει να αριθμήσουμε την αλυσίδα των ανθράκων για να δώσουμε στα άτομα άνθρακα του τριπλού δεσμού τον μικρότερο δυνατό αριθμό.
Εικόνα 02: Παραδείγματα για αλκύνια
Επιπλέον, οι φυσικές ιδιότητες των αλκυνίων είναι παρόμοιες με τα αντίστοιχα αλκάνια. Συνήθως, τα αλκίνια που έχουν χαμηλά μοριακά βάρη είναι σε αέρια μορφή σε θερμοκρασία δωματίου. Για παράδειγμα, το αιθίνιο είναι αέριο. Επιπλέον, αυτές οι ενώσεις είναι σχετικά μη πολικά μόρια. Επομένως, διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες ή διαλύτες με πολύ χαμηλή πολικότητα. Επομένως είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό. Η πυκνότητα των αλκυνίων είναι μικρότερη από το νερό. Τα αλκίνια υφίστανται αντιδράσεις προσθήκης, λόγω του τριπλού δεσμού τους. Επίσης, μπορούμε να τα συνθέσουμε με αντιδράσεις αποβολής.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αλκενίων και αλκυνίων;
Τα αλκένια και τα αλκίνια είναι ακόρεστοι υδρογονάνθρακες. Η βασική διαφορά μεταξύ αλκενίων και αλκυνίων είναι ότι τα αλκένια έχουν διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ενώ τα αλκίνια έχουν τριπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα. Επιπλέον, οι άνθρακες διπλού δεσμού sp2 υβριδίζονται σε αλκένια και οι άνθρακες τριπλού δεσμού sp υβριδίζονται σε αλκίνια. Μια περαιτέρω διαφορά μεταξύ αλκενίων και αλκυνίων είναι ότι τα αλκένια δεν έχουν όξινο υδρογόνο ενώ τα αλκίνια έχουν όξινα άτομα υδρογόνου.
Το παρακάτω infographic είναι μια αναπαράσταση πίνακα της διαφοράς μεταξύ αλκενίων και αλκυνίων.
Σύνοψη – Αλκένια εναντίον Αλκυνίων
Τα αλκένια και τα αλκίνια είναι ένωση υδρογονάνθρακα που περιέχει άτομα άνθρακα άτομα υδρογόνου. Επιπλέον, είναι ακόρεστες ενώσεις (έχουν διπλούς ή τριπλούς δεσμούς). Η βασική διαφορά μεταξύ αλκενίων και αλκυνίων είναι ότι τα αλκένια έχουν διπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα ενώ τα αλκίνια έχουν τριπλούς δεσμούς άνθρακα-άνθρακα.
