Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και χλωριούχου νατρίου είναι ότι το μόριο χλωριούχου ασβεστίου έχει δύο άτομα χλωρίου ενώ το μόριο χλωριούχου νατρίου έχει ένα άτομο χλωρίου. Επιπλέον, το χλωριούχο ασβέστιο είναι μια λευκή σκόνη με υγροσκοπικές ιδιότητες, ενώ το χλωριούχο νάτριο είναι ένας άχρωμος κρύσταλλος και το καθαρό χλωριούχο νάτριο δεν είναι υγροσκοπικό.
Τόσο το χλωριούχο ασβέστιο όσο και το χλωριούχο νάτριο είναι ανόργανες, αλκαλικές ενώσεις. Ο χημικός τύπος του χλωριούχου ασβεστίου είναι CaCl2. Ο χημικός τύπος του χλωριούχου νατρίου είναι NaCl.
Τι είναι το χλωριούχο ασβέστιο;
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι CaCl2 που έχει μοριακή μάζα 110.98 g/mol. Εμφανίζεται ως μια λευκή στερεή ένωση που είναι υγροσκοπική. Αυτό σημαίνει ότι μπορεί να απορροφήσει υδρατμούς από τον αέρα όταν εκτίθεται στην ατμόσφαιρα. Αυτή η ένωση είναι άοσμη. Εμπίπτει στην κατηγορία των αλάτων. το λέμε άλας ασβεστίου.
Αυτή η ένωση είναι εξαιρετικά διαλυτή στο νερό. Λόγω της υγροσκοπικής φύσης της, αυτή η ένωση εμφανίζεται συνήθως ως ενυδατωμένο σύμπλοκο. Ο τύπος αυτού του ενυδατωμένου συμπλόκου είναι CaCl2.(H2O)x στον οποίο x=0, 1, 2, 4 και 6. Αυτές οι ένυδρες ενώσεις είναι χρήσιμες για τις διαδικασίες αποπάγωσης και τον έλεγχο της σκόνης. Η άνυδρη μορφή (στην οποία x=0) είναι σημαντική ως απορροή λόγω της υγροσκοπικής φύσης.
Εικόνα 01: Εμφάνιση χλωριούχου ασβεστίου
Το σημείο τήξης του άνυδρου χλωριούχου ασβεστίου είναι περίπου 772-775◦C ενώ το σημείο βρασμού είναι 1935◦C. Όταν διαλύουμε αυτή την ένωση στο νερό, σχηματίζεται ένα σύμπλεγμα hexaaqua. [Ca(H2O)6]2+ Αυτό μετατρέπει τα ιόντα ασβεστίου και χλωρίου στο λύση σε «ελεύθερη» κατάσταση. Επομένως, εάν προσθέσουμε μια πηγή φωσφορικών αλάτων σε αυτό το υδατικό διάλυμα, θα δώσει το στερεό ίζημα του φωσφορικού ασβεστίου.
Τι είναι το χλωριούχο νάτριο;
Το χλωριούχο νάτριο είναι NaCl που έχει μοριακή μάζα 58,44 g/mol. Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, αυτή η ένωση εμφανίζεται ως στερεοί, άχρωμοι κρύσταλλοι. Είναι άοσμο. Στην καθαρή της μορφή, αυτή η ένωση δεν μπορεί να απορροφήσει υδρατμούς. Ως εκ τούτου, δεν είναι υγροσκοπικό.
Το χλωριούχο νάτριο είναι επίσης ένα άλας. το λέμε αλάτι νατρίου. Υπάρχει ένα άτομο χορίνης ανά άτομο νατρίου του μορίου. Αυτό το αλάτι είναι υπεύθυνο για την αλατότητα του θαλασσινού νερού. Το σημείο τήξης είναι 801◦C ενώ το σημείο βρασμού είναι 1413◦C. Στους κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου, κάθε κατιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωρίου και αντίστροφα. Ως εκ τούτου, ονομάζουμε το κρυσταλλικό σύστημα ως κυβικό σύστημα με επίκεντρο πρόσωπο.
Εικόνα 02: Κρύσταλλοι αλατιού
Αυτή η ένωση διαλύεται σε ενώσεις υψηλής πολικότητας όπως το νερό. Εκεί, μόρια νερού περιβάλλουν κάθε κατιόν και ανιόν. Κάθε ιόν έχει, τις περισσότερες φορές, έξι μόρια νερού γύρω του. Ωστόσο, το pH ενός υδατικού χλωριούχου νατρίου βρίσκεται γύρω στο pH 7 λόγω της ασθενούς βασικότητας του ιόντος χλωρίου. Λέμε ότι δεν υπάρχει επίδραση του χλωριούχου νατρίου στο pH ενός διαλύματος.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου και του χλωριούχου νατρίου;
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα άλας ασβεστίου με τον χημικό τύπο CaCl2 ενώ το χλωριούχο νάτριο είναι ένα άλας νατρίου με τον χημικό τύπο NaCl. Και οι δύο αυτές είναι ενώσεις αλάτων. Επιπλέον, κάθε μόριο χλωριούχου ασβεστίου έχει δύο άτομα χλωρίου ανά ιόν ασβεστίου ενώ κάθε μόριο χλωριούχου νατρίου έχει ένα άτομο χλωρίου ανά ιόν νατρίου. Επιπλέον, οι μοριακές τους μάζες είναι επίσης διαφορετικές μεταξύ τους. η μοριακή μάζα του χλωριούχου ασβεστίου είναι 110,98 g/mol και η μοριακή μάζα του χλωριούχου νατρίου είναι 58,44 g/mol.
Σύνοψη – Χλωριούχο ασβέστιο έναντι χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο ασβέστιο και το χλωριούχο νάτριο είναι ενώσεις αλάτων που είναι αλκαλικές. Και οι δύο αυτές ενώσεις περιέχουν ιόντα χλωρίου στη δομή τους, αλλά σε διαφορετικές αναλογίες. Η βασική διαφορά μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου και του χλωριούχου νατρίου είναι ότι ένα μόριο χλωριούχου ασβεστίου έχει δύο άτομα χλωρίου ενώ ένα μόριο χλωριούχου νατρίου έχει ένα άτομο χλωρίου.
