Μάζα εναντίον Μοριακής Μάζας
Γνωρίζουμε για τη μάζα, αν και χρησιμοποιούμε συνήθως την έννοια του βάρους αντί της μάζας στην καθημερινή μας ζωή. Το βάρος ενός ατόμου είναι προϊόν της μάζας του σώματός του και της βαρύτητας της γης. Δεδομένου ότι αυτό το βαρυτικό αποτέλεσμα είναι το ίδιο σε όλη τη γη, είναι πιο βολικό να μιλάμε με όρους βάρους. Αλλά όταν μιλάμε για μικρότερα αντικείμενα όπως μόρια και άτομα ουσίας, χρησιμοποιούνται οι έννοιες της μοριακής μάζας και της μοριακής μάζας. Υπάρχουν διαφορές στη μάζα και τη μοριακή μάζα μιας ουσίας που θα είναι σαφείς μετά την ανάγνωση αυτού του άρθρου.
Θεωρητικά, η μάζα μιας ουσίας είναι η σχετική μάζα της όπως εκφράζεται ως προς τη μάζα ενός ατόμου άνθρακα που έχει ληφθεί ως 12. Στην πράξη, ωστόσο, η μοριακή μάζα μιας ουσίας λαμβάνεται ως το άθροισμα των ατομικών μαζών των συστατικών ατόμων του μορίου. Για παράδειγμα, εάν πρέπει να υπολογίσουμε τη μοριακή μάζα του μονοξειδίου του άνθρακα, πρέπει να αθροίσουμε τις ατομικές μάζες άνθρακα και υδρογόνου. Καθώς η ατομική μάζα του άνθρακα είναι 12 και αυτή του οξυγόνου είναι 16, η μοριακή μάζα του μονοξειδίου του άνθρακα είναι 12+16=28. Ομοίως, εάν η ουσία είναι διοξείδιο του άνθρακα, γνωρίζουμε ότι εμπλέκονται δύο άτομα οξυγόνου, επομένως η μοριακή μάζα του CO2 θα υπολογιστεί ως εξής: 12+ 16×2=44
Η μοριακή μάζα είναι ένας αδιάστατος αριθμός.
Η μάζα σε γραμμάρια ενός mole μιας ουσίας ονομάζεται μοριακή της μάζα. Διαφορετικές ουσίες έχουν διαφορετικές μοριακές μάζες, και αυτό συμβαίνει επειδή τα άτομα διαφορετικών στοιχείων έχουν διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων, πρωτονίων και νετρονίων. Ένα mole μιας ουσίας περιέχει 6.022 x 1023 άτομα αυτής της ουσίας. Αυτός είναι επίσης γνωστός ως αριθμός του Avogadro. Η μοριακή μάζα του άνθρακα είναι 12.011g ενώ αυτό του μαγνησίου είναι 24,3050g.
Όταν όμως πρόκειται για τη μοριακή μάζα των ενώσεων, το πρώτο βήμα είναι να υπολογιστεί η μοριακή μάζα της, η οποία είναι το άθροισμα των ατομικών μαζών των συστατικών στοιχείων. Ας πάρουμε το παράδειγμα του νερού.
Μοριακή μάζα νερού=2 x 1,00794 (ατομική μάζα υδρογόνου) + 15,9994 (ατομική μάζα οξυγόνου)=18,0153
Μοριακή μάζα μοριακής ένωσης=μοριακή μάζα σε γραμμάρια/ 1 mole ένωση
Έτσι η μοριακή μάζα του νερού=18,0153/ 1 mole H2O
Διαφορά μεταξύ μάζας και μοριακής μάζας
• Μάζα ή μοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός μορίου της ουσίας και είναι το άθροισμα των ατομικών μαζών των συστατικών στοιχείων
• Μοριακή μάζα είναι η μάζα σε γραμμάρια ενός mole μιας ουσίας που είναι ο αριθμός των ατόμων σε ένα mole της ουσίας. Είναι ένας σταθερός αριθμός που ονομάζεται αριθμός Avogadro.
• Ενώ η μοριακή μάζα είναι ένας αδιάστατος αριθμός που εκφράζεται σε σχέση με τη μάζα του ατόμου άνθρακα, η μοριακή μάζα εκφράζεται σε γραμμάρια
• Πολλοί πιστεύουν ότι και οι δύο όροι είναι ίδιοι, αλλά στην πράξη, η μέση μάζα δεν είναι ίδια με τη μάζα ενός μόνο μορίου
• Όταν εξετάζουμε μικρά μόρια, η διαφορά είναι ελάχιστη και τα δύο είναι περίπου ίσα
