Η βασική διαφορά μεταξύ διαλυτών και αδιάλυτων αλάτων είναι ότι τα διαλυτά άλατα μπορούν να διαλυθούν στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα αδιάλυτα δεν μπορούν να διαλυθούν στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου.
Ένα άλας είναι κάθε ένωση που σχηματίζεται από την αντίδραση μεταξύ ενός οξέος και μιας βάσης. Επομένως, ένα άλας περιέχει ουσιαστικά ένα ανιόν (προέρχεται από το οξύ) και ένα κατιόν (προέρχεται από τη βάση). Μπορούμε να χωρίσουμε τις ενώσεις αλάτων σε δύο τύπους ανάλογα με την υδατοδιαλυτότητά τους σε θερμοκρασία δωματίου. Είναι διαλυτά και αδιάλυτα άλατα. Η διαλυτότητα των αλάτων εξαρτάται από τους τύπους αλληλεπιδράσεων που μπορούν να έχουν με τα μόρια του νερού.
Τι είναι τα διαλυτά άλατα;
Διαλυτά άλατα είναι ενώσεις αλάτων που είναι διαλυτές στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτές οι ενώσεις αλάτων διαλύονται στο νερό επειδή μπορούν να σχηματίσουν διαμοριακές έλξεις με τα μόρια του νερού. Τα μόρια του νερού είναι πολικά. Επομένως, το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης και τα πολικά άλατα μπορούν να διαλυθούν στο νερό.
Εικόνα 01: Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα διαλυτό άλας
Δεδομένου ότι τα άλατα είναι ιοντικές ενώσεις, διαλύονται στο νερό επειδή τα μόρια του νερού τείνουν να έλκουν τα ιόντα της ένωσης, γεγονός που τα κάνει να χωρίζονται το ένα από το άλλο, με αποτέλεσμα τη διάλυση του άλατος. Εδώ, η διάλυση του άλατος σχηματίζει ιοντικά είδη στο νερό, γεγονός που καθιστά το νεοσχηματισμένο υδατικό διάλυμα εξαιρετικά αγώγιμο. Το ιοντικό είδος που διαλύεται στο νερό μπορεί να μεταφέρει ηλεκτρισμό μέσω αυτού. Ένα παράδειγμα διαλυτού άλατος είναι το επιτραπέζιο αλάτι ή το χλωριούχο νάτριο. Ένα υδατικό διάλυμα επιτραπέζιου αλατιού περιέχει ιόντα νατρίου και ιόντα χλωρίου.
Τι είναι τα αδιάλυτα άλατα;
Αδιάλυτα άλατα είναι ενώσεις αλάτων που είναι αδιάλυτες στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Αυτά είναι αδιάλυτα στο νερό επειδή τα μόρια του νερού δεν μπορούν να προσελκύσουν τα ιόντα στην ένωση του άλατος. Επομένως, δεν υπάρχουν διαμοριακές αλληλεπιδράσεις μεταξύ μορίων νερού και ενώσεων αδιάλυτων αλάτων.
Εικόνα 02: Καθίζημα χλωριούχου αργύρου στο νερό
Επιπλέον, τα αδιάλυτα άλατα είναι μη πολικές ενώσεις. Σε αντίθεση με τα διαλυτά άλατα, η ανάμειξη των αδιάλυτων αλάτων με νερό δεν καθιστά το διάλυμα αγώγιμο επειδή το άλας δεν διαχωρίζεται σε ιόντα. Ένα καλό παράδειγμα αδιάλυτου άλατος είναι ο χλωριούχος άργυρος (AgCl).
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διαλυτών και αδιάλυτων αλάτων;
Μπορούμε να χωρίσουμε τις ενώσεις αλάτων σε δύο τύπους ανάλογα με τη υδατοδιαλυτότητά τους. Είναι διαλυτά και αδιάλυτα άλατα. Η βασική διαφορά μεταξύ διαλυτών και αδιάλυτων αλάτων είναι ότι τα διαλυτά άλατα μπορούν να διαλυθούν στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα αδιάλυτα άλατα δεν μπορούν να διαλυθούν στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Επιπλέον, τα διαλυτά άλατα είναι πολικά. γι' αυτό μπορούν να διαλυθούν στο νερό, που είναι ένας πολικός διαλύτης. Αντίθετα, τα αδιάλυτα άλατα είναι μη πολικά. Έτσι, αυτή είναι μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ διαλυτών και αδιάλυτων αλάτων.
Επιπλέον των παραπάνω, τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν διαμοριακές έλξεις με τα ιόντα των διαλυτών αλάτων, αλλά δεν υπάρχουν διαμοριακές αλληλεπιδράσεις μεταξύ αδιάλυτων αλάτων και νερού. Επιπλέον, η διάλυση των διαλυτών αλάτων στο νερό δημιουργεί ένα εξαιρετικά αγώγιμο υδατικό διάλυμα επειδή τα ιόντα που διαλύονται στο νερό μπορούν να μεταφέρουν ηλεκτρισμό μέσω αυτού. Σε αντίθεση με τα διαλυτά άλατα, η ανάμειξη αδιάλυτων αλάτων με νερό δεν καθιστά το νερό αγώγιμο. Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα παράδειγμα διαλυτών αλάτων, ενώ ο χλωριούχος άργυρος είναι ένα παράδειγμα για το αδιάλυτο αλάτι.
Σύνοψη – Διαλυτά έναντι Αδιάλυτα άλατα
Μπορούμε να χωρίσουμε τις ενώσεις αλάτων σε δύο τύπους ανάλογα με τη υδατοδιαλυτότητά τους. Είναι διαλυτά και αδιάλυτα άλατα. Η βασική διαφορά μεταξύ διαλυτών και αδιάλυτων αλάτων είναι ότι τα διαλυτά άλατα μπορούν να διαλυθούν στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα αδιάλυτα άλατα δεν μπορούν να διαλυθούν στο νερό σε θερμοκρασία δωματίου. Επιπλέον, τα διαλυτά άλατα είναι πολικά. γι' αυτό μπορούν να διαλυθούν στο νερό, που είναι ένας πολικός διαλύτης. Αντίθετα, τα αδιάλυτα άλατα είναι μη πολικά.
