Βασική διαφορά – Formula Mass vs Molar Mass
Η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα είναι δύο φυσικές ιδιότητες των μορίων που δείχνουν κάποια διαφορά μεταξύ τους. Και οι δύο αυτές παράμετροι, η μάζα του τύπου και η μοριακή μάζα, σχετίζονται με το βάρος των χημικών στοιχείων (άτομα, μόρια, μοναδιαία κύτταρα). Δεδομένου ότι τα άτομα, τα μόρια και τα μοναδιαία κύτταρα είναι εξαιρετικά μικρά σωματίδια. η μάζα ενός σωματιδίου είναι αμελητέα μικρή. Επομένως, η μάζα του 1 mol (μάζα 6,021023 σωματίδια σε γραμμάρια) χρησιμοποιείται ως μονάδα στην ποσοτική ανάλυση. Διαφορετικά χημικά στοιχεία έχουν διαφορετικές τιμές μοριακής μάζας (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) αφού έχουν διαφορετικό αριθμό θέσεων στον πυρήνα. Ομοίως, αυτό οδηγεί στο να έχουμε διάφορες μοναδικές τιμές μοριακής μάζας για χημικές ενώσεις (NaCl–58,4426 g mol-1). Η μάζα του τύπου υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τον εμπειρικό τύπο μιας ένωσης. Είναι το άθροισμα των τιμών ατομικής μάζας μεμονωμένων συστατικών στον εμπειρικό τύπο (H2O-18,00 g mol-1). Η βασική διαφορά μεταξύ της μάζας του τύπου και της μοριακής μάζας είναι ότι, η μάζα του τύπου ενός μορίου ή μιας ένωσης είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών των ατόμων στον εμπειρικό τύπο της ενώ η μοριακή μάζα είναι η μάζα σε γραμμάρια 1 mol ουσίας.
Τι είναι Formula Mass;
Η μάζα του τύπου ενός μορίου ή μιας ένωσης είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών των ατόμων στον εμπειρικό τύπο. Οι μονάδες του τύπου μάζας «μονάδα ατομικής μάζας» (amu).
Υπολογισμός μάζας τύπου
Παράδειγμα 1:
Ποια είναι η μάζα του τύπου NaCl (Ατομική μάζα Na=22,9898 amu, Ατομική μάζα Cl=35,4527 amu);
Τύπος μάζα NaCl=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
Παράδειγμα 2:
Ποια είναι η μάζα του τύπου του C2H5OH (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Μάζα τύπου C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Τι είναι η μοριακή μάζα;
Μοριακή μάζα ορίζεται ως η μάζα 1mol ουσίας. Έχει τις μονάδες g/mol ή kg/mol. Κάθε χημικό στοιχείο ή χημική ένωση έχει μια μοναδική τιμή για τη μοριακή μάζα.
Μοριακή μάζα=Μάζα ενός σωματιδίου(NA – σταθερά του Avogadro)
NA= 6.0221023mol-1
Μοριακή μάζα στοιχείων
Διαφορετικά στοιχεία έχουν μια μοναδική τιμή μοριακής μάζας επειδή περιέχουν διαφορετικούς αριθμούς ηλεκτρονίων, πρωτονίων και νετρονίων. Για παράδειγμα, Μοριακή μάζα άνθρακα είναι 12,01 g mol-1.
Μοριακή μάζα μαγνησίου είναι 24,3050 g mol-1.
Μοριακή μάζα μορίων και ενώσεων
Η μοριακή μάζα του νερού (H2O) είναι 18,00 g mol-1
Η μοριακή μάζα του Mg(OH)2 είναι 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Αριθμός σωματιδίων | Μοριακή μάζα |
| C (στοιχείο) | 6.0221023 άτομα | 12,011 g mol-1 |
| Cu (στοιχείο) | 6.0221023 άτομα | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ιονική ένωση) | 6.0221023 μονάδα κελιών | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ιονική ένωση) | 6.0221023 κελιά μονάδας | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (ομοιοπολική ένωση) | 6.0221023 μόρια | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (ομοιοπολική ένωση) | 6.0221023 molecules | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (ομοιοπολική ένωση) | 6.0221023 μόρια | 60,09 g mol-1 |
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Formula Mass και Molar Mass;
Ορισμός της μάζας τύπου και της μοριακής μάζας
Τύπος Μάζα: Ο τύπος μάζα (βάρος τύπου) ενός μορίου είναι το άθροισμα των ατομικών βαρών των ατόμων στον εμπειρικό του τύπο.
Μοριακή μάζα: Μοριακή μάζα είναι η μάζα σε γραμμάρια 1 mol ουσίας (Ο αριθμός των σωματιδίων σε ένα mole είναι ίσος με 6.0221023).
Χρήση
Μάζα τύπου: Η μάζα του τύπου υπολογίζεται για χημικές ενώσεις. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον εμπειρικό τύπο.
Μοριακή μάζα: Η μοριακή μάζα υπολογίζεται για χημικές ουσίες που περιέχουν πολλές στοιχειώδεις οντότητες, όπως χημικά στοιχεία, ιοντικές και ομοιοπολικές χημικές ενώσεις.
Βάση Υπολογισμού
Μάζα τύπου: Διαφορετικά χημικά στοιχεία στις χημικές ενώσεις δίνουν διαφορετικές μάζες τύπου.
Μοριακές μάζες: Οι διαφορετικές ατομικές μάζες οδηγούν σε διαφορές στις μοριακές μάζες. Η ατομική μάζα ενός στοιχείου (σε μονάδες ατομικής μάζας – amu) είναι ίση με τη «μοριακή του μάζα»
Παράδειγμα: Σκεφτείτε NH4NO3
Μάζα τύπου (NH4ΟΧΙ3): N + H + O
=(14,01 amu2) + (1,008 amu 4) + (16,00 amu3)
=80,05 amu
Μοριακή μάζα (NH4ΟΧΙ3) : 80,05 g mol-1
