Βασική διαφορά – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Η βασική διαφορά μεταξύ των δισχιδών δεσμών και των δισχιδών υποκαταστατών είναι ότι οι δισχιδείς συνδέτες μπορούν να συνδεθούν σε ένα κεντρικό άτομο μέσω δύο δεσμών ταυτόχρονα, ενώ οι διττωματικοί συνδέτες μπορούν να σχηματίσουν δύο δεσμούς με ένα κεντρικό άτομο, αλλά να σχηματίσουν μόνο έναν δεσμό τη φορά.
Οι συνδέτες είναι πλούσια σε ηλεκτρόνια μόρια ή ανιόντα που μπορούν να δωρίσουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων σε ένα άτομο που έχει θετικό ηλεκτρικό φορτίο. Υπάρχουν διάφοροι τύποι συνδετών που ονομάζονται μονοοδοντικοί συνδέτες, διοδοντωτοί συνδέτες, πολυοδοντικοί συνδέτες κ.λπ. με βάση τον αριθμό των δεσμών που μπορούν να σχηματίσουν με ένα άτομο.
Τι είναι τα Bidentate Ligands;
Οι συνδετικοί συνδέτες είναι μόρια ή ανιόντα που μπορούν να συνδεθούν σε ένα άτομο μέσω δύο ομοιοπολικών δεσμών συντεταγμένων. Οι συντεταγμένοι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ένας τύπος ομοιοπολικών δεσμών που σχηματίζονται όταν ένα πλούσιο σε ηλεκτρόνια χημικό είδος δωρίζει μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων σε ένα χημικό είδος με έλλειψη ηλεκτρονίων, όπως θετικά φορτισμένα άτομα μετάλλου. Όταν οι συνδέτες και τα κατιόντα συνδέονται με αυτόν τον τρόπο, σχηματίζεται μια ένωση συντονισμού. Το άτομο στο οποίο συνδέονται οι συνδέτες ονομάζεται κέντρο συντονισμού.
Εικόνα 01: Η αιθυλενοδιαμίνη είναι ένας δισχιδής συνδετήρας
Ένας διττωματικός συνδέτης έχει δύο άτομα δότη. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο άτομα που μπορούν να δωρίσουν τα μόνα τους ζεύγη ηλεκτρονίων. Μερικά κοινά παραδείγματα για τους διδακτικούς συνδέτες περιλαμβάνουν οξαλικό ιόν (C2O42-) που έχει δύο άτομα οξυγόνου ως άτομα δότη και αιθυλενοδιαμίνη (C2H4(NH2)2) που έχει δύο άτομα αζώτου ως άτομα δότη.
Τι είναι οι Ambidentate Ligands;
Οι συνδεδεμένοι συνδέτες είναι μόρια ή ιόντα που έχουν δύο άτομα δότη αλλά είναι ικανά να συνδέονται με ένα άτομο μέσω μόνο ενός ατόμου δότη τη φορά. Παραδείγματα αμμιδιαντικών προσδεμάτων περιλαμβάνουν θειοκυανικό ιόν (SCN–) στο οποίο τόσο το άτομο θείου όσο και ένα άτομο αζώτου είναι ικανά να δωρίσουν μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων. Αλλά είτε το άτομο θείου είτε το άτομο αζώτου μπορούν να συνδεθούν με το κέντρο συντονισμού κάθε φορά.
Εικόνα 02: Το θειοκυανικό είναι ένας αμφαντικός συνδέτης
Ένα άλλο παράδειγμα είναι το νιτρικό ιόν (ΟΧΙ2–) στο οποίο τόσο το άτομο αζώτου όσο και το άτομο οξυγόνου μπορούν να γίνουν άτομο δότη.
Ποιες είναι οι ομοιότητες μεταξύ των Bidentate και Ambidentate Ligands;
- Αμφότεροι οι δεσμευτές διδακτικού και αμφιδιαντικού έχουν δύο άτομα δότη.
- Και οι δύο συνδέτες έχουν τουλάχιστον δύο άτομα με μεμονωμένα ζεύγη ηλεκτρονίων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Bidentate και Ambidentate Ligands;
Bidentate vs Ambidentate Ligands |
|
| Οι δεσμευτικοί συνδέτες είναι μόρια ή ανιόντα που μπορούν να συνδεθούν σε ένα άτομο μέσω δύο ομοιοπολικών δεσμών συντεταγμένων. | Οι υποκαταστάτες αμφαντίνωσης είναι μόρια ή ιόντα που έχουν δύο άτομα δότη αλλά είναι ικανά να συνδέονται με ένα άτομο μέσω μόνο ενός ατόμου δότη τη φορά. |
| Σχηματισμός Ομολόγου | |
| Οι διολισθείς συνδέτες είναι ικανοί να σχηματίζουν δύο ομοιοπολικούς δεσμούς συντεταγμένων τη φορά. | Οι αμφινταντικοί συνδέτες είναι ικανοί να σχηματίζουν έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων τη φορά. |
| Παραδείγματα | |
| Παραδείγματα δισχιδών προσδεμάτων περιλαμβάνουν αιθυλενοδιαμίνη και οξαλικό ιόν. | Παραδείγματα αμμιδιαντικών προσδεμάτων περιλαμβάνουν θειοκυανικό ιόν και νιτρικό ιόν. |
Σύνοψη – Bidentate vs Ambidentate Ligands
Οι συνδέτες είναι μόρια ή ιόντα που μπορούν να συνδεθούν με άτομα με έλλειψη ηλεκτρονίων μέσω ομοιοπολικών δεσμών συντεταγμένων. Οι δίδυμοι συνδέτες και οι αμφιδιαντικοί συνδέτες είναι τέτοιες δύο μορφές συνδέτη. Η διαφορά μεταξύ των δισχιδών δεσμών και των πλευρικών υποκαταστατών είναι ότι οι δισχιδείς συνδέτες μπορούν να συνδεθούν με ένα κεντρικό άτομο μέσω δύο δεσμών ταυτόχρονα, ενώ οι διττωματικοί συνδέτες είναι ικανοί να σχηματίζουν δύο δεσμούς με ένα κεντρικό άτομο αλλά σχηματίζουν μόνο έναν δεσμό τη φορά.
