Η βασική διαφορά μεταξύ υποχλωριώδους ασβεστίου και υποχλωριώδους νατρίου είναι ότι το υποχλωριώδες ασβέστιο περιέχει δύο υποχλωριώδες ανιόντα που σχετίζονται με ένα κατιόν ασβεστίου ενώ το υποχλωριώδες νάτριο περιέχει ένα υποχλωριώδες ανιόν που σχετίζεται με ένα κατιόν νατρίου. Στην εμφάνιση, το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι μια λευκή έως γκρι σκόνη ενώ το υποχλωριώδες νάτριο είναι ένα πρασινοκίτρινο στερεό με γλυκιά οσμή.
Το ασβέστιο και το υποχλωριώδες νάτριο είναι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν ένα κατιόν μετάλλου και ένα ανιόν που προέρχεται από χλώριο. Ο αριθμός των ανιόντων ανά κατιόν αυτών των ενώσεων διαφέρει μεταξύ τους ανάλογα με το σθένος του μεταλλικού κατιόντος.
Τι είναι το υποχλωριώδες ασβέστιο;
Το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο Ca(OCl)2 Η μοριακή μάζα είναι 142,98 g/mol. Εμφανίζεται ως λευκή έως γκρι σκόνη. Τα σημεία τήξης και βρασμού είναι 100 °C και 175 °C αντίστοιχα. Σε υψηλότερες θερμοκρασίες, αποσυντίθεται. Αυτή η ένωση είναι σχετικά σταθερή. Έχει μεγαλύτερη ποσότητα διαθέσιμου χλωρίου από αυτή του υποχλωριώδους νατρίου. Έχει έντονη μυρωδιά χλωρίου. Αυτό οφείλεται στην αργή αποσύνθεσή του σε υγρό αέρα. Ωστόσο, δεν είναι τόσο πολύ διαλυτό σε σκληρό νερό. Μπορούμε όμως να το διαλύσουμε σε μαλακό έως μέτριο σκληρό νερό. Επιπλέον, υπάρχουν δύο μορφές αυτού όπως, η άνυδρη και η ενυδατωμένη μορφή.
Εικόνα 01: Χημική δομή του υποχλωριώδους ασβεστίου
Οι εφαρμογές αυτής της ένωσης είναι κυρίως στην υγιεινή και την οργανική χημεία. Μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε για την απολύμανση του νερού στις πισίνες και για την απολύμανση του πόσιμου νερού. Γενικά, η καθαρότητα του εμπορικού υποχλωριώδους ασβεστίου είναι περίπου 65-73% επειδή έχει άλλες ενώσεις αναμεμειγμένες μαζί του. Στην οργανική χημεία, δρα ως οξειδωτικός παράγοντας.
Τι είναι το υποχλωριώδες νάτριο;
Το υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο NaOCl. Η μοριακή μάζα είναι 74,45 g/mol. Εμφανίζεται ως ένα πρασινοκίτρινο στερεό. Έχει μια γλυκιά μυρωδιά. Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού του πιο συνηθισμένου ένυδρου άλατος αυτής της ένωσης (πενταένυδρη μορφή) είναι 18 °C και 101 °C αντίστοιχα. Αυτή η ένωση είναι εξαιρετικά ασταθής και έτσι, αποσυντίθεται εκρηκτικά κατά τη θέρμανση ή ακόμα και την τριβή. Ωστόσο, η πενταένυδρη μορφή είναι πιο σταθερή από την άνυδρη μορφή.
Εικόνα 02: Χημική δομή του υποχλωριώδους νατρίου
Οι εφαρμογές του υποχλωριώδους νατρίου είναι στη λεύκανση, τον καθαρισμό, την απολύμανση, την απόσμηση, την επεξεργασία λυμάτων κ.λπ. Αυτή η ένωση είναι κοινώς γνωστή ως υγρή χλωρίνη, η οποία έχει ανοιχτό κίτρινο έως πράσινο χρώμα. Επιπλέον, είναι μια κοινή οικιακή χημική ουσία.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του υποχλωριώδους ασβεστίου και του υποχλωριώδους νατρίου;
Υπάρχουν πολλές διαφορές μεταξύ του υποχλωριώδους ασβεστίου και του υποχλωριώδους νατρίου στις χημικές και φυσικές τους ιδιότητες. Το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο Ca(OCl)2 Το υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο NaOCl. Τα σημεία τήξης και βρασμού του υποχλωριώδους ασβεστίου είναι πολύ υψηλά σε σύγκριση με αυτά του υποχλωριώδους νατρίου. Κατά την εξέταση της χημικής δομής αυτών των δύο ενώσεων, το υποχλωριώδες ασβέστιο περιέχει δύο υποχλωριώδες ανιόντα που σχετίζονται με ένα κατιόν ασβεστίου, ενώ το υποχλωριώδες νάτριο περιέχει ένα υποχλωριώδες ανιόν που σχετίζεται με ένα κατιόν νατρίου. Επιπλέον, το υποχλωριώδες ασβέστιο είναι πιο σταθερό από το υποχλωριώδες νάτριο.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ υποχλωριώδους ασβεστίου και υποχλωριώδους νατρίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Υποχλωριώδες ασβέστιο έναντι υποχλωριώδους νατρίου
Αμφότερες οι ενώσεις υποχλωριώδους ασβεστίου και νατρίου είναι σημαντικές ως λευκαντικά και απολυμαντικά. Η βασική διαφορά μεταξύ υποχλωριώδους ασβεστίου και υποχλωριώδους νατρίου είναι ότι το υποχλωριώδες ασβέστιο περιέχει δύο υποχλωριώδες ανιόντα που σχετίζονται με ένα κατιόν ασβεστίου ενώ το υποχλωριώδες νάτριο περιέχει ένα υποχλωριώδες ανιόν που σχετίζεται με ένα κατιόν νατρίου.
