Η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίου και υποχλωριώδους νατρίου είναι ότι το χλώριο (Cl2) είναι αέριο ανοιχτό κίτρινο ενώ το υποχλωριώδες νάτριο (NaOCl) είναι ένα πρασινοκίτρινο στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
Το χλώριο και το υποχλωριώδες νάτριο είναι χημικές ενώσεις του χημικού στοιχείου χλώριο (Cl). Ο όρος χλώριο περιγράφει χημικά το χημικό στοιχείο, αλλά κοινό είναι το όνομα για το αέριο χλώριο, το οποίο χρησιμοποιούμε για σκοπούς καθαρισμού. Το υποχλωριώδες νάτριο, από την άλλη πλευρά, είναι ένα κοινό υγρό λευκαντικό.
Τι είναι το χλώριο;
Το χλώριο είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου με χημικό τύπο Cl2Έχει ανοιχτό κίτρινο χρώμα και είναι εξαιρετικά δραστικός παράγοντας. Ως εκ τούτου, μπορεί να λειτουργήσει ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Εκτός από αυτό, αυτό το αέριο έχει μια πικάντικη και ερεθιστική οσμή παρόμοια με τη χλωρίνη που χρησιμοποιούμε συνήθως. Στην ονοματολογία IUPAC, ονομάζουμε αυτή την ένωση ως μοριακό χλώριο.
Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 70,9 g/mol. Το μόριο αερίου χλωρίου περιέχει δύο άτομα χλωρίου συνδεδεμένα μεταξύ τους μέσω ενός ομοιοπολικού χημικού δεσμού. Επομένως το ονομάζουμε ως διατομικό μόριο. Επιπλέον, αυτό το αέριο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Μπορούμε επίσης να υγροποιήσουμε αυτό το αέριο στους -35◦C περίπου. Ή αλλιώς μπορούμε να το υγροποιήσουμε εφαρμόζοντας εξωτερική πίεση για να συμπιέσει το αέριο σε θερμοκρασία δωματίου. Το αέριο χλώριο είναι εύφλεκτο, αλλά μπορεί να βοηθήσει την καύση.
Εικόνα 01: Υγροποιημένο αέριο χλώριο
Η εισπνοή αερίου χλωρίου είναι τοξική. Λειτουργεί επίσης ως ερεθιστικό για τα μάτια. Επιπλέον, αυτό το αέριο είναι βαρύτερο από τον κανονικό αέρα. Ως εκ τούτου, συλλέγεται εύκολα στη χαμηλότερη ατμόσφαιρα. Δεδομένου ότι υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, τα σημεία τήξης και βρασμού είναι -101°C και -35°C αντίστοιχα. Όταν εξετάζουμε τις χρήσεις αυτού του αερίου, υπάρχουν τρεις κύριες χρήσεις. εφαρμογές υγιεινής, απολύμανσης και αντισηπτικών. Επιπλέον, μερικοί άνθρωποι το χρησιμοποιούν και ως χημικό όπλο.
Τι είναι το υποχλωριώδες νάτριο;
Το υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NaOCl. Είναι ένα πρασινοκίτρινο στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Το μόριο περιέχει ένα κατιόν νατρίου και ένα υποχλωριώδες ανιόν. Αυτά τα δύο ιόντα συνδέονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων. Επιπλέον, μπορούμε να ταξινομήσουμε αυτή την ένωση ως άλας νατρίου του υποχλωριώδους οξέος, λαμβάνοντας υπόψη το μητρικό μόριο της ένωσης. το μητρικό μόριο είναι το υποχλωριώδες οξύ.
Εικόνα 02: Μόριο υποχλωριώδους νατρίου
Η μοριακή μάζα είναι 74,44 g/mol. Έχει οσμή χλωρίου. Ωστόσο, έχει μια γλυκιά μυρωδιά. Δεδομένου ότι υπάρχει ως στερεό σε θερμοκρασία δωματίου, τα σημεία τήξης και βρασμού είναι θετικές τιμές. Τα σημεία τήξης και βρασμού είναι 18 °C και 101 °C αντίστοιχα.
Συχνά ονομάζουμε ένα πρασινωπό-κίτρινο διάλυμα ως υποχλωριώδες νάτριο επειδή αυτό το διάλυμα που παράγεται από τη διάλυση του στερεού στο νερό δίνει το κοινό υγρό λευκαντικό που χρησιμοποιούμε στο νοικοκυριό. Επιπλέον, η στερεά ένωση είναι ασταθής. Έτσι μπορεί να αποσυντεθεί εκρηκτικά. Μπορούμε να κρυσταλλοποιήσουμε αυτή την ένωση ως πενταένυδρη. Αυτή η ενυδατωμένη ένωση είναι πολύ σταθερή. έτσι μπορούμε να το φυλάξουμε στο ψυγείο. Στην υγρή του μορφή λευκαντικού, η χημική ένωση στο διάλυμα απελευθερώνει αέριο χλώριο. Ωστόσο, αυτή η χημική ένωση δεν είναι τόσο τοξική ή διαβρωτική όπως το αέριο χλώριο. Οι κύριες χρήσεις αυτής της ένωσης περιλαμβάνουν λεύκανση, καθαρισμό, απολύμανση, απόσμηση, επεξεργασία λυμάτων κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωρίου και υποχλωριώδους νατρίου;
Το χλώριο είναι ένα αέριο σε θερμοκρασία δωματίου που έχει τον χημικό τύπο Cl2 ενώ το υποχλωριώδες νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NaOCl. Αυτή είναι η θεμελιώδης διαφορά μεταξύ χλωρίου και υποχλωριώδους νατρίου. Και τα δύο είναι σημαντικά ως λευκαντικά, απολυμαντικά κ.λπ. Όταν εξετάζουμε τη χημική σύνδεση, η διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του υποχλωριώδους νατρίου είναι ότι το χλώριο έχει έναν ομοιοπολικό χημικό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων χλωρίου ενώ το υποχλωριώδες νάτριο έχει μια ηλεκτροστατική δύναμη έλξης μεταξύ κατιόντων νατρίου και υποχλωριώδες ανιόν. Μπορούμε να θεωρήσουμε την εμφάνισή τους ως τη βασική διαφορά μεταξύ χλωρίου και υποχλωριώδους νατρίου. Το χλώριο είναι ένα ωχροκίτρινο αέριο ενώ το υποχλωριώδες νάτριο είναι ένα πρασινοκίτρινο στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Επιπλέον, το αέριο χλώριο είναι πολύ τοξικό σε σύγκριση με την τοξικότητα του υποχλωριώδους νατρίου.
Το παρακάτω infographic παρέχει περισσότερες πληροφορίες σχετικά με τη διαφορά μεταξύ χλωρίου και υποχλωριώδους νατρίου.
Σύνοψη – Χλώριο έναντι υποχλωριώδους νατρίου
Τόσο το αέριο χλώριο όσο και το υποχλωριώδες νάτριο είναι σημαντικά ως λευκαντικά και απολυμαντικά. Το ίδιο το αέριο χλώριο είναι οξειδωτικό ενώ το υποχλωριώδες νάτριο μπορεί να απελευθερώσει αέριο χλώριο για τις εφαρμογές του. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωρίου και του υποχλωριώδους νατρίου είναι ότι το χλώριο είναι ένα ανοιχτό κίτρινο αέριο ενώ το υποχλωριώδες νάτριο είναι ένα πρασινοκίτρινο στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.
