Η βασική διαφορά μεταξύ του τετραχλωράνθρακα και του χλωριούχου νατρίου είναι ότι ο τετραχλωράνθρακας είναι μια ομοιοπολική χημική ένωση ενώ το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική χημική ένωση.
Τόσο ο τετραχλωράνθρακας όσο και το χλωριούχο νάτριο είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν χλώριο. Ωστόσο, αυτές οι δύο χημικές ενώσεις διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τη χημική δομή, τις ιδιότητες και τις εφαρμογές.
Τι είναι ο τετραχλωράνθρακας;
Ο τετραχλωράνθρακας είναι μια χημική ένωση με τον χημικό τύπο CCl4. Ονομάζεται συνήθως «τετραχλωρομεθάνιο». Ο τετραχλωράνθρακας είναι ένα άχρωμο υγρό με γλυκιά μυρωδιά. Επομένως, είναι εύκολο να εντοπιστεί αυτή η ένωση από τη μυρωδιά της ακόμη και σε χαμηλά επίπεδα.
Εικόνα 01: Δομή Τετραχλωριούχου Άνθρακα
Η μοριακή μάζα του τετραχλωράνθρακα είναι 153,81 g/mol. Έχει σημείο τήξης −22,92 °C και σημείο βρασμού 76,72 °C. Όταν εξετάζουμε τη γεωμετρία του μορίου του τετραχλωράνθρακα, έχει την τετραεδρική γεωμετρία. Υπάρχουν τέσσερα άτομα χλωρίου συνδεδεμένα με ένα μόνο άτομο άνθρακα και οι γωνίες δεσμού των μορίων είναι ίσες. Ως εκ τούτου, το ονομάζουμε «συμμετρική γεωμετρία». Αυτή η γεωμετρία καθιστά την ένωση μη πολική. Μοιάζει με τη δομή ενός μορίου μεθανίου, το οποίο έχει τέσσερα άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με ένα μόνο άτομο άνθρακα.
Υπάρχουν πολλές χρήσεις του τετραχλωράνθρακα. Πριν από την απαγόρευση, αυτή η ένωση χρησιμοποιήθηκε για την παραγωγή CFC σε μεγάλη κλίμακα. Σήμερα, δεν παράγουμε CFC αφού βλάπτει τη στιβάδα του όζοντος. Ο τετραχλωράνθρακας είναι το βασικό συστατικό των λαμπτήρων λάβας. Κάποτε ήταν δημοφιλής διαλύτης, αλλά τώρα δεν το χρησιμοποιούμε λόγω των δυσμενών επιπτώσεών του στην υγεία. Επιπλέον, το χρησιμοποιούμε ευρέως σε πυροσβεστήρες, ως πρόδρομο των ψυκτικών και ως καθαριστικό.
Τι είναι το χλωριούχο νάτριο;
Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ανόργανη ένωση με τον χημικό τύπο NaCl. Η μοριακή μάζα αυτής της ένωσης είναι 58,44 g/mol. Σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση, το χλωριούχο νάτριο εμφανίζεται σε στερεή κατάσταση, ως άχρωμοι κρύσταλλοι. Επιπλέον, αυτή η ουσία είναι άοσμη. Στην καθαρή του μορφή, το χλωριούχο νάτριο δεν μπορεί να απορροφήσει υδρατμούς, πράγμα που σημαίνει ότι δεν είναι υγροσκοπικό.
Εικόνα 02: Κρύσταλλοι χλωριούχου νατρίου
Το χλωριούχο νάτριο είναι άλας νατρίου, επομένως είναι μια ιοντική ένωση. Αυτή η ένωση περιέχει ένα άτομο χορίνης για κάθε άτομο νατρίου του μορίου. Το άλας χλωριούχου νατρίου είναι υπεύθυνο για την αλατότητα του θαλασσινού νερού. Το σημείο τήξης είναι 801◦C ενώ το σημείο βρασμού είναι 1413◦C. Στους κρυστάλλους χλωριούχου νατρίου, κάθε κατιόν νατρίου περιβάλλεται από έξι ιόντα χλωρίου και αντίστροφα. Επομένως, ονομάζουμε το κρυσταλλικό σύστημα ως κυβικό σύστημα με επίκεντρο πρόσωπο.
Το χλωριούχο νάτριο διαλύεται σε ενώσεις υψηλής πολικότητας όπως το νερό. Εδώ, μόρια νερού περιβάλλουν κάθε κατιόν και ανιόν. Κάθε ιόν έχει συχνά έξι μόρια νερού γύρω του. Ωστόσο, το pH ενός υδατικού χλωριούχου νατρίου βρίσκεται γύρω στο pH 7 λόγω της ασθενούς βασικότητας του ιόντος χλωρίου. Λέμε ότι δεν υπάρχει επίδραση του χλωριούχου νατρίου στο pH ενός διαλύματος.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ τετραχλωριούχου άνθρακα και χλωριούχου νατρίου;
Τόσο ο τετραχλωράνθρακας όσο και το χλωριούχο νάτριο είναι χημικές ενώσεις που περιέχουν χλώριο. Η βασική διαφορά μεταξύ του τετραχλωράνθρακα και του χλωριούχου νατρίου είναι ότι ο τετραχλωράνθρακας είναι μια ομοιοπολική χημική ένωση ενώ το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική χημική ένωση. Επιπλέον, ο τετραχλωράνθρακας διαλύεται σε μη πολικούς διαλύτες ενώ το χλωριούχο νάτριο σε πολικούς διαλύτες.
Κάτω η πληροφορία συνοψίζει τις διαφορές μεταξύ τετραχλωριούχου άνθρακα και χλωριούχου νατρίου σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Τετραχλωριούχος άνθρακας έναντι χλωριούχου νατρίου
Ο τετραχλωριούχος άνθρακας και το χλωριούχο νάτριο διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τη χημική δομή, τις ιδιότητες και τις εφαρμογές τους. Η βασική διαφορά μεταξύ του τετραχλωράνθρακα και του χλωριούχου νατρίου είναι ότι ο τετραχλωράνθρακας είναι μια ομοιοπολική χημική ένωση ενώ το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική χημική ένωση.
