Ατομική μάζα έναντι Μοριακής Μάζας
Τα άτομα μπορούν να ενωθούν σε διάφορους συνδυασμούς για να σχηματίσουν μόρια και άλλες ενώσεις. Οι μοριακές δομές δίνουν τις ακριβείς αναλογίες των ατόμων. Έτσι, μπορούμε να γράψουμε μοριακούς τύπους για ενώσεις. Αυτά είναι σημαντικά για τον προσδιορισμό των μοριακών μαζών ή των μοριακών μαζών. Τα μόρια χαρακτηρίζονται από τις μάζες τους. Η γνώση της μοριακής μάζας είναι χρήσιμη κατά τη μέτρηση των ενώσεων για αντιδράσεις σε εργαστηριακές εργασίες. Ωστόσο, η μέτρηση μιας μοριακής μάζας είναι δύσκολη καθώς είναι μια μικρή μάζα. Επομένως, υπάρχουν και άλλες μέθοδοι που μπορούμε να υιοθετήσουμε για τη μέτρηση της μάζας των ατόμων και των μορίων.
Τι είναι η ατομική μάζα;
Τα άτομα αποτελούνται κυρίως από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια. Η ατομική μάζα είναι απλώς η μάζα ενός ατόμου. Με άλλα λόγια, είναι η συλλογή μαζών όλων των νετρονίων, πρωτονίων και ηλεκτρονίων σε ένα μόνο άτομο, συγκεκριμένα όταν το άτομο δεν κινείται (μάζα ηρεμίας). Η μάζα ανάπαυσης λαμβάνεται επειδή? Σύμφωνα με τις θεμελιώδεις αρχές της φυσικής, έχει αποδειχθεί ότι όταν τα άτομα κινούνται με πολύ υψηλή ταχύτητα οι μάζες αυξάνονται. Ωστόσο, η μάζα των ηλεκτρονίων είναι σημαντικά πολύ μικρή σε σύγκριση με τις μάζες των πρωτονίων και των νετρονίων. Μπορούμε λοιπόν να πούμε ότι η συμβολή των ηλεκτρονίων σε μια ατομική μάζα είναι μικρότερη. Τα περισσότερα από τα άτομα του περιοδικού πίνακα έχουν δύο ή περισσότερα ισότοπα. Τα ισότοπα διαφέρουν μεταξύ τους επειδή έχουν διαφορετικό αριθμό νετρονίων, παρόλο που έχουν την ίδια ποσότητα πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι η ποσότητα νετρονίων τους είναι διαφορετική, κάθε ισότοπο έχει διαφορετική ατομική μάζα. Εάν υπολογιστεί ο μέσος όρος ολόκληρης της μάζας του ισοτόπου, είναι γνωστό ως ατομικό βάρος. Επομένως, η μάζα ενός συγκεκριμένου ισοτόπου είναι η ατομική μάζα σε ένα άτομο, το οποίο έχει πολλά ισότοπα.
Τι είναι η μοριακή μάζα;
Αυτή είναι η μάζα μιας ουσίας για μια δεδομένη ποσότητα. Η μονάδα SI για τη μοριακή μάζα είναι g mol-1 Αυτό δίνει την ποσότητα των ατόμων/μορίων/ενώσεων που υπάρχουν σε ένα mole της ουσίας. Με άλλα λόγια, είναι η μάζα του Avogadro αριθμός ατόμων/μορίων ή ενώσεων. Αυτό είναι επίσης γνωστό ως μοριακό βάρος. Ωστόσο, σε μοριακό βάρος, προσδιορίζεται η ποσότητα των μορίων σε ένα mole. Είναι σημαντικό να μετρηθεί το βάρος των ατόμων και των μορίων στο πρακτικό σενάριο, αλλά είναι δύσκολο να ζυγιστούν ως μεμονωμένα σωματίδια, καθώς οι μάζες τους είναι πολύ μικρές σύμφωνα με τις κανονικές παραμέτρους ζύγισης (γραμμάρια ή κιλά). Επομένως, για να καλυφθεί αυτό το κενό και να μετρηθούν τα σωματίδια σε μακροσκοπικό επίπεδο, η έννοια της μοριακής μάζας είναι χρήσιμη. Ο ορισμός της μοριακής μάζας σχετίζεται άμεσα με το ισότοπο άνθρακα-12. Η μάζα ενός mole ατόμων άνθρακα 12 είναι ακριβώς 12 γραμμάρια, δηλαδή η μοριακή του μάζα είναι ακριβώς 12 γραμμάρια ανά mole. Η μοριακή μάζα μορίων που περιέχουν το ίδιο άτομο όπως το O2 ή το N2 υπολογίζεται πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό των ατόμων με τη μοριακή μάζα των ατόμων. Η μοριακή μάζα των ενώσεων όπως το NaCl ή το CuSO4 υπολογίζεται προσθέτοντας τις ατομικές μάζες κάθε ατόμου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ατομικής μάζας και της μοριακής μάζας;
• Ατομική μάζα είναι η μάζα ενός μόνο ατόμου. Η μοριακή μάζα δίνει την ποσότητα των ατόμων/μορίων/ενώσεων που υπάρχουν σε ένα mole της ουσίας.
• Η ατομική μάζα αναφέρεται μόνο σε άτομα, αλλά η μοριακή μάζα αναφέρεται σε οποιοδήποτε άτομο, μόριο, ιόν κ.λπ.
