Η βασική διαφορά μεταξύ της μονοϊσοτοπικής μάζας και της μέσης μάζας είναι ότι η μονοϊσοτοπική μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη ένα μόνο ισότοπο, ενώ η μέση μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη όλα τα άφθονα ισότοπα ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.
Η μονοϊσοτοπική μάζα και η μέση μάζα είναι σημαντικές παράμετροι στη φασματομετρία μάζας. Αυτές οι τιμές αφορούν τα άτομα συγκεκριμένων χημικών στοιχείων.
Τι είναι η μονοϊσοτοπική μάζα;
Μονοϊσοτοπική μάζα είναι η μάζα ενός μόνο ατόμου ενός συγκεκριμένου ισοτόπου. Είναι ένας από τους διάφορους τύπους μοριακών μαζών που χρησιμοποιούμε στη φασματομετρική ανάλυση μάζας. Συνήθως, αυτός ο όρος χρησιμοποιείται για χημικά στοιχεία που έχουν ένα μόνο σταθερό ισότοπο που καθορίζει τη μέση ατομική μάζα.
Εικόνα 01: Αναλυτές μάζας
Εδώ, η μέση ατομική μάζα είναι ίση με τη μονοϊσοτοπική μάζα του χημικού στοιχείου. Για παράδειγμα, η ακριβής μάζα ενός μορίου ή ενός ιόντος μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τις μάζες των πιο άφθονων ισοτόπων που αποτελούν το μόριο ή το ιόν.
Τι είναι η μέση μάζα;
Ο όρος μέση μάζα χρησιμοποιείται κυρίως για να δείξει τη μάζα των ατόμων. Επομένως, ο όρος είναι στην πραγματικότητα «μέση ατομική μάζα». Είναι η μάζα ενός ατόμου ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου που υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη όλα τα ισότοπα αυτού του στοιχείου. Εδώ, η τιμή μάζας εξαρτάται από τη φυσική αφθονία ενός χημικού στοιχείου.
Εικόνα 02: Μέση ατομική μάζα διαφορετικών χημικών στοιχείων
Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε δύο βασικά βήματα για να υπολογίσουμε τη μέση ατομική μάζα ενός χημικού στοιχείου. Αυτά τα βήματα είναι τα εξής:
- Πολλαπλασιάστε την ατομική μάζα κάθε ισοτόπου από τη φυσική αφθονία (λαμβάνοντας την αφθονία ως ποσοστό) χωριστά.
- Προσθέστε τις λαμβανόμενες τιμές μαζί για να λάβετε τη μέση ατομική μάζα.
Για παράδειγμα, η τιμή της μέσης ατομικής μάζας του άνθρακα είναι 12,02. Ο άνθρακας έχει δύο άφθονα ισότοπα: άνθρακα-12 και άνθρακα-13. Αυτά τα ισότοπα έχουν τα ποσοστά αφθονίας 98% και 2, αντίστοιχα. Χρησιμοποιώντας αυτές τις τιμές, μπορούμε να προσδιορίσουμε τη μέση ατομική μάζα του άνθρακα μέσω ενός υπολογισμού. Εδώ, πρέπει να πολλαπλασιάσουμε τις ατομικές μάζες κάθε ισοτόπου με την τιμή αφθονίας. Στη συνέχεια, πρέπει να λάβουμε την αφθονία ως τιμή δύο δεκαδικών, όχι ως ποσοστό. Στη συνέχεια, μπορούμε να προσθέσουμε τις λαμβανόμενες τιμές.
Για άνθρακα-12: 0,98 x 12=11,76
Για άνθρακα-13: 0,02 x 13=0,26
Μέση ατομική μάζα άνθρακα=11,76+0,26=12,02.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της μονοϊσοτοπικής μάζας και της μέσης μάζας;
Η μονοϊσοτοπική μάζα και η μέση μάζα είναι σημαντικές παράμετροι στη φασματομετρία μάζας. Αυτές οι τιμές αφορούν τα άτομα συγκεκριμένων χημικών στοιχείων. Η βασική διαφορά μεταξύ της μονοϊσοτοπικής μάζας και της μέσης μάζας είναι ότι η μονοϊσοτοπική μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη ένα μόνο ισότοπο, ενώ η μέση μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη όλα τα άφθονα ισότοπα ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.
Σύνοψη – Μονοϊσοτοπική μάζα έναντι Μέσης Μάζας
Η μονοϊσοτοπική μάζα και η μέση μάζα είναι σημαντικές παράμετροι στη φασματομετρία μάζας. Αυτές οι τιμές αφορούν τα άτομα συγκεκριμένων χημικών στοιχείων. Η βασική διαφορά μεταξύ της μονοϊσοτοπικής μάζας και της μέσης μάζας είναι ότι η μονοϊσοτοπική μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη ένα μόνο ισότοπο, ενώ η μέση μάζα υπολογίζεται λαμβάνοντας υπόψη όλα τα άφθονα ισότοπα ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.
