Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και χλωριούχου καλίου είναι ότι στη γεύση της φλόγας, το χλωριούχο ασβέστιο δίνει μια κόκκινη φλόγα λόγω της παρουσίας κατιόντος ασβεστίου, ενώ το χλωριούχο κάλιο δίνει μια βιολετί φλόγα λόγω της παρουσίας κατιόντος καλίου.
Τόσο το χλωριούχο ασβέστιο όσο και το χλωριούχο κάλιο είναι ανόργανες ουσίες που μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε ως αλογονίδια μετάλλων επειδή αυτές οι ενώσεις περιέχουν μεταλλικά κατιόντα και μη μεταλλικά ανιόντα συνδεδεμένα μεταξύ τους μέσω ιοντικών δεσμών. Αυτές είναι δομές κρυσταλλικού πλέγματος.
Τι είναι το χλωριούχο ασβέστιο;
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο CaCl2. Είναι ένα χλωριούχο άλας του ασβεστίου. Μπορούμε να παρατηρήσουμε αυτή την ουσία ως ένα λευκό χρώματος κρυσταλλικό στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτό το υλικό είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτό.
Εικόνα 01: Χλωριούχο ασβέστιο
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι κοινώς γνωστό ως ένυδρη ουσία. Ο αριθμός των μορίων νερού που σχετίζονται με ένα μόριο χλωριούχου ασβεστίου μπορεί να είναι 0, 1, 2, 4 ή 6. Συνήθως, αυτοί οι ένυδρες ενώσεις είναι σημαντικοί ως παράγοντες αποπάγωσης και ως παράγοντες ελέγχου της σκόνης. Επιπλέον, η άνυδρη ουσία CaCl2 είναι χρήσιμη ως ξηραντικό λόγω της υγροσκοπικής της φύσης.
Το χλωριούχο ασβέστιο μπορεί να παρασκευαστεί από ασβεστόλιθο ως υποπροϊόν της διαδικασίας Solvay. Η διαδικασία Solvay είναι η μέθοδος παραγωγής ανθρακικού νατρίου, όπου σχηματίζεται χλωριούχο ασβέστιο μαζί με ανθρακικό νάτριο. Η αντίδραση περιλαμβάνει χλωριούχο νάτριο και ανθρακικό ασβέστιο (από ασβεστόλιθο). Ωστόσο, μπορούμε επίσης να φτιάξουμε αυτή την ουσία από τον καθαρισμό του διαλύματος άλμης.
Τυπικά, το χλωριούχο ασβέστιο θεωρείται μη τοξική ένωση. Ωστόσο, λόγω της υγροσκοπικής του ιδιότητας, η άνυδρη μορφή αυτής της ένωσης μπορεί να είναι επικίνδυνη. Μπορεί να δράσει ως ερεθιστικό για το δέρμα αποξηραίνοντας το υγρό δέρμα.
Τι είναι το χλωριούχο κάλιο;
Το χλωριούχο κάλιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο KCl. Είναι ένα αλογονίδιο μετάλλου που περιέχει ένα κατιόν καλίου συνδεδεμένο με ένα ανιόν χλωρίου μέσω ιοντικού δεσμού. Αυτή η ουσία εμφανίζεται ως λευκοί ή άχρωμοι υαλώδεις κρύσταλλοι και είναι άοσμη. Το χλωριούχο κάλιο διαλύεται στο νερό, σχηματίζοντας ένα διάλυμα με γεύση άλατος.
Εικόνα 02: Χλωριούχο Κάλιο
Υπάρχουν πολλές διαφορετικές χρήσεις του χλωριούχου καλίου. Είναι χρήσιμο ως λίπασμα που ονομάζεται ποτάσα, ως φάρμακο για τη θεραπεία χαμηλών επιπέδων καλίου στο αίμα, επειδή το κάλιο είναι ζωτικής σημασίας για τον ανθρώπινο οργανισμό. Είναι χρήσιμο ως υποκατάστατο αλατιού για τα τρόφιμα και είναι επίσης σημαντικό ως χημική πρώτη ύλη στη χημική βιομηχανία.
Κυρίως, το χλωριούχο κάλιο εξάγεται από μέταλλα όπως ο συλβίτης, ο καρναλίτης και η ποτάσα. Μπορούμε επίσης να εξαγάγουμε αυτήν την ένωση από θαλασσινό νερό και να την παρασκευάσουμε μέσω διαδικασιών κρυστάλλωσης. Στο εργαστήριο, μπορούμε να παράγουμε χλωριούχο κάλιο από την αντίδραση μεταξύ υδροξειδίου του καλίου και υδροχλωρικού οξέος.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και χλωριούχου καλίου;
Το χλωριούχο ασβέστιο και το χλωριούχο κάλιο είναι ανόργανες ενώσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και χλωριούχου καλίου είναι ότι το χλωριούχο ασβέστιο δίνει μια κόκκινη φλόγα για τη δοκιμή φλόγας λόγω της παρουσίας κατιόντος ασβεστίου ενώ το χλωριούχο κάλιο δίνει μια βιολετί φλόγα για τη δοκιμή φλόγας λόγω της παρουσίας κατιόντος καλίου. Αυτός είναι ο τρόπος με τον οποίο μπορούμε να διακρίνουμε εύκολα αυτές τις δύο ενώσεις.
Το παρακάτω infographic δείχνει περισσότερες διαφορές μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και χλωριούχου καλίου.
Σύνοψη – Χλωριούχο ασβέστιο έναντι χλωριούχου καλίου
Το χλωριούχο ασβέστιο και το χλωριούχο κάλιο μπορούν να ονομαστούν ως αλογονίδια μετάλλων επειδή αυτές οι ενώσεις περιέχουν μεταλλικά κατιόντα και μη μεταλλικά ανιόντα. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου και του χλωριούχου καλίου είναι ότι το χλωριούχο ασβέστιο δίνει μια κόκκινη φλόγα για τη δοκιμή φλόγας λόγω της παρουσίας κατιόντος ασβεστίου, ενώ το χλωριούχο κάλιο δίνει μια ιώδη φλόγα για τη δοκιμή φλόγας λόγω της παρουσίας κατιόντος καλίου..
