Η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων είναι ότι οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις περιγράφουν τη δύναμη έλξης μεταξύ δύο αντίθετων ιοντικών ειδών. Εν τω μεταξύ, οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις περιγράφουν τη δύναμη έλξης μεταξύ δύο πλήρως ή μερικώς ιονισμένων ειδών με αντίθετα φορτία.
Οι ιοντικές και ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις είναι πολύ σημαντικές χημικές έννοιες που βοηθούν στον προσδιορισμό της συσσώρευσης μορίων. Αυτοί ονομάζονται επίσης ως μη ομοιοπολικοί δεσμοί. Οι ομοιοπολικοί χημικοί δεσμοί σχηματίζονται λόγω της κοινής χρήσης ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Όμως, σχηματίζονται μη ομοιοπολικοί δεσμοί λόγω της έλξης φορτισμένων ειδών που έχουν αντίθετα ηλεκτρικά φορτία.
Τι είναι οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις;
Οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις είναι ιοντικοί δεσμοί όπου δύο αντίθετα φορτισμένα ιοντικά είδη ελκύουν ηλεκτροστατικά το ένα το άλλο. Είναι ένας τύπος μη ομοιοπολικού δεσμού. Επιπλέον, περιλαμβάνει πλήρως φορτισμένα χημικά είδη (όχι μερικώς φορτισμένα είδη). Αυτός είναι ο κύριος τύπος χημικού δεσμού που εμφανίζεται στις ιοντικές ενώσεις.
Τα ιόντα είναι άτομα ή ομάδες ατόμων που είτε έχουν αποκτήσει είτε έχουν αφαιρέσει ηλεκτρόνια. αυτό τα καθιστά ηλεκτρικά φορτισμένα είδη. Τα ανιόντα και τα κατιόντα είναι οι δύο τύποι ιόντων. Τα ανιόντα σχηματίζονται λόγω της πρόσληψης ηλεκτρονίων ενώ τα κατιόντα σχηματίζονται λόγω της αφαίρεσης ηλεκτρονίων. Επομένως, τα ανιόντα είναι αρνητικά φορτισμένα λόγω της παρουσίας περίσσειας ηλεκτρονίων ενώ τα κατιόντα είναι θετικά φορτισμένα λόγω της έλλειψης ηλεκτρονίων για να εξουδετερώσουν το φορτίο των πρωτονίων.
Σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός όταν το ηλεκτρόνιο που αφαιρείται από ένα άτομο (ή μια ομάδα ατόμων) προκειμένου να σχηματιστεί ένα κατιόν λαμβάνεται από ένα άλλο άτομο (ή ομάδα ατόμων), το οποίο οδηγεί στο σχηματισμό ενός ανιόντος. Με την απλούστερη έννοια, σχηματίζεται ένας ιοντικός δεσμός όταν αφαιρείται ένα ηλεκτρόνιο από ένα μέταλλο και ένα μη μέταλλο πιάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ανιόν.
Εικόνα 01: Σχηματισμός Ιονικού Δεσμού
Ωστόσο, όλοι οι ιοντικοί δεσμοί έχουν κάποιο βαθμό ομοιοπολικών χαρακτηριστικών επειδή κανένα άτομο δεν μπορεί να αφαιρέσει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο. Επομένως, θα πρέπει να καταλάβουμε ότι ο όρος ιοντική αλληλεπίδραση αναφέρεται στη στιγμή όπου ο ιονικός χαρακτήρας είναι μεγαλύτερος σε σύγκριση με τον ομοιοπολικό χαρακτήρα.
Σχεδόν όλες οι ιοντικές ενώσεις είναι στερεές ενώσεις επειδή οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις είναι αρκετά ισχυρές ώστε να συγκρατούν τα ανιόντα και τα κατιόντα συνδεδεμένα μεταξύ τους σφιχτά. Ωστόσο, οι λιωμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό επειδή έχει ιόντα που μπορούν να μεταφέρουν φορτία. Επιπλέον, η υψηλή ισχύς των ιοντικών αλληλεπιδράσεων οδηγεί τις ιοντικές ενώσεις να έχουν πολύ υψηλά σημεία τήξης.
