Η βασική διαφορά μεταξύ ατομικής μάζας και μέσης ατομικής μάζας είναι ότι η ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου, ενώ η μέση ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου που υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τα ισότοπα αυτού του στοιχείου.
Συχνά χρησιμοποιούμε τους όρους ατομική μάζα και μέση ατομική μάζα εναλλακτικά. Ωστόσο, είναι δύο διαφορετικοί όροι.
Τι είναι η ατομική μάζα;
Ατομική μάζα είναι η συνολική μάζα των νουκλεονίων που υπάρχουν στον πυρήνα ενός ατόμου. Ένα νουκλεόνιο είναι είτε ένα p7p είτε ένα νετρόνιο. Ως εκ τούτου, η ατομική μάζα είναι η συνολική μάζα των πρωτονίων και των νετρονίων που υπάρχουν στον πυρήνα. Αν και τα ηλεκτρόνια υπάρχουν επίσης στα άτομα, η μάζα των ηλεκτρονίων δεν χρησιμοποιείται στους υπολογισμούς επειδή τα ηλεκτρόνια είναι τόσο μικρά και έχουν αμελητέα μάζα σε σύγκριση με τα πρωτόνια και τα νετρόνια.
Σε αντίθεση με τη σχετική ατομική μάζα, εδώ υπολογίζουμε τη μάζα κάθε ατόμου χωρίς να υπολογίζουμε καμία μέση τιμή. Επομένως, παίρνουμε διαφορετικές τιμές για ατομικές μάζες διαφορετικών ισοτόπων. Αυτό συμβαίνει επειδή ο αριθμός των νουκλεονίων που υπάρχουν στα ισότοπα του ίδιου στοιχείου είναι διαφορετικός μεταξύ τους.
Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα:
Η ατομική μάζα του υδρογόνου=2
Έτσι, η ατομική μάζα του ισοτόπου υδρογόνου-2 (δευτέριο) υπολογίζεται ως εξής.
Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα=1
Ο αριθμός των νετρονίων στον πυρήνα=1
Επομένως, η ατομική μάζα του υδρογόνου=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Εδώ, tΗ ατομική μάζα δίνεται από τη μονάδα amu (μονάδες ατομικής μάζας). Ένα πρωτόνιο ή ένα νετρόνιο έχει μάζα 1 amu.
Τι είναι η μέση ατομική μάζα;
Μέση ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου που υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τα ισότοπα αυτού του στοιχείου. Σε αυτό, η τιμή μάζας εξαρτάται από τη φυσική αφθονία ενός χημικού στοιχείου.
Υπάρχουν δύο βήματα για τον υπολογισμό της μέσης ατομικής μάζας.
- Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε ισοτόπου από τη φυσική αφθονία (λαμβάνοντας την αφθονία ως ποσοστό) χωριστά.
- Προσθέστε τις λαμβανόμενες τιμές μαζί για να λάβετε τη μέση ατομική μάζα.
Ας εξετάσουμε ένα παράδειγμα:
Υπάρχουν δύο ισότοπα άνθρακα όπως ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-13. Η αφθονία τους είναι 98% και 2, αντίστοιχα. Στη συνέχεια, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη μέση ατομική μάζα του άνθρακα χρησιμοποιώντας έναν υπολογισμό. Εδώ, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε τις ατομικές μάζες κάθε ισοτόπου με την τιμή αφθονίας. Στη συνέχεια, πρέπει να πάρουμε την αφθονία ως τιμή δύο δεκαδικών, όχι ως ποσοστό. Στη συνέχεια, μπορούμε να προσθέσουμε τις λαμβανόμενες τιμές.
Carbon-12: 0,9812=11,76
Carbon-13: 0,0213=0,26
Τότε, η μέση ατομική μάζα άνθρακα είναι=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ατομικής μάζας και της μέσης ατομικής μάζας;
Αν και ο όρος ατομική μάζα και μέση ατομική μάζα ακούγονται παρόμοιοι, είναι δύο διαφορετικοί όροι. Η βασική διαφορά μεταξύ ατομικής μάζας και μέσης ατομικής μάζας είναι ότι η ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου, ενώ η μέση ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου που υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τα ισότοπα αυτού του στοιχείου. Ο όρος ατομική μάζα αναφέρεται στη μάζα ενός μόνο ατόμου ενώ ο όρος μέση ατομική μάζα αναφέρεται στη μάζα ενός χημικού στοιχείου.
Σύνοψη – Ατομική μάζα έναντι μέσης ατομικής μάζας
Η ατομική μάζα αναφέρεται στη μάζα ενός μεμονωμένου ατόμου, αλλά η μέση ατομική μάζα αναφέρεται στη μέση μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ ατομικής μάζας και μέσης ατομικής μάζας είναι ότι η ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου, ενώ η μέση ατομική μάζα είναι η μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου που υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη τα ισότοπα αυτού του στοιχείου.
