Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριούχου αμμωνίου και χλωριούχου νατρίου είναι ότι κατά τη θέρμανση του χλωριούχου αμμωνίου σε υψηλές θερμοκρασίες, δίνει λευκούς πυκνούς καπνούς, ενώ το χλωριούχο νάτριο δεν δίνει λευκούς καπνούς κατά τη θέρμανση.
Το χλωριούχο αμμώνιο και το χλωριούχο νάτριο είναι κρύσταλλοι λευκού χρώματος που είναι εξαιρετικά υγροσκοπικοί. Με άλλα λόγια, αυτοί είναι λευκοί κρύσταλλοι που μοιάζουν και μπορούν να απορροφήσουν νερό κατά την έκθεση στην υγρασία του αέρα.
Τι είναι το χλωριούχο αμμώνιο;
Το χλωριούχο αμμώνιο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NH4Cl. Εμφανίζεται ως μια λευκή κρυσταλλική στερεή ένωση που είναι εξαιρετικά διαλυτή στο νερό. Επομένως, μπορούμε να παρατηρήσουμε ότι το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα εξαιρετικά υγροσκοπικό υλικό. Λόγω της ικανότητας του κατιόντος NH4+ να αφαιρεί ένα ιόν υδρογόνου σε υδατικό διάλυμα, τα υδατικά διαλύματα χλωριούχου αμμωνίου είναι ήπια όξινα.
Εικόνα 01: Χλωριούχο αμμώνιο
Όταν εξετάζουμε την παραγωγή χλωριούχου αμμωνίου, η πιο κοινή οδός είναι η διαδικασία Solvay όπου το ανθρακικό νάτριο και το χλωριούχο αμμώνιο παράγονται μέσω της αντίδρασης μεταξύ διοξειδίου του άνθρακα, αερίου αμμωνίας και χλωριούχου νατρίου παρουσία νερού. Ωστόσο, εμπορικά, μπορούμε να παράγουμε αυτή την ένωση συνδυάζοντας αμμωνία είτε με αέριο HCl είτε με υδατικό διάλυμα HCl.
Οι εφαρμογές του χλωριούχου αμμωνίου περιλαμβάνουν τη χρήση του ως πηγή αζώτου σε λιπάσματα όπως το φωσφορικό χλωροαμμώνιο. Επιπλέον, το χλωριούχο αμμώνιο είναι χρήσιμο ως ροή στην παρασκευή μετάλλων. Στην ιατρική, το χλωριούχο αμμώνιο είναι χρήσιμο ως αποχρεμπτικό.
Τι είναι το χλωριούχο νάτριο;
Το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl που έχει μοριακή μάζα 58,44 g/mol. Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, αυτή η ένωση εμφανίζεται ως στερεοί, άχρωμοι κρύσταλλοι. Είναι άοσμο. Στην καθαρή της μορφή, αυτή η ένωση δεν μπορεί να απορροφήσει υδρατμούς. Ως εκ τούτου, δεν είναι υγροσκοπικό.
Εικόνα 02: Χλωριούχο νάτριο
Το χλωριούχο νάτριο είναι επίσης ένα άλας. το λέμε αλάτι νατρίου. Υπάρχει ένα άτομο χορίνης ανά άτομο νατρίου του μορίου. Αυτό το αλάτι είναι υπεύθυνο για την αλατότητα του θαλασσινού νερού. Το σημείο τήξης είναι 801◦C ενώ το σημείο βρασμού είναι 1413◦C. Στους κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου, κάθε κατιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωρίου και αντίστροφα. Επομένως, ονομάζουμε το κρυσταλλικό σύστημα ένα κυβικό σύστημα με επίκεντρο το πρόσωπο.
Αυτή η ένωση διαλύεται σε ενώσεις υψηλής πολικότητας όπως το νερό. Εδώ, μόρια νερού περιβάλλουν κάθε κατιόν και ανιόν. Κάθε ιόν έχει συχνά έξι μόρια νερού γύρω του. Ωστόσο, το pH ενός υδατικού χλωριούχου νατρίου βρίσκεται γύρω στο 7 λόγω της ασθενούς βασικότητας του ιόντος χλωρίου. Μπορούμε να πούμε ότι δεν υπάρχει επίδραση του χλωριούχου νατρίου στο pH ενός διαλύματος.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου αμμωνίου και χλωριούχου νατρίου;
Το χλωριούχο αμμώνιο και το χλωριούχο νάτριο είναι πολύ παρόμοια στην εμφάνισή τους, αλλά μπορούμε εύκολα να εντοπίσουμε τη διαφορά μεταξύ χλωριούχου αμμωνίου και χλωριούχου νατρίου μέσω της θέρμανσης τους. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου αμμωνίου και του χλωριούχου νατρίου είναι ότι κατά τη θέρμανση του χλωριούχου αμμωνίου σε υψηλές θερμοκρασίες, δίνει λευκούς πυκνούς καπνούς, ενώ το χλωριούχο νάτριο δεν δίνει λευκούς καπνούς κατά τη θέρμανση.
Το παρακάτω infographic δείχνει τις διαφορές μεταξύ χλωριούχου αμμωνίου και χλωριούχου νατρίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Χλωριούχο αμμώνιο έναντι χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο αμμώνιο είναι NH4Cl. Το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου αμμωνίου και του χλωριούχου νατρίου είναι ότι κατά τη θέρμανση του χλωριούχου αμμωνίου σε υψηλές θερμοκρασίες, δίνει λευκούς πυκνούς καπνούς, ενώ το χλωριούχο νάτριο δεν δίνει λευκούς καπνούς κατά τη θέρμανση.
