Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριούχου κοβαλτίου και χλωριούχου ασβεστίου είναι ότι το χλωριούχο κοβάλτιο έχει ένα κατιόν κοβαλτίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωρίου και είναι μπλε του ουρανού, ενώ το χλωριούχο ασβέστιο έχει ένα κατιόν ασβεστίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωρίου και αυτό έχει λευκό χρώμα.
Το χλωριούχο κοβάλτιο είναι άλας του κοβαλτίου, ενώ το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο CaCl2. Αυτές οι δύο ενώσεις είναι ιοντικές ενώσεις με διαφορετικές χημικές και φυσικές ιδιότητες. Διαφέρουν και στην εμφάνιση.
Τι είναι το χλωριούχο κοβάλτιο;
Το χλωριούχο κοβάλτιο μπορεί να περιγραφεί ως άλας κοβαλτίου. Είναι μια ανόργανη ένωση με χημικό τύπο CoCl2. Η ένυδρη μορφή αυτής της ένωσης είναι μια εξαένυδρη ένωση που έχει ένα μόριο άλατος χλωριούχου κοβαλτίου που έλκεται από έξι μόρια νερού.
Το CoCl2 6H2O είναι εξαένυδρο χλωριούχο κοβάλτιο που έχει μόρια πλάκας χλωριούχου κοβαλτίου που έλκονται από έξι μόρια νερού. Αυτή η ενυδατωμένη μορφή έχει ένα ροζ-κόκκινο χρώμα και είναι μια κρυσταλλική ένωση. Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 237,93 g/mol. Η πυκνότητά του είναι περίπου 1,924 g/cm3.
Το άνυδρο χλωριούχο κοβάλτιο είναι η μορφή άλατος χλωριούχου κοβαλτίου χωρίς νερό. Δεν έχει νερό για κρυστάλλωση. Έχει γαλάζιο χρώμα. Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 129,84 g/mol. Το σημείο τήξεώς του είναι 735◦C. Η ένωση έχει εξαγωνική γεωμετρία.
Τι είναι το χλωριούχο ασβέστιο;
Το χλωριούχο ασβέστιο μπορεί να περιγραφεί ως μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο CaCl2. Είναι ένα χλωριούχο άλας του ασβεστίου. Είναι παρατηρήσιμο ότι αυτή η ουσία υπάρχει ως λευκού χρώματος κρυσταλλικό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Επιπλέον, το υλικό χλωριούχου ασβεστίου είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτό.
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι κοινώς γνωστό ως ένυδρη ουσία. Ο αριθμός των μορίων νερού που σχετίζονται με ένα μόριο χλωριούχου ασβεστίου μπορεί να είναι 0, 1, 2, 4 ή 6. Συνήθως, αυτοί οι ένυδρες ενώσεις είναι σημαντικοί ως παράγοντες αφαίρεσης πάγου και ως παράγοντες ελέγχου της σκόνης. Επιπλέον, μια άνυδρη ουσία CaCl2 είναι χρήσιμη ως ξηραντικό λόγω της υγροσκοπικής της φύσης.
Μπορούμε να παρασκευάσουμε χλωριούχο ασβέστιο από ασβεστόλιθο ως υποπροϊόν της διαδικασίας Solvay. Η διαδικασία Solvay είναι η μέθοδος παραγωγής ανθρακικού νατρίου, όπου σχηματίζεται χλωριούχο ασβέστιο μαζί με ανθρακικό νάτριο. Η αντίδραση περιλαμβάνει χλωριούχο νάτριο και ανθρακικό ασβέστιο (από ασβεστόλιθο). Ωστόσο, μπορούμε επίσης να φτιάξουμε αυτή την ουσία από τον καθαρισμό του διαλύματος άλμης.
Τυπικά, το χλωριούχο ασβέστιο θεωρείται μη τοξική ένωση. Ωστόσο, λόγω της υγροσκοπικής του ιδιότητας, η άνυδρη μορφή αυτής της ένωσης μπορεί να είναι επικίνδυνη. Μπορεί να δράσει ως ερεθιστικό για το δέρμα αποξηραίνοντας το υγρό δέρμα.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου κοβαλτίου και χλωριούχου ασβεστίου;
Το χλωριούχο κοβάλτιο μπορεί να περιγραφεί ως άλας κοβαλτίου. Το χλωριούχο ασβέστιο μπορεί να περιγραφεί ως μια ανόργανη ένωση που έχει τον χημικό τύπο CaCl2. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου κοβαλτίου και του χλωριούχου ασβεστίου είναι ότι το χλωριούχο κοβάλτιο έχει ένα κατιόν κοβαλτίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωριδίου και είναι μπλε του ουρανού, ενώ το χλωριούχο ασβέστιο έχει ένα κατιόν ασβεστίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωριούχου και είναι λευκό.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τις διαφορές μεταξύ χλωριούχου κοβαλτίου και χλωριούχου ασβεστίου σε μορφή πίνακα για σύγκριση δίπλα-δίπλα.
Σύνοψη – Χλωριούχο Κοβάλτιο έναντι Χλωριούχου Ασβεστίου
Αν και οι όροι χλωριούχο ασβέστιο και χλωριούχο κοβάλτιο ακούγονται παρόμοιοι, είναι δύο εντελώς διαφορετικές ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου κοβαλτίου και του χλωριούχου ασβεστίου είναι ότι το χλωριούχο κοβάλτιο έχει ένα κατιόν κοβαλτίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωρίου και έχει ένα μπλε χρώμα, ενώ το χλωριούχο ασβέστιο έχει ένα κατιόν ασβεστίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωρίου και είναι λευκό..
