Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριούχου νατρίου και χλωριούχου καλίου είναι ότι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ K και Cl είναι υψηλότερη από αυτή του Na και του Cl.
Το χλωριούχο νάτριο και το χλωριούχο κάλιο είναι ιοντικές ενώσεις. Και τα δύο είναι στερεά και τα κατιόντα και τα ανιόντα τους βρίσκονται σε μια στενά συσκευασμένη δομή. Πρόκειται για μέταλλα της ομάδας 1, τα οποία έχουν την ικανότητα να κάνουν κατιόντα +1. Το χλωρίδιο είναι το -1 ανιόν που παράγεται από το στοιχείο της ομάδας 7, το χλώριο. Δεδομένου ότι τα στοιχεία της ομάδας 1 είναι ηλεκτροθετικά και τα στοιχεία της ομάδας επτά είναι ηλεκτραρνητικά. Η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας τους είναι μεγαλύτερη. Ως εκ τούτου, σχηματίζουν ιοντικούς δεσμούς. Το κάλιο είναι πιο ηλεκτροθετικό από το νάτριο, επομένως η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ Κ και Cl είναι υψηλότερη από αυτή του Na και του Cl.
Τι είναι το χλωριούχο νάτριο;
Το χλωριούχο νάτριο, ή αλάτι, είναι ένας λευκός κρύσταλλος με τον μοριακό τύπο NaCl. Είναι μια ιοντική ένωση. Το νάτριο είναι μέταλλο της ομάδας 1 και σχηματίζει ένα φορτισμένο κατιόν +1. Επιπλέον, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι 1s2 2s2 2p6 3s1Μπορεί να απελευθερώσει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο βρίσκεται σε υποτροχιακό 3s και παράγει ένα κατιόν +1.
Η ηλεκτροαρνητικότητα του νατρίου είναι πολύ χαμηλή, επιτρέποντάς του να σχηματίσει κατιόντα δωρίζοντας ένα ηλεκτρόνιο σε ένα υψηλότερο ηλεκτραρνητικό άτομο (όπως τα αλογόνα). Επομένως, το νάτριο συχνά παράγει ιοντικές ενώσεις. Το χλώριο είναι ένα αμέταλλο και έχει την ικανότητα να σχηματίζει ένα φορτισμένο ανιόν -1. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Δεδομένου ότι το υποεπίπεδο p θα πρέπει να έχει 6 ηλεκτρόνια για να ληφθεί η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ευγενούς αερίου αργού, το χλώριο έχει την ικανότητα να έλκει ένα ηλεκτρόνιο. Με την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος Na+ και του ανιόντος Cl–, το NaCl απέκτησε δομή πλέγματος.
Εικόνα 01: Επιτραπέζιο αλάτι
Στον κρύσταλλο, έξι ιόντα χλωρίου περιβάλλουν κάθε ιόν νατρίου και κάθε ιόν χλωρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα νατρίου. Λόγω όλων των έλξεων μεταξύ των ιόντων, η κρυσταλλική δομή είναι πιο σταθερή. Ο αριθμός των ιόντων που υπάρχουν στον κρύσταλλο του χλωριούχου νατρίου ποικίλλει ανάλογα με το μέγεθός του. Επιπλέον, αυτή η ένωση είναι εύκολα διαλυτή στο νερό και κάνει ένα αλμυρό διάλυμα.
Το υδατικό χλωριούχο νάτριο και το λιωμένο χλωριούχο νάτριο μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό λόγω της παρουσίας ιόντων. Η παραγωγή του NaCl γίνεται συνήθως μέσω της εξάτμισης του θαλασσινού νερού. Επιπλέον, μπορούμε να παράγουμε αυτή την ένωση με χημικές μεθόδους, όπως η προσθήκη HCl σε μέταλλο νατρίου. Αυτά είναι χρήσιμα ως συντηρητικά τροφίμων, σε παρασκευάσματα τροφίμων, ως καθαριστικά, για ιατρικούς σκοπούς κ.λπ.
Τι είναι το χλωριούχο κάλιο;
Το χλωριούχο κάλιο, ή KCl, είναι ένα ιοντικό στερεό. Έχει τη μορφή λευκού χρώματος. Το σημείο τήξης του είναι περίπου 770 °C και το σημείο βρασμού είναι 1420 °C. Το χλωριούχο κάλιο είναι κυρίως χρήσιμο στην παραγωγή λιπασμάτων, καθώς τα φυτά χρειάζονται κάλιο για την ανάπτυξη και την ανάπτυξή τους.
Εικόνα 02: Χλωριούχο Κάλιο
Το KCl, ως άλας, είναι πολύ διαλυτό στο νερό. Επομένως, απελευθερώνει εύκολα κάλιο στο νερό του εδάφους, έτσι ώστε τα φυτά να μπορούν να προσλαμβάνουν κάλιο εύκολα. Αυτό είναι επίσης χρήσιμο στην ιατρική και την επεξεργασία τροφίμων. Επιπλέον, το χλωριούχο κάλιο είναι σημαντικό για την παραγωγή υδροξειδίου του καλίου και μετάλλου καλίου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου νατρίου και χλωριούχου καλίου;
Το χλωριούχο νάτριο ή το άλας είναι ένας λευκός κρύσταλλος με μοριακό τύπο NaCl. Από την άλλη πλευρά, το χλωριούχο κάλιο ή KCl είναι ένα ιοντικό στερεό. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου νατρίου και του χλωριούχου καλίου είναι ότι η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ Κ και Cl είναι υψηλότερη από αυτή του Na και του Cl. Η μοριακή μάζα του KCl είναι μεγαλύτερη από αυτή του NaCl'. η μοριακή μάζα του χλωριούχου νατρίου είναι 58,44 g/mol και για το χλωριούχο κάλιο είναι 74,55 g/mol. Εκτός από αυτό, τα άτομα που δεν θέλουν να λάβουν Na μπορούν να έχουν αλάτι KCl, αντί για επιτραπέζιο αλάτι NaCl.
Σύνοψη – Χλωριούχο νάτριο vs Χλωριούχο Κάλιο
Το χλωριούχο κάλιο είναι KCl και το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl. Το κάλιο είναι πιο ηλεκτροθετικό από το νάτριο, επομένως η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ K και Cl είναι υψηλότερη από αυτή του Na και του Cl.
