Η βασική διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διαλυτών είναι ότι οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές ενώσεις, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές ενώσεις.
Η πολικότητα μιας ένωσης αναφέρεται στην ιδιότητα να έχει πόλους. Στη χημεία, είναι ο διαχωρισμός φορτίου σε ένα μόριο που έχει άτομα ή ομάδες ατόμων με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα. Έτσι, έχει ως αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στην ίδια ένωση.
Τι είναι οι πολικοί διαλύτες;
Οι πολικοί διαλύτες είναι υγρά που έχουν μεγάλη διπολική ροπή. Αυτά είναι υγρά που μπορούν να διαλύσουν πολικές ενώσεις. Είναι επειδή τόσο οι πολικοί διαλύτες όσο και οι πολικές ενώσεις έχουν διπολικές ροπές και έχουν αντίθετα φορτισμένα τμήματα στην ίδια χημική ένωση. Το θετικά φορτισμένο τμήμα μιας στερεής ένωσης μπορεί να έλκεται από το αρνητικά φορτισμένο τμήμα ενός μορίου διαλύτη και αντίστροφα, το οποίο μπορεί να οδηγήσει στη διάλυση της πολικής ένωσης στον πολικό διαλύτη.
Η πολικότητα του διαλύτη προκύπτει λόγω της συνδεσιμότητας των ατόμων με διαφορετικές τιμές ηλεκτραρνητικότητας για να σχηματίσουν το μόριο. Εδώ, το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο έλκει τα ζεύγη ηλεκτρονίων του δεσμού, κάτι που τελικά δίνει στο λιγότερο ηλεκτραρνητικό άτομο ένα μερικό θετικό φορτίο λόγω της μείωσης της πυκνότητας ηλεκτρονίων γύρω από τον εαυτό του. Από την άλλη πλευρά, το πιο ηλεκτραρνητικό άτομο παίρνει ένα μερικό αρνητικό φορτίο αφού η πυκνότητα ηλεκτρονίων γύρω από αυτό το άτομο αυξάνεται.
Το πιο κοινό παράδειγμα πολικού διαλύτη είναι το νερό. Ένα μόριο νερού έχει δύο δεσμούς Ο-Η. Η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα μεταξύ του ατόμου οξυγόνου και του ατόμου υδρογόνου είναι σημαντικά υψηλή. Επομένως, είναι ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός. Το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτραρνητικό. Ως εκ τούτου, το άτομο οξυγόνου παίρνει ένα μερικό αρνητικό φορτίο ενώ δύο άτομα υδρογόνου ένα μερικό θετικό φορτίο.
Εικόνα 01: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης
Επιπλέον, μπορούμε να χωρίσουμε τους πολικούς διαλύτες σε δύο ομάδες ως πολικούς πρωτικούς διαλύτες και πολικούς απρωτικούς διαλύτες. Οι πολικοί πρωτικοί διαλύτες περιέχουν ασταθή ιόντα H+. Αυτό σημαίνει ότι τα μόρια αυτών των διαλυτών μπορούν να δωρίσουν άτομα υδρογόνου. Ωστόσο, οι πολικοί απρωτικοί διαλύτες δεν μπορούν να δωρίσουν άτομα υδρογόνου.
Τι είναι οι μη πολικοί διαλύτες;
Οι μη πολικοί διαλύτες είναι υγρά που δεν έχουν διπολική ροπή. Επομένως, αυτοί οι διαλύτες δεν περιέχουν μερικώς θετικά ή αρνητικά φορτία. Για αυτόν τον λόγο, αυτοί οι διαλύτες δεν μπορούν να διαλύσουν πολικές ενώσεις επειδή δεν υπάρχουν αντίθετα φορτία για να προσελκύσουν την πολική ένωση.
Εικόνα 02: Το εξάνιο είναι ένας μη πολικός διαλύτης
Μη πολικοί διαλύτες μπορούν να διαλύσουν μη πολικές ενώσεις μέσω δυνάμεων έλξης, όπως οι δυνάμεις Van der Waal. Μερικά παραδείγματα μη πολικών διαλυτών περιλαμβάνουν πεντάνιο, εξάνιο, βενζόλιο, τολουόλιο κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διαλυτών;
Μπορούμε κυρίως να χωρίσουμε τους διαλύτες σε δύο κατηγορίες, τους πολικούς διαλύτες και τους μη πολικούς διαλύτες. Η βασική διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διαλυτών είναι ότι οι πολικοί διαλύτες διαλύουν πολικές ενώσεις, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν μη πολικές ενώσεις. Εκτός αυτού, μια άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διαλυτών είναι ότι οι πολικοί διαλύτες έχουν υψηλή διπολική ροπή, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες δεν έχουν διπολική ροπή. Ένα συνηθισμένο παράδειγμα πολικού διαλύτη είναι το νερό. Μερικά παραδείγματα μη πολικών διαλυτών περιλαμβάνουν πεντάνιο, εξάνιο, βενζόλιο, τολουόλιο κ.λπ.
Επιπλέον, οι πολικοί διαλύτες έχουν μόρια με πολικούς δεσμούς (αυτοί οι δεσμοί παρουσιάζουν διαχωρισμό ηλεκτρικού φορτίου λόγω των διαφορών στην ηλεκτραρνητικότητα των ατόμων του δεσμού). Οι μη πολικοί διαλύτες έχουν μόρια που περιέχουν χημικούς δεσμούς κατασκευασμένους από άτομα που έχουν σχεδόν παρόμοιες τιμές ηλεκτραρνητικότητας.
Σύνοψη – Πολικοί έναντι μη πολικοί διαλύτες
Μπορούμε να χωρίσουμε τους διαλύτες κυρίως σε δύο κατηγορίες, τους πολικούς διαλύτες και τους μη πολικούς διαλύτες. Η βασική διαφορά μεταξύ πολικών και μη πολικών διαλυτών είναι ότι οι πολικοί διαλύτες διαλύουν τις πολικές ενώσεις, ενώ οι μη πολικοί διαλύτες διαλύουν τις μη πολικές ενώσεις.
