Διαφορά μεταξύ Kc και Kp

2024 Συγγραφέας: Alex Aldridge | [email protected]. Τελευταία τροποποίηση: 2023-12-17 13:36

Βασική διαφορά – Kc vs Kp

Οι Kc και Kp είναι σταθερές ισορροπίας. Η σταθερά ισορροπίας ενός μίγματος αντίδρασης είναι ένας αριθμός που εκφράζει την αναλογία μεταξύ των συγκεντρώσεων ή της πίεσης των προϊόντων και των αντιδρώντων σε αυτό το μείγμα αντίδρασης. Η βασική διαφορά μεταξύ Kc και Kp είναι ότι η Kc είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται από τους όρους συγκέντρωσης ενώ η Kp είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται από τους όρους της πίεσης.

Αυτή η σταθερά ισορροπίας δίνεται για αναστρέψιμες αντιδράσεις. Το Kc είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται ως λόγος μεταξύ των συγκεντρώσεων των προϊόντων και των αντιδρώντων, ενώ η Kp είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται ως λόγος μεταξύ της πίεσης των προϊόντων και των αντιδρώντων.

Τι είναι το Kc;

Το Kc είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται ως αναλογία μεταξύ των συγκεντρώσεων των προϊόντων και των αντιδρώντων. Οι μοριακές συγκεντρώσεις των συστατικών χρησιμοποιούνται για την έκφραση της Kc.

aA + bB ↔ cC + dD

Η σταθερά ισορροπίας για την παραπάνω αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως:

Kc=[C]^c[D]^d / [A]^a[B] ^b

Τα[A], [B], [C] και [D] είναι συγκεντρώσεις αντιδραστηρίων Α, Β και προϊόντων C, D. Οι εκθέτες «a», «b», «c» και «d» είναι στοιχειομετρικοί συντελεστές κάθε αντιδρώντος και προϊόντος στη χημική εξίσωση. Στην έκφραση της Kc, οι συγκεντρώσεις των αντιδρώντων και των προϊόντων αυξάνονται σε ισχύ ίσες με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές τους.

Τι είναι το Kp;

Το Kp είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται ως λόγος μεταξύ της πίεσης των προϊόντων και των αντιδρώντων. Αυτή η σταθερά ισορροπίας είναι εφαρμόσιμη για αέρια μείγματα αντίδρασης. Το Kp εξαρτάται από τις μερικές πιέσεις των αερίων συστατικών στο μείγμα αντίδρασης.

Εικόνα 1: Μερικές πιέσεις των συστατικών αερίων σε ένα μείγμα.

pP + qQ ↔ rR + sS

Η σταθερά ισορροπίας για την παραπάνω αντίδραση μπορεί να γραφτεί ως:

Kp=p_R^r.p_S^s / p_P^p.p_Q^q

Το

"p" υποδηλώνει τη μερική πίεση. Επομένως, p_P, p_Q, p_R και p_{Sείναι μερικές πιέσεις των συστατικών αερίων P, Q, R και S. Οι εκθέτες "p", "q", "r" και "s" είναι στοιχειομετρικοί συντελεστές κάθε αντιδρώντος και προϊόντος στη χημική εξίσωση.}

Ποια είναι η σχέση μεταξύ Kc και Kp;

Kp=Kc(RT)^Δ

Όπου Kp είναι η σταθερά ισορροπίας της πίεσης, Kc είναι η σταθερά ισορροπίας της συγκέντρωσης, R είναι η καθολική σταθερά του αερίου (8.314 Jmol^-1K^{-1), T είναι η θερμοκρασία και Δn είναι η διαφορά μεταξύ των συνολικών γραμμομορίων αερίων και των συνολικών γραμμομορίων αερίου αντιδρώντα.}

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ Kc και Kp;

Kc vs Kp
Kc είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται ως λόγος μεταξύ των συγκεντρώσεων των προϊόντων και των αντιδρώντων.	Kp είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται ως λόγος μεταξύ της πίεσης των προϊόντων και των αντιδρώντων.
Αντιδρώντα
Το Kc μπορεί να χρησιμοποιηθεί για μείγματα αέριων ή υγρών αντιδράσεων.	Το Kp χρησιμοποιείται μόνο για μείγματα αερίων αντιδράσεων.
Μονάδες
Το Kc δίνεται με μονάδες συγκέντρωσης.	Το Kp δίνεται με μονάδες πίεσης.

Σύνοψη – Kc vs Kp

Σταθερά ισορροπίας ενός μείγματος αντίδρασης εξηγεί την αναλογία μεταξύ προϊόντων και αντιδρώντων που υπάρχουν σε αυτό το μείγμα αντίδρασης είτε ως προς τις συγκεντρώσεις (δίνονται ως Kc) είτε ως προς τη μερική πίεση (δίνεται ως Kp). Η βασική διαφορά μεταξύ Kc και Kp είναι ότι η Kc είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται από τους όρους συγκέντρωσης ενώ η Kp είναι η σταθερά ισορροπίας που δίνεται από τους όρους της πίεσης.