Βασική διαφορά – Ενέργεια δεσμού έναντι ενθαλπίας ομολόγων
Τόσο η ενέργεια δεσμού όσο και η ενθαλπία δεσμών περιγράφουν την ίδια χημική έννοια. την ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να διασπαστεί ένα μόριο μορίων στα συστατικά του άτομα. Αυτό μετρά την αντοχή ενός χημικού δεσμού. Ως εκ τούτου ονομάζεται επίσης αντοχή δεσμού. Η ενέργεια του δεσμού υπολογίζεται ως μέση τιμή των ενεργειών διάστασης δεσμών στους 298 K για χημικά είδη στην αέρια φάση. Δεν υπάρχει σημαντική διαφορά μεταξύ των όρων ενέργεια δεσμού και ενθαλπία δεσμού, αλλά η ενέργεια δεσμού συμβολίζεται με "Ε" ενώ η ενθαλπία δεσμού συμβολίζεται με "Η".
Τι είναι η Ενέργεια Ομολόγων;
Η ενέργεια του δεσμού ή η ενθαλπία δεσμού είναι ένα μέτρο της αντοχής του δεσμού. Η ενέργεια του δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός μορίου μορίων στα συστατικά του άτομα. Αυτό σημαίνει ότι η ενέργεια του δεσμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για να σπάσει ένας χημικός δεσμός. Η ενέργεια του δεσμού συμβολίζεται ως "E". Η μονάδα μέτρησης είναι kJ/mol.
Σχηματίζονται χημικοί δεσμοί μεταξύ των ατόμων προκειμένου να ληφθεί μια σταθερή κατάσταση όταν τα μεμονωμένα άτομα έχουν υψηλή ενέργεια η οποία είναι ασταθής. Αυτό σημαίνει ότι ο σχηματισμός χημικού δεσμού μειώνει την ενέργεια ενός συστήματος. Επομένως, μέρος της ενέργειας απελευθερώνεται (συνήθως ως θερμότητα) όταν σχηματίζονται χημικοί δεσμοί. Ως εκ τούτου, ο σχηματισμός δεσμού είναι μια εξώθερμη αντίδραση. Για να σπάσει αυτός ο χημικός δεσμός, θα πρέπει να παρέχεται ενέργεια (ίση ποσότητα ενέργειας με εκείνη της ενέργειας που απελευθερώνεται κατά το σχηματισμό δεσμού). Αυτή η ποσότητα ενέργειας είναι γνωστή ως ενέργεια δεσμού ή ενθαλπία δεσμού.
Εικόνα 1: Ενεργειακό διάγραμμα για σχηματισμό δεσμού (αριστερά) και διάσταση δεσμού (δεξιά).
Η ενέργεια του δεσμού είναι ίση με τη διαφορά μεταξύ της ενθαλπίας των προϊόντων (άτομα) και των αντιδρώντων (αρχικό μόριο). Κάθε μόριο πρέπει να έχει τις δικές του τιμές ενέργειας δεσμού. Υπάρχουν όμως και εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, η ενέργεια του δεσμού του δεσμού C-H εξαρτάται από το μόριο όπου εμφανίζεται ο δεσμός. Επομένως, η ενέργεια του δεσμού υπολογίζεται ως μέση τιμή των ενεργειών διάστασης δεσμών.
Η ενέργεια του δεσμού είναι οι μέσες ενέργειες διάστασης δεσμών για το ίδιο είδος σε αέρια φάση (σε θερμοκρασία 298 K). Για παράδειγμα, η ενέργεια του δεσμού του μορίου μεθανίου (CH4) είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να σχηματιστεί ένα άτομο άνθρακα και 4 ρίζες υδρογόνου. Στη συνέχεια, η ενέργεια του δεσμού του δεσμού C-H μπορεί να υπολογιστεί λαμβάνοντας το άθροισμα των ενεργειών διάστασης των δεσμών κάθε δεσμού C-H και διαιρώντας τη συνολική τιμή με το 4.
Παράχ.: Η ενέργεια δεσμού του δεσμού O-H στο μόριο H2O μπορεί να υπολογιστεί ως εξής.
Ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση του δεσμού H-OH=498,7 kJ/mol
Η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση του δεσμού O-H (στην υπόλοιπη ρίζα ΟΗ)=428 kJ/mol
Η μέση ενέργεια διάστασης δεσμού=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol ≈ 464 kJ/mol
Επομένως, η ενέργεια του δεσμού του O-H στο μόριο H2O θεωρείται ως 464 kJ/mol.
Τι είναι η Ενθαλπία Ομολογιών;
Ενθαλπία δεσμού ή ενέργεια δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για να διαχωριστεί ένα μόριο στα ατομικά του συστατικά. Είναι ένα μέτρο της αντοχής του δεσμού. Η ενθαλπία δεσμού συμβολίζεται ως "H".
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ της ενέργειας των δεσμών και της ενθαλπίας των δεσμών;
- Ενέργεια δεσμού ή ενθαλπία δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τη διάσπαση ενός μορίου μορίων στα συστατικά του άτομα.
- Η ενέργεια του δεσμού συμβολίζεται ως "E" ενώ η ενθαλπία δεσμού συμβολίζεται ως "H".
Σύνοψη – Ενέργεια δεσμού εναντίον ενθαλπίας ομολόγων
Η ενέργεια του δεσμού ή η ενθαλπία δεσμού είναι η ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για τον διαχωρισμό ενός μορίου μορίων στα ατομικά του συστατικά σε αέρια φάση. Υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τις ενεργειακές τιμές διάστασης δεσμών των χημικών δεσμών. Επομένως, η ενέργεια του δεσμού είναι η μέση τιμή των ενεργειών διάστασης των δεσμών. Είναι πάντα θετική τιμή γιατί η διάσταση του δεσμού είναι ενδόθερμη (ο σχηματισμός δεσμού είναι εξώθερμος). Δεν υπάρχει σημαντική διαφορά μεταξύ της ενέργειας των δεσμών και της ενθαλπίας των δεσμών.
