Η βασική διαφορά μεταξύ υποχλωριώδους νατρίου και υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι ότι το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί να απελευθερώσει αέριο χλώριο, ενώ το υπεροξείδιο του υδρογόνου δεν μπορεί να απελευθερώσει αέριο χλώριο.
Το υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ανόργανη ιοντική ένωση που αποτελείται από ιόντα νατρίου και υποχλωριώδους άλατος, ενώ το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο H2O2. Τόσο το υποχλωριώδες νάτριο όσο και το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες.
Τι είναι το υποχλωριώδες νάτριο;
Το υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ανόργανη ιοντική ένωση που αποτελείται από ιόντα νατρίου και υποχλωριώδους. Είναι το άλας νατρίου του υποχλωριώδους οξέος. Αυτή η ένωση έχει τον χημικό τύπο NaOCl. Η μοριακή του μάζα είναι 74,44 g/mol. Γενικά, το υποχλωριώδες νάτριο είναι ασταθές και μπορεί να τείνει ακόμη και να αποσυντίθεται εκρηκτικά. Ωστόσο, η πενταένυδρη μορφή του είναι σταθερή. Επιπλέον, η ενυδατωμένη του μορφή έχει ανοιχτό πρασινοκίτρινο χρώμα και εμφανίζεται ως στερεό. Αν και αυτή η ενυδατωμένη μορφή είναι πιο σταθερή από την άνυδρη μορφή, πρέπει να την βάλουμε στο ψυγείο για να διατηρήσουμε τη σταθερότητά της. Επιπλέον, το υποχλωριώδες νάτριο έχει μια γλυκιά οσμή που μοιάζει με χλώριο.
Υπάρχουν μερικές μέθοδοι παρασκευής αυτής της ένωσης. Μπορούμε εύκολα να παρασκευάσουμε υποχλωριώδες νάτριο μέσω της αντίδρασης μεταξύ αλατιού (NaCl) και όζοντος. Είναι μια απλή μέθοδος αλλά είναι κατάλληλη για ερευνητικούς σκοπούς. Για βιομηχανικές ανάγκες, αυτή η ένωση παράγεται μέσω της διαδικασίας Hooker. Σε αυτή τη διαδικασία, το αέριο χλώριο διέρχεται από ένα αραιό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, το οποίο δίνει υποχλωριώδες νάτριο και χλωριούχο νάτριο.
Τι είναι το υπεροξείδιο του υδρογόνου;
Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο H2O2 Η καθαρή μορφή του υπεροξειδίου του υδρογόνου έχει ανοιχτό μπλε χρώμα, και υπάρχει ως διαυγές υγρό. Αυτό το υγρό είναι ελαφρώς πιο παχύρρευστο από το νερό. Στην πραγματικότητα, είναι το απλούστερο υπεροξείδιο μεταξύ όλων των ενώσεων υπεροξειδίου.
Υπάρχουν μερικές σημαντικές εφαρμογές του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Μεταξύ αυτών, οι κύριες εφαρμογές περιλαμβάνουν τη χρήση του ως οξειδωτικό, λευκαντικό και αντισηπτικό. Υπάρχει ένας ασταθής δεσμός υπεροξειδίου μεταξύ δύο ατόμων οξυγόνου σε αυτή την ένωση. Έτσι, η ένωση είναι εξαιρετικά δραστική. Επομένως, αποσυντίθεται αργά όταν εκτίθεται στο φως. Επιπλέον, πρέπει να αποθηκεύσουμε αυτήν την ένωση με έναν σταθεροποιητή σε ένα ασθενώς όξινο διάλυμα.
Η μοριακή μάζα του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι 34,014 g/mol. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου έχει ελαφρώς έντονη οσμή. Το σημείο τήξεώς του είναι −0,43 °C και το σημείο βρασμού του είναι 150,2 °C. Ωστόσο, αν βράσουμε το υπεροξείδιο του υδρογόνου σε αυτό το σημείο βρασμού, πρακτικά υφίσταται εκρηκτική θερμική αποσύνθεση. Επιπλέον, αυτή η ένωση είναι αναμίξιμη με το νερό επειδή μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Σχηματίζει ένα ευτηκτικό μείγμα με το νερό (ένα ομοιογενές μείγμα που λιώνει ή στερεοποιείται σε μία μόνο θερμοκρασία). Αυτό το μείγμα εμφανίζει κατάθλιψη σημείου πήξης.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του υποχλωριώδους νατρίου και του υπεροξειδίου του υδρογόνου;
Η βασική διαφορά μεταξύ υποχλωριώδους νατρίου και υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι ότι το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί να απελευθερώσει αέριο χλώριο, ενώ το υπεροξείδιο του υδρογόνου δεν μπορεί να απελευθερώσει αέριο χλώριο. Επιπλέον, η οξειδωτική δράση του υποχλωριώδους νατρίου είναι συγκριτικά υψηλότερη από αυτή του υπεροξειδίου του υδρογόνου. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι χρήσιμο ως ήπιο αντισηπτικό στο δέρμα για την πρόληψη μόλυνσης μικρών κοψιμάτων, γρατζουνιών, εγκαυμάτων κ.λπ., ενώ το υποχλωριώδες νάτριο είναι χρήσιμο για απολύμανση νερού, λεύκανση χαρτιού, συντήρηση τροφίμων, ιατρικές διαδικασίες κ.λπ.
Ο παρακάτω πίνακας συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ υποχλωριώδους νατρίου και υπεροξειδίου του υδρογόνου.
Σύνοψη – Υποχλωριώδες νάτριο έναντι υπεροξειδίου του υδρογόνου
Το υποχλωριώδες νάτριο και το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι σημαντικές ανόργανες ενώσεις που μπορούν να δράσουν ως ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες. Η βασική διαφορά μεταξύ του υποχλωριώδους νατρίου και του υπεροξειδίου του υδρογόνου είναι ότι το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί να απελευθερώσει αέριο χλώριο, ενώ το υπεροξείδιο του υδρογόνου δεν μπορεί να απελευθερώσει αέριο χλώριο. Ενώ το υποχλωριώδες νάτριο παρουσιάζει ισχυρότερη λευκαντική και καθαριστική δράση, το υπεροξείδιο του υδρογόνου παρουσιάζει συγκριτικά μικρότερη επίδραση οξείδωσης.
