Η βασική διαφορά μεταξύ της διάστασης και της διάλυσης είναι ότι η διάσπαση είναι η διάσπαση μιας ουσίας στα άτομα ή τα ιόντα από τα οποία αποτελείται η ουσία, ενώ η διάλυση είναι η διάλυση μιας ουσίας σε έναν διαλύτη λόγω των δυνάμεων έλξης μεταξύ τα μόρια του διαλύτη και τα συστατικά της ουσίας.
Η διάσταση και η διάλυση βρίσκονται συχνά στην αναλυτική χημεία και στην ανόργανη χημεία, σχετικά με τη διάσπαση χημικών ουσιών κατά τις διαφορετικές αλληλεπιδράσεις μεταξύ ατόμων και ιόντων σε μια ουσία.
Τι είναι η διάσπαση;
Ο όρος διάσταση αναφέρεται στη διάσπαση ή διάσπαση μιας ένωσης σε μικρότερα σωματίδια. Η διαδικασία διάστασης σχηματίζει προϊόντα που είναι είτε ηλεκτρικά φορτισμένα είτε ουδέτερα. Αυτό σημαίνει; τα προϊόντα διάστασης μπορεί