Πολικοί εναντίον μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί
Όπως προτείνει ο Αμερικανός χημικός G. N. Lewis, τα άτομα είναι σταθερά όταν περιέχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο περίβλημα σθένους τους. Τα περισσότερα από τα άτομα έχουν λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους τους (εκτός από τα ευγενή αέρια στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα). ως εκ τούτου, δεν είναι σταθερά. Αυτά τα άτομα τείνουν να αντιδρούν μεταξύ τους, να γίνονται σταθερά. Έτσι, κάθε άτομο μπορεί να επιτύχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση ευγενούς αερίου. Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας κύριος τύπος χημικών δεσμών, οι οποίοι συνδέουν άτομα σε μια χημική ένωση. Υπάρχουν δύο τύποι ομοιοπολικών δεσμών ως μη πολικοί και πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί.
Τι είναι ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Η πολικότητα προκύπτει λόγω των διαφορών στην ηλεκτραρνητικότητα. Η ηλεκτροαρνητικότητα δίνει μια μέτρηση ενός ατόμου για την προσέλκυση ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό. Συνήθως η κλίμακα Pauling χρησιμοποιείται για να υποδείξει τις τιμές ηλεκτραρνητικότητας. Εάν η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι πολύ μεγάλη (πάνω από 1,7), τότε ο δεσμός θα είναι ιοντικός. Για να είναι ένας δεσμός πολικός ομοιοπολικός δεσμός, η διαφορά ηλεκτραρνητικότητας δεν πρέπει να υπερβαίνει την τιμή 1,7. Ανάλογα με το βαθμό διαφοράς ηλεκτραρνητικότητας, ο ομοιοπολικός χαρακτήρας μπορεί να αλλάξει. Αυτός ο βαθμός διαφοράς μπορεί να είναι υψηλότερος ή χαμηλότερος. Επομένως, το ζεύγος ηλεκτρονίων του δεσμού έλκεται περισσότερο από το ένα άτομο σε σύγκριση με το άλλο άτομο, το οποίο συμμετέχει στη δημιουργία του δεσμού. Αυτό θα έχει ως αποτέλεσμα μια άνιση κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των δύο ατόμων και αυτοί οι τύποι ομοιοπολικών δεσμών είναι γνωστοί ως πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων, το ένα άτομο θα έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο ενώ το άλλο άτομο θα έχει ελαφρώς θετικό φορτίο. Σε αυτή την περίπτωση, λέμε ότι τα άτομα έχουν λάβει μερικό αρνητικό ή θετικό φορτίο. Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα παίρνει το ελαφρύ αρνητικό φορτίο και το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτραρνητικότητα θα λάβει το ελαφρύ θετικό φορτίο. Πολικότητα σημαίνει διαχωρισμός των χρεώσεων. Αυτά τα μόρια έχουν διπολική ροπή. Η διπολική ροπή μετρά την πολικότητα ενός δεσμού και συνήθως μετριέται σε debyes (έχει επίσης κατεύθυνση).
Τι είναι ο μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός;
Όταν δύο από το ίδιο άτομο ή άτομα με την ίδια ηλεκτραρνητικότητα σχηματίζουν δεσμό μεταξύ τους, αυτά τα άτομα τραβούν το ζεύγος ηλεκτρονίων με παρόμοιο τρόπο. Επομένως, τείνουν να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια και αυτό το είδος δεσμών είναι γνωστοί ως μη πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Για παράδειγμα, όταν τα ίδια άτομα ενώνονται για να σχηματίσουν μόρια όπως Cl2, H2 ή P4, κάθε άτομο συνδέεται με ένα άλλο με έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πολικών ομοιοπολικών και μη πολικών ομοιοπολικών δεσμών;
• Οι ομοιοπολικοί δεσμοί, που είναι μη πολικοί, δημιουργούνται από δύο άτομα με παρόμοιες ηλεκτραρνητικότητες. Οι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί δημιουργούνται από δύο άτομα με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα (αλλά η διαφορά δεν πρέπει να υπερβαίνει το 1,7).
• Στους μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου τα δύο άτομα που συμμετέχουν στη δημιουργία του δεσμού. Στο πολικό ομοιοπολικό, το ζεύγος ηλεκτρονίων έλκεται περισσότερο από το ένα άτομο σε σύγκριση με το άλλο άτομο. Άρα η κατανομή ηλεκτρονίων δεν είναι ίση.
• Στον πολικό ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα έχουν μερικά θετικά και αρνητικά φορτία, αλλά στους μη πολικούς δεσμούς, δεν υπάρχουν μερικά φορτία για τα άτομα.
• Ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός έχει διπολική ροπή, ενώ ένας μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός δεν έχει.
