Η βασική διαφορά μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και χλωριούχου μαγνησίου είναι ότι το χλωριούχο ασβέστιο περιέχει ένα κατιόν ασβεστίου με δύο ανιόντα χλωρίου, ενώ το χλωριούχο μαγνήσιο περιέχει ένα κατιόν μαγνησίου με δύο ανιόντα χλωρίου.
Τόσο το χλωριούχο ασβέστιο όσο και το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ενώσεις αλάτων που περιέχουν κατιόντα και ανιόντα. Αυτά είναι στερεά σε θερμοκρασία δωματίου που είναι πολύ διαλυτά στο νερό. Επιπλέον, και τα δύο χρησιμοποιούνται για τον έλεγχο της σκόνης. Ας μιλήσουμε για περισσότερες λεπτομέρειες.
Τι είναι το χλωριούχο ασβέστιο;
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα ανόργανο άλας που έχει ένα ιόν ασβεστίου που σχετίζεται με δύο ιόντα χλωρίου. Ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι CaCl2. Η μοριακή μάζα είναι 110,9 g/mol. Σε θερμοκρασία δωματίου, υπάρχει ως κρυσταλλικό λευκό στερεό. Επιπλέον, είναι υγροσκοπικό και διαλύεται εύκολα στο νερό. Επομένως μπορούμε να το χρησιμοποιήσουμε ως ξηραντικό. Διατίθεται είτε σε άνυδρη μορφή είτε σε ένυδρη μορφή. Τα σημεία τήξης και βρασμού του άνυδρου χλωριούχου ασβεστίου είναι 775 °C και 1,935 °C αντίστοιχα. Η κύρια μέθοδος παραγωγής χλωριούχου ασβεστίου είναι ως υποπροϊόν της διαδικασίας Solvay. Χρησιμοποιεί ασβεστόλιθο.
2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl 2
Μία από τις κύριες εφαρμογές αυτής της ένωσης είναι ως αποπαγωτικό. Ξεπαγώνει από το καταθλιπτικό σημείο πήξης του νερού.
Εικόνα 01: Κρύσταλλοι χλωριούχου ασβεστίου
Η δεύτερη μεγαλύτερη εφαρμογή είναι ότι χρησιμοποιείται ως παράγοντας ελέγχου της σκόνης. Λόγω των υγροσκοπικών ιδιοτήτων του, ένα συμπυκνωμένο διάλυμα μπορεί να κρατήσει ένα υγρό στρώμα στο χώμα της επιφάνειας ενός δρόμου. Ως εκ τούτου, ελέγχει τη σκόνη. Επιπλέον, μπορεί να αυξήσει τη σκληρότητα του νερού. Π.χ.: για να αυξήσετε τη σκληρότητα του νερού στις πισίνες.
Τι είναι το χλωριούχο μαγνήσιο;
Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ένα ανόργανο άλας που έχει ένα ιόν μαγνησίου που σχετίζεται με δύο ιόντα χλωρίου. Ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι MgCl2. Η μοριακή μάζα είναι 95 g/mol. Το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού είναι 714 °C και 1,412 °C αντίστοιχα. Σε θερμοκρασία δωματίου, υπάρχει ως λευκό ή άχρωμο κρυσταλλικό στερεό. Είναι εξαιρετικά υδατοδιαλυτό και διατίθεται και σε ένυδρες μορφές. Μπορούμε να εξαγάγουμε την ένυδρη μορφή από άλμη ή θαλασσινό νερό. Υπάρχουν αρκετές ένυδρες ενώσεις αυτής της ένωσης που περιέχουν 2, 4, 6, 8 ή 12 μόρια νερού. Αυτά τα ένυδρα χάνουν αυτά τα μόρια νερού κατά τη θέρμανση. Μπορούμε να παράγουμε αυτή την ένωση μέσω της διαδικασίας Dow. Εκεί, το χλωριούχο μαγνήσιο αναγεννάται από το υδροξείδιο του μαγνησίου κατά την αντίδραση με το υδροχλωρικό οξύ.
Mg(OH)2(ες) + 2 HCl → MgCl2(aq)+ 2 H2O(l)
Μια κύρια εφαρμογή του άνυδρου χλωριούχου μαγνησίου είναι ότι είναι χρήσιμο ως πρόδρομος για την παραγωγή μετάλλου μαγνησίου.
Εικόνα 02: Κρύσταλλοι χλωριούχου μαγνησίου
Μπορούμε να παράγουμε αυτό το μέταλλο μέσω ηλεκτρόλυσης MgCl2. Επιπλέον, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτήν την ένωση για τον έλεγχο της σκόνης, τη σταθεροποίηση στερεών, τον μετριασμό της αιολικής διάβρωσης κ.λπ. Ως άλλη σημασία, χρησιμοποιούμε το MgCl2 ως καταλυτικό στήριγμα για τον καταλύτη Ziegler-Natta.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ χλωριούχου ασβεστίου και χλωριούχου μαγνησίου;
Το χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα ανόργανο άλας που έχει ένα ιόν ασβεστίου που σχετίζεται με δύο ιόντα χλωρίου. Επομένως, ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι CaCl2. Η μοριακή του μάζα είναι 110,9 g/mol. Επιπλέον, τα σημεία τήξης και βρασμού του άνυδρου χλωριούχου ασβεστίου είναι 775 °C και 1,935 °C αντίστοιχα. Το χλωριούχο μαγνήσιο είναι ένα ανόργανο άλας που έχει ένα ιόν μαγνησίου που σχετίζεται με δύο ιόντα χλωρίου. Επομένως ο χημικός τύπος αυτής της ένωσης είναι MgCl2. Η μοριακή του μάζα είναι 95 g/mol. Επιπλέον, το σημείο τήξης και το σημείο βρασμού του άνυδρου χλωριούχου μαγνησίου είναι 714 °C και 1,412 °C αντίστοιχα. Αυτές οι ενώσεις έχουν διαφορετικές εφαρμογές, αλλά μία κοινή. Και οι δύο είναι σημαντικοί παράγοντες ελέγχου της σκόνης.
Σύνοψη – Χλωριούχο ασβέστιο έναντι χλωριούχου μαγνησίου
Τόσο το χλωριούχο ασβέστιο όσο και το χλωριούχο μαγνήσιο είναι σημαντικά ως παράγοντες ελέγχου της σκόνης. Η διαφορά μεταξύ του χλωριούχου ασβεστίου και του χλωριούχου μαγνησίου είναι ότι το χλωριούχο ασβέστιο περιέχει ένα κατιόν ασβεστίου με δύο ανιόντα χλωρίου, ενώ το χλωριούχο μαγνήσιο περιέχει ένα κατιόν μαγνησίου με δύο ανιόντα χλωρίου.
