Η βασική διαφορά μεταξύ πολλαπλότητας και σειράς δεσμών είναι ότι η πολλαπλότητα αναφέρεται στον αριθμό των πιθανών προσανατολισμών του σπιν του ενεργειακού επιπέδου, ενώ η σειρά δεσμών αναφέρεται σε μια μέτρηση του αριθμού ηλεκτρονίων στους χημικούς δεσμούς.
Η πολλαπλότητα και η σειρά δεσμών είναι ιδιότητες χημικών ενώσεων. Η έννοια της πολλαπλότητας είναι σημαντική στην κβαντική χημεία, ενώ η έννοια της τάξης δεσμών είναι σημαντική στη μοριακή δυναμική.
Τι είναι η πολλαπλότητα;
Η Πολλαπλότητα αναφέρεται στον αριθμό των πιθανών προσανατολισμών της περιστροφής του επιπέδου ενέργειας. Αυτή η ιδέα είναι χρήσιμη στη φασματοσκοπία και την κβαντομηχανική. Η εξίσωση για τη μέτρηση της πολλαπλότητας είναι 2S+1 όπου το "S" αναφέρεται στη συνολική γωνιακή ορμή σπιν. Οι τιμές που μπορούμε να λάβουμε για την πολλαπλότητα περιλαμβάνουν 1, 2, 3, 4… μπορούμε να τις ονομάσουμε ως μονές, διπλές, τρίδυμες, τετράδες κ.λπ.
Η πολλαπλότητα μετριέται σε σχέση με την τροχιακή γωνιακή ορμή. Αυτό σημαίνει; μετριέται σε σχέση με τον αριθμό των σχεδόν εκφυλισμένων ενεργειακών επιπέδων, τα οποία είναι διαφορετικά μεταξύ τους σύμφωνα με την ενέργεια αλληλεπίδρασης σπιν-τροχιάς. Για παράδειγμα, οι σταθερές οργανικές ενώσεις έχουν πλήρη κελύφη ηλεκτρονίων που δεν έχουν ασύζευκτα ηλεκτρόνια. Επομένως, αυτά τα μόρια έχουν απλή, βασική κατάσταση.
Τι είναι Εντολή Ομολογιών;
Η σειρά δεσμών αναφέρεται σε μια μέτρηση του αριθμού των ηλεκτρονίων στους χημικούς δεσμούς. Η έννοια της εντολής ομολόγων αναπτύχθηκε από τον Linus Pauling. Είναι χρήσιμο ως δείκτης της σταθερότητας ενός χημικού δεσμού. Όσο υψηλότερη είναι η τιμή της τάξης του δεσμού, τόσο ισχυρότερος είναι ο χημικός δεσμός. Εάν δεν υπάρχουν τροχιακά αντισυγκόλλησης, η σειρά δεσμών ισούται με τον αριθμό των δεσμών μεταξύ δύο ατόμων ενός μορίου. Αυτό συμβαίνει επειδή η σειρά του δεσμού είναι τότε ίση με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σύνδεσης διαιρούμενο με δύο (οι χημικοί δεσμοί έχουν δύο ηλεκτρόνια ανά δεσμό). Η εξίσωση για τον υπολογισμό της σειράς δεσμών σε ένα συγκεκριμένο μόριο είναι η εξής:
Σειρά δεσμού=(αριθμός ηλεκτρονίων σύνδεσης – αριθμός ηλεκτρονίων αντιδεσμικών)/2
Σύμφωνα με την παραπάνω εξίσωση, εάν η τάξη του δεσμού είναι μηδέν, τα δύο άτομα δεν συνδέονται μεταξύ τους. Για παράδειγμα, η σειρά δεσμών για το μόριο διαζώτου είναι 3. Επιπλέον, τα ισοηλεκτρονικά είδη έχουν συνήθως την ίδια σειρά δεσμών. Εκτός από αυτό, η έννοια της τάξης δεσμών είναι χρήσιμη στη μοριακή δυναμική και τα δυναμικά τάξης δεσμών.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της πολλαπλότητας και της σειράς δεσμών;
Η έννοια της πολλαπλότητας είναι σημαντική στην κβαντική χημεία, ενώ η έννοια της τάξης των δεσμών είναι σημαντική στη μοριακή δυναμική. Η βασική διαφορά μεταξύ πολλαπλότητας και σειράς δεσμών είναι ότι η πολλαπλότητα αναφέρεται στον αριθμό των πιθανών προσανατολισμών του σπιν του ενεργειακού επιπέδου, ενώ η σειρά δεσμών αναφέρεται σε μια μέτρηση του αριθμού των ηλεκτρονίων στους χημικούς δεσμούς.
Η εξίσωση για τον προσδιορισμό της πολλαπλότητας είναι 2S+1 όπου S είναι η συνολική γωνιακή ορμή σπιν. Η εξίσωση για τον προσδιορισμό της τάξης του δεσμού είναι (ηλεκτρόνια σύνδεσης + ηλεκτρόνια αντιδέσμευσης)/2. Επιπλέον, η πολλαπλότητα μετριέται ως σχετική τιμή (η οποία είναι σχετική με την τροχιακή γωνιακή ορμή). Όμως, η σειρά δεσμού είναι μια συγκεκριμένη τιμή για έναν συγκεκριμένο χημικό δεσμό. Συνήθως, εάν η σειρά δεσμών είναι μηδέν, σημαίνει ότι δεν υπάρχει χημικός δεσμός.
Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ πολλαπλότητας και σειράς ομολόγων.
Σύνοψη – Πολλαπλότητα έναντι Παραγγελίας Ομολογιών
Η έννοια της πολλαπλότητας είναι σημαντική στην κβαντική χημεία, ενώ η έννοια της τάξης των δεσμών είναι σημαντική στη μοριακή δυναμική. Η βασική διαφορά μεταξύ της πολλαπλότητας και της τάξης δεσμών είναι ότι η πολλαπλότητα αναφέρεται στον αριθμό των πιθανών προσανατολισμών του σπιν του ενεργειακού επιπέδου, ενώ η σειρά δεσμών αναφέρεται σε μια μέτρηση του αριθμού ηλεκτρονίων στους χημικούς δεσμούς.
