χλωριούχο νάτριο εναντίον ιωδιούχου νατρίου
Το νάτριο, που συμβολίζεται ως Na είναι ένα στοιχείο της ομάδας 1 με ατομικό αριθμό 11. Το νάτριο έχει ιδιότητες ενός μετάλλου της ομάδας 1. Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του είναι 1s2 2s2 2p6 3s1Μπορεί να απελευθερώσει ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο βρίσκεται σε υποτροχιακό 3s και να παράγει ένα κατιόν +1. Η ηλεκτροαρνητικότητα του νατρίου είναι πολύ χαμηλή, επιτρέποντάς του να σχηματίσει κατιόντα δίνοντας ένα ηλεκτρόνιο σε ένα υψηλότερο ηλεκτραρνητικό άτομο (όπως τα αλογόνα). Επομένως, το νάτριο συχνά παράγει ιοντικές ενώσεις όπως το χλωριούχο νάτριο και το ιωδιούχο νάτριο.
χλωριούχο νάτριο
Το χλωριούχο νάτριο, το οποίο είναι επίσης γνωστό ως αλάτι, είναι ένας λευκός κρύσταλλος με μοριακό τύπο NaCl. Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση. Το νάτριο είναι ένα μέταλλο της ομάδας 1, επομένως σχηματίζει ένα φορτισμένο κατιόν +1. Το χλώριο είναι ένα αμέταλλο και έχει την ικανότητα να σχηματίζει ένα φορτισμένο ανιόν -1. Με την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ του κατιόντος Na+ και του ανιόντος Cl–, το NaCl απέκτησε δομή πλέγματος. Στον κρύσταλλο, κάθε ιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωρίου και κάθε ιόν χλωρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα νατρίου. Λόγω όλων των έλξεων μεταξύ των ιόντων, η κρυσταλλική δομή είναι πιο σταθερή. Ο αριθμός των ιόντων που υπάρχουν στον κρύσταλλο του χλωριούχου νατρίου ποικίλλει ανάλογα με το μέγεθός του. Το χλωριούχο νάτριο είναι εύκολα διαλυτό στο νερό και δημιουργεί ένα αλμυρό διάλυμα. Το υδατικό χλωριούχο νάτριο και το τετηγμένο χλωριούχο νάτριο μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό λόγω της παρουσίας ιόντων. Το NaCl παράγεται συνήθως από την εξάτμιση του θαλασσινού νερού. Μπορεί επίσης να παραχθεί με χημικές μεθόδους, όπως η προσθήκη HCl σε μέταλλο νατρίου. Αυτά χρησιμοποιούνται ως συντηρητικά τροφίμων, σε παρασκευάσματα τροφίμων, ως καθαριστικά, για ιατρικούς σκοπούς κ.λπ. Για να παραχθεί ιωδιούχο αλάτι, οι άνθρωποι προσθέτουν ανόργανες πηγές ιωδίου όπως ιωδικό κάλιο, ιωδιούχο κάλιο, ιωδιούχο νάτριο ή ιωδιούχο νάτριο, σε εξευγενισμένο χλωριούχο νάτριο.
Ιωδιούχο νάτριο
Ο χημικός τύπος του ιωδιούχου νατρίου είναι NaI. Αυτό είναι ένα λευκό χρώμα κρυσταλλικό, άοσμο στερεό, το οποίο διαλύεται εύκολα στο νερό. Το ιώδιο είναι ένα αλογόνο, το οποίο μπορεί να σχηματίσει -1 φορτισμένα ιόντα. Μαζί με τα κατιόντα Na+, τα ιόντα ιωδίου δημιουργούν μεγάλες δομές πλέγματος. Η μοριακή μάζα της ιοντικής ένωσης NaI είναι 149,89 g/mol. Το σημείο τήξεώς του είναι 661 °C και το σημείο βρασμού είναι 1304 °C. Το ιωδιούχο νάτριο χρησιμοποιείται κυρίως ως πρόσθετο στο αλάτι, για την πρόληψη της έλλειψης ιωδίου. Το ιώδιο είναι ένα ιχνοστοιχείο, το οποίο χρειάζεται στον οργανισμό μας. Ο θυρεοειδής αδένας λειτουργεί ως αποθήκευση ιωδίου και για την αποτελεσματική λειτουργία του στην παραγωγή ορμονών όπως η θυροξίνη, η τριιωδοθυρονίνη και η καλσιτονίνη, απαιτείται ιώδιο. Η βρογχοκήλη ή οι πρησμένοι θυρεοειδείς αδένες είναι σύμπτωμα έλλειψης ιωδίου. Για έναν υγιή οργανισμό απαιτούνται 150 μg ιωδίου καθημερινά. Το ιωδιούχο νάτριο προστίθεται στο αλάτι και χορηγείται σε άτομα με ανεπάρκεια ιωδίου για να ξεπεραστούν αυτά τα προβλήματα. Όταν το NaI έχει ραδιενεργά ιωδίδια όπως το I-123, αυτές οι ενώσεις μπορούν να χρησιμοποιηθούν για ραδιοεικόνα ή θεραπεία καρκίνου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου νατρίου και ιωδιούχου νατρίου;
• Το χλωριούχο νάτριο εμφανίζεται ως NaCl. Ο χημικός τύπος του ιωδιούχου νατρίου είναι NaI.
• Στο NaCl, το νάτριο συνδέεται με το αλογόνο χλώριο, το οποίο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το ιώδιο στο NaI.
• Το χλωριούχο νάτριο είναι πιο άφθονο από το ιωδιούχο νάτριο.
• Το NaI είναι πιο διαλυτό στο νερό από το NaCl.
• Το χλωριούχο νάτριο είναι κοινώς γνωστό ως αλάτι και το ιωδιούχο νάτριο είναι ένα πρόσθετο στο αλάτι για τη μείωση της ανεπάρκειας ιωδίου στον άνθρωπο.
