Η βασική διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωραμίνης είναι ότι το χλώριο είναι μια αέρια ένωση που αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου ανά μόριο, ενώ η χλωραμίνη είναι μια κατηγορία αερίων ενώσεων που αποτελείται από μόρια αμμωνίας με υποκαταστάσεις χλωρίου.
Το αέριο χλώριο έχει τον χημικό τύπο Cl2. Ο χημικός τύπος της χλωραμίνης ποικίλλει ανάλογα με την υποκατάσταση του χλωρίου. ένα, δύο ή και τα τρία άτομα υδρογόνου αμμωνίας μπορούν να αντικατασταθούν με άτομα χλωρίου.
Τι είναι το χλώριο;
Το χλώριο είναι μια αέρια ένωση που έχει κιτρινοπράσινο χρώμα και ερεθιστική οσμή. Με χημικούς όρους, αναφέρεται στο χημικό στοιχείο που έχει τον ατομικό αριθμό 17. Είναι μεταξύ των αλογόνων του περιοδικού πίνακα των στοιχείων (τα στοιχεία της ομάδας 7 ονομάζονται αλογόνα). Αλλά σε γενικές γραμμές, ο όρος χλώριο αναφέρεται στο αέριο χλώριο.
Το αέριο χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας. Η μοριακή μάζα αυτού του αερίου είναι 70 g/mol και ο χημικός τύπος είναι Cl2 Επομένως, είναι διατομικό αέριο. Αυτό το αέριο χρησιμοποιείται συνήθως ως απολυμαντικό και καθαριστικό. Και επίσης, είναι ένα ισχυρό ερεθιστικό για τα μάτια και τους πνεύμονες. Η εισπνοή του αερίου χλωρίου είναι τοξική. Αυτό το αέριο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό και το αέριο μπορεί εύκολα να υγροποιηθεί με την εφαρμογή πίεσης (σε θερμοκρασία δωματίου).
Εικόνα 01: Αέριο χλώριο σε μια φιάλη
Το αέριο χλώριο δεν είναι εύφλεκτο, αλλά μπορεί να υποστηρίξει την καύση (όπως το αέριο οξυγόνο). Ο ατμός αυτού του αερίου είναι βαρύτερος από τον κανονικό αέρα. Επομένως, εάν αυτό το αέριο βρίσκεται σε δοχείο με κανονικό αέρα, παραμένει στο κάτω μέρος του δοχείου (βυθίζεται στον πυθμένα μιας και είναι σχετικά βαρύ). Το αέριο χλώριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό του νερού σε πισίνες και σπα. Επιπλέον, μπορεί να λευκάνει τον ξυλοπολτό. Επιπλέον, αυτό το αέριο χρησιμοποιείται για την παρασκευή άλλων χημικών ουσιών που περιέχουν χλώριο.
Τι είναι η χλωραμίνη;
Η χλωραμίνη είναι μια αέρια ένωση που έχει τον χημικό τύπο NH2Cl. Αυτή η ένωση ανήκει σε μια κατηγορία ενώσεων που έχει ένα, δύο ή και τα τρία άτομα υδρογόνου ενός μορίου αμμωνίας υποκατεστημένα με άτομα χλωρίου (μονοχλωραμίνη {χλωραμίνη, NH2Cl}, διχλωραμίνη {NHCl 2} και τριχλωριούχο άζωτο {NCl3}). Εκεί ο όρος μονοχλωραμίνη αναφέρεται στον γενικό όρο «χλωραμίνη».
Εικόνα 02: Δομή χλωραμίνης (μπλε – άζωτο, λευκό – υδρογόνο, πράσινο – χλώριο)
Η μοριακή μάζα αυτού του αερίου είναι 51,47 g/mol. Είναι άχρωμο αέριο. Το σημείο τήξης της χλωραμίνης είναι −66 °Cat το οποίο, αυτό το αέριο μετατρέπεται σε μια ασταθή υγρή κατάσταση. Ωστόσο, ο χειρισμός αυτής της ένωσης είναι ως αραιό υδατικό διάλυμα. Ως εκ τούτου, μερικές φορές μπορεί να λειτουργήσει ως απολυμαντικό. Δεδομένου ότι η υγρή κατάσταση είναι πολύ ασταθής, είναι δύσκολο να μετρηθεί το σημείο βρασμού της χλωραμίνης. Είναι χρήσιμο στην απολύμανση του νερού. Επιπλέον, είναι ευνοϊκό από το αέριο χλώριο επειδή είναι λιγότερο επιθετικό και πιο σταθερό στο φως.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωραμίνης;
Χλώριο εναντίον χλωραμίνης |
|
| Το χλώριο είναι μια αέρια ένωση με κιτρινοπράσινο χρώμα και ερεθιστική οσμή. | Η χλωραμίνη είναι μια αέρια ένωση με τον χημικό τύπο NH2Cl. |
| Χρώμα | |
| Το αέριο έχει πρασινοκίτρινο χρώμα. | Είναι ένα άχρωμο αέριο. |
| Χημικός τύπος | |
| Cl2 | NH2Cl |
| Μοριακή μάζα | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| Τοξικότητα | |
| Ένα τοξικό αέριο | Συγκριτικά λιγότερο τοξικό |
Σύνοψη – Χλώριο εναντίον Χλωραμίνης
Το χλώριο και η χλωραμίνη είναι αέρια που έχουν ουσιαστικά άτομα χλωρίου στη χημική τους δομή. Η διαφορά μεταξύ χλωρίου και χλωραμίνης είναι ότι το χλώριο είναι μια αέρια ένωση που αποτελείται από δύο άτομα χλωρίου ανά μόριο, ενώ η χλωραμίνη είναι μια κατηγορία αερίων ενώσεων που αποτελείται από μόρια αμμωνίας με υποκαταστάσεις χλωρίου.
