Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου καλίου και φωσφορικού καλίου

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου καλίου και του φωσφορικού καλίου είναι ότι το χλωριούχο κάλιο έχει ένα ανιόν χλωρίου συνδεδεμένο με το κατιόν καλίου, ενώ το φωσφορικό κάλιο έχει ένα, δύο ή τρία φωσφορικά ανιόντα συνδεδεμένα μειόν καλίου.

Το χλωριούχο κάλιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο KCl. Το φωσφορικό κάλιο, από την άλλη πλευρά, είναι μια γενική ονομασία που χρησιμοποιείται για άλατα καλίου και φωσφορικών ιόντων, τα οποία περιλαμβάνουν φωσφορικό μονοκάλιο, φωσφορικό δικάλιο και φωσφορικό τρικάλιο.

Τι είναι το χλωριούχο κάλιο;

Το χλωριούχο κάλιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο KCl. Αυτή η ένωση είναι ένα αλογονίδιο μετάλλου που περιέχει ένα κατιόν καλίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωρίου μέσω ιοντικού δεσμού. Το χλωριούχο κάλιο εμφανίζεται ως λευκοί ή άχρωμοι υαλώδεις κρύσταλλοι και είναι άοσμο. Το χλωριούχο κάλιο διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας ένα διάλυμα με γεύση άλατος.

Εικόνα 01: Χλωριούχο Κάλιο

Υπάρχουν πολλές διαφορετικές χρήσεις του χλωριούχου καλίου. Είναι χρήσιμο ως λίπασμα γνωστό ως ποτάσα και ως φάρμακο για τη θεραπεία χαμηλών επιπέδων καλίου στο αίμα, επειδή το κάλιο είναι ζωτικής σημασίας για τον ανθρώπινο οργανισμό. Είναι επίσης χρήσιμο ως υποκατάστατο αλατιού για τα τρόφιμα και είναι σημαντικό ως χημική πρώτη ύλη στη χημική βιομηχανία.

Κυρίως, το χλωριούχο κάλιο εξάγεται από μέταλλα όπως ο συλβίτης, ο καρναλίτης και η ποτάσα. Μπορούμε επίσης να εξαγάγουμε αυτήν την ένωση από θαλασσινό νερό και να την παρασκευάσουμε μέσω διαδικασιών κρυστάλλωσης. Στο εργαστήριο, μπορούμε να παράγουμε χλωριούχο κάλιο από την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του καλίου και υδροχλωρικού οξέος.

Τι είναι το φωσφορικό κάλιο;

Το φωσφορικό κάλιο είναι μια γενική ονομασία που χρησιμοποιείται για άλατα καλίου και φωσφορικών ιόντων, τα οποία περιλαμβάνουν φωσφορικό μονοκάλιο, φωσφορικό δικάλιο και φωσφορικό τρικάλιο.

Το

KH₂PO₄ είναι ο χημικός τύπος του φωσφορικού μονοκαλίου. Είναι επίσης γνωστό ως MKP, διόξινο φωσφορικό κάλιο, KDP ή μονοβασικό φωσφορικό κάλιο. Είναι μια ανόργανη ένωση που χρησιμοποιείται συχνά ως λίπασμα μαζί με φωσφορικό δικάλιο. Οι τρεις κύριες χρήσεις του KH₂PO₄ είναι η παραγωγή λιπασμάτων, ως πρόσθετο τροφίμων στη βιομηχανία τροφίμων και ως ρυθμιστικός παράγοντας. Επιπλέον, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι αυτό το άλας υφίσταται συγκρυστάλλωση με άλας δικαλίου και με φωσφορικό οξύ. Ωστόσο, μπορούμε να δούμε ότι υπάρχουν μονοκρυστάλλοι KH₂PO₄ που είναι παραηλεκτρικοί σε θερμοκρασία δωματίου. Μπορούν να γίνουν σιδηροηλεκτρικά σε χαμηλές θερμοκρασίες. Στην εμπορικά διαθέσιμη μορφή, το KH₂PO_{4 είναι μια λευκή σκόνη που είναι λιχουδιά.}

Εικόνα 02: Φωσφορικό μονοκάλιο

Το

KH₂PO_{4 είναι ο χημικός τύπος του φωσφορικού δικαλίου. Οι άλλες ονομασίες αυτής της ένωσης είναι όξινο ορθοφωσφορικό δικάλιο και διβασικό φωσφορικό κάλιο. Είναι μια ανόργανη ένωση που είναι χρήσιμη στην παραγωγή λιπασμάτων, ως πρόσθετο τροφίμων και ως ρυθμιστικός παράγοντας. Αυτή η ουσία εμφανίζεται ως λευκό ή άχρωμο στερεό, το οποίο είναι υδατοδιαλυτό.}

Εικόνα 03: Φωσφορικό δικάλιο

K₃PO_{4 είναι ο χημικός τύπος του φωσφορικού τρικαλίου. Είναι επίσης γνωστό ως τριβασικό φωσφορικό κάλιο. Είναι μια ανόργανη ένωση χρήσιμη ως πρόσθετο τροφίμων επειδή μπορεί να λειτουργήσει ως γαλακτωματοποιητής, παράγοντας αφρού και παράγοντας κτυπήματος. Λειτουργεί επίσης ως καταλύτης για χημικές αντιδράσεις.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του χλωριούχου καλίου και του φωσφορικού καλίου;

Το χλωριούχο κάλιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο KCl. Το φωσφορικό κάλιο είναι μια γενική ονομασία που χρησιμοποιείται για άλατα καλίου και φωσφορικών ιόντων, τα οποία περιλαμβάνουν φωσφορικό μονοκάλιο, φωσφορικό δικάλιο και φωσφορικό τρικάλιο. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου καλίου και του φωσφορικού καλίου είναι ότι το χλωριούχο κάλιο έχει ένα χλωριούχο ανιόν συνδεδεμένο με το κατιόν καλίου, ενώ το φωσφορικό κάλιο έχει ένα, δύο ή τρία φωσφορικά ανιόντα συνδεδεμένα με το κατιόν του καλίου.

Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ χλωριούχου καλίου και φωσφορικού καλίου σε μορφή πίνακα για σύγκριση.

Σύνοψη – Χλωριούχο Κάλιο vs Φωσφορικό Κάλιο

Το χλωριούχο κάλιο και το φωσφορικό κάλιο είναι σημαντικές ανόργανες ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου καλίου και του φωσφορικού καλίου είναι ότι το χλωριούχο κάλιο έχει ένα ανιόν χλωρίου συνδεδεμένο με το κατιόν του καλίου, ενώ το φωσφορικό κάλιο έχει ένα, δύο ή τρία ανιόντα φωσφορικού άλατος συνδεδεμένα με το κατιόν του καλίου..