Τι είναι οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις;
Οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις είναι ένας τύπος δυνάμεων έλξης κατά τις οποίες πλήρη ή μερικώς ιοντικά είδη έλκονται μεταξύ τους. Περαιτέρω, αυτός ο όρος περιλαμβάνει τόσο ελκτικές όσο και απωστικές δυνάμεις μεταξύ ιοντικών ειδών, δηλαδή αντίθετα φορτισμένα ιόντα έλκονται μεταξύ τους ενώ τα ίδια φορτία απωθούνται το ένα από το άλλο. Αυτοί ονομάζονται επίσης ως μη ομοιοπολικοί δεσμοί επειδή η δύναμη έλξης δεν περιλαμβάνει καμία κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων. Υπάρχουν τρεις διαφορετικοί τύποι ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων: ιοντικές αλληλεπιδράσεις, δεσμοί υδρογόνου και δεσμοί αλογόνου.
Εικόνα 02: Ο δεσμός υδρογόνου είναι ένας τύπος ηλεκτροστατικής αλληλεπίδρασης
Η ιοντική αλληλεπίδραση περιλαμβάνει τη δύναμη έλξης μεταξύ πλήρως ιονισμένων χημικών ειδών που έχουν αντίθετα φορτία, π.χ.σολ. ανιόντα προσελκύουν κατιόντα. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις προκαλούν το σχηματισμό ιοντικών ενώσεων. Αυτές οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης είναι πολύ ισχυρές. Επομένως, ιοντικές ενώσεις υπάρχουν στη στερεά κατάσταση. Ο δεσμός υδρογόνου είναι ένας άλλος τύπος ηλεκτροστατικής αλληλεπίδρασης όπου μπορούμε να παρατηρήσουμε μια αλληλεπίδραση διπόλου-διπόλου. Αυτή η έλξη υπάρχει μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου (το οποίο είναι μερικώς θετικό) και ενός άκρως ηλεκτραρνητικού ατόμου (το οποίο είναι μερικώς αρνητικό). Επιπλέον, ο δεσμός αλογόνου είναι επίσης σαν τον δεσμό υδρογόνου, αλλά η διαφορά είναι η αλληλεπίδραση που υπάρχει μεταξύ ενός αλογόνου και ενός ηλεκτροφίλου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ιοντικών και ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων;
Οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις και οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις είναι μη ομοιοπολικοί χημικοί δεσμοί. Αυτά είναι πολύ σημαντικά για την περιγραφή του σχηματισμού διαφορετικών μορίων. Η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων είναι ότι οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις περιγράφουν τη δύναμη έλξης μεταξύ δύο αντίθετων ιοντικών ειδών, ενώ οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις περιγράφουν τη δύναμη έλξης μεταξύ δύο πλήρως ή μερικώς ιονισμένων ειδών με αντίθετα φορτία.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ ιοντικών και ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων.
Σύνοψη – Ιονικές έναντι ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων
Οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις και οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις είναι μη ομοιοπολικοί χημικοί δεσμοί. Αυτά είναι πολύ σημαντικά για την περιγραφή του σχηματισμού διαφορετικών μορίων. Η βασική διαφορά μεταξύ ιοντικών και ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων είναι ότι οι ιοντικές αλληλεπιδράσεις περιγράφουν τη δύναμη έλξης μεταξύ δύο αντίθετων ιοντικών ειδών, ενώ οι ηλεκτροστατικές αλληλεπιδράσεις περιγράφουν τη δύναμη έλξης μεταξύ δύο πλήρως ή μερικώς ιονισμένων ειδών με αντίθετα φορτία.
