Πολικοί δεσμοί εναντίον πολικών μορίων
Η πολικότητα προκύπτει λόγω των διαφορών στην ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα δίνει μια μέτρηση ενός ατόμου για την προσέλκυση ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό. Συνήθως η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται για να υποδείξει τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Στον περιοδικό πίνακα, υπάρχει ένα μοτίβο ως προς το πώς αλλάζουν οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Το φθόριο έχει την υψηλότερη τιμή ηλεκτραρνητικότητας, η οποία είναι 4 σύμφωνα με την κλίμακα Pauling. Από αριστερά προς τα δεξιά σε μια περίοδο, η τιμή ηλεκτραρνητικότητας αυξάνεται. Επομένως, τα αλογόνα έχουν μεγαλύτερες τιμές ηλεκτραρνητικότητας σε μια περίοδο και τα στοιχεία της ομάδας 1 έχουν συγκριτικά χαμηλές τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Κάτω από την ομάδα, οι τιμές ηλεκτραρνητικότητας μειώνονται. Όταν δύο από το ίδιο άτομο ή άτομα που έχουν την ίδια ηλεκτραρνητικότητα σχηματίζουν δεσμό μεταξύ τους, αυτά τα άτομα τραβούν το ζεύγος ηλεκτρονίων με παρόμοιο τρόπο. Επομένως, τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια και αυτού του είδους οι δεσμοί είναι γνωστοί ως ομοιοπολικοί δεσμοί.
Τι είναι οι πολικοί δεσμοί;
Ωστόσο, όταν τα δύο άτομα είναι διαφορετικά, οι ηλεκτραρνητικότητες τους είναι συχνά διαφορετικές. Αλλά ο βαθμός διαφοράς μπορεί να είναι υψηλότερος ή χαμηλότερος. Επομένως, το συνδεδεμένο ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται περισσότερο από το ένα άτομο σε σύγκριση με το άλλο άτομο, το οποίο συμμετέχει στη δημιουργία του δεσμού. Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων. Και αυτοί οι τύποι ομοιοπολικών δεσμών είναι γνωστοί ως πολικοί δεσμοί. Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, το ένα άτομο θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο, ενώ το άλλο άτομο θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο. Σε αυτή την περίπτωση, λέμε ότι τα άτομα έχουν λάβει μερικό αρνητικό ή θετικό φορτίο. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα παίρνει το ελαφρύ αρνητικό φορτίο και το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα θα λάβει το ελαφρύ θετικό φορτίο. Πολικότητα σημαίνει διαχωρισμός των χρεώσεων. Αυτά τα μόρια έχουν διπολική ροπή. Η διπολική ροπή μετρά την πολικότητα ενός δεσμού και συνήθως μετριέται σε debyes (έχει επίσης κατεύθυνση).
Τι είναι τα πολικά μόρια;
Σε ένα μόριο, μπορεί να υπάρχει τουλάχιστον ένας δεσμός ή περισσότεροι από αυτόν. Μερικοί δεσμοί είναι πολικοί και μερικοί δεσμοί είναι μη πολικοί. Για να είναι ένα μόριο πολικό, όλοι οι δεσμοί συλλογικά θα πρέπει να παράγουν μια ανομοιόμορφη κατανομή φορτίου εντός του μορίου. Επιπλέον, τα μόρια έχουν διαφορετικές γεωμετρίες, επομένως η κατανομή των δεσμών καθορίζει επίσης την πολικότητα του μορίου. Για παράδειγμα, το υδροχλώριο είναι ένα πολικό μόριο με έναν μόνο δεσμό. Το μόριο του νερού είναι ένα πολικό μόριο με δύο δεσμούς. Και η αμμωνία είναι ένα άλλο πολικό μόριο. Η διπολική ροπή σε αυτά τα μόρια είναι μόνιμη επειδή έχουν προκύψει λόγω των διαφορών ηλεκτραρνητικότητας, αλλά υπάρχουν και άλλα μόρια, τα οποία μπορεί να είναι πολικά μόνο σε ορισμένες περιπτώσεις. Ένα μόριο με μόνιμο δίπολο μπορεί να προκαλέσει ένα δίπολο σε ένα άλλο μη πολικό μόριο και τότε αυτό θα γίνει επίσης προσωρινά πολικά μόρια. Ακόμη και μέσα σε ένα μόριο ορισμένες αλλαγές μπορεί να προκαλέσουν μια χρονικά διπολική ροπή.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των πολικών δεσμών και των πολικών μορίων;
• Τα πολικά μόρια διαθέτουν πολικό δεσμό.
• Ένας δεσμός είναι πολικός όταν τα δύο άτομα που συμμετέχουν στο σχηματισμό του δεσμού έχουν διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα. Στο πολικό μόριο, όλοι οι δεσμοί συλλογικά θα πρέπει να παράγουν μια πολικότητα.
• Αν και ένα μόριο έχει πολικούς δεσμούς, δεν κάνει το μόριο πολικό. Εάν το μόριο είναι συμμετρικό και όλοι οι δεσμοί είναι παρόμοιοι, τότε το μόριο μπορεί να γίνει μη πολικό. Επομένως, δεν είναι όλα τα μόρια με πολικούς δεσμούς πολικά.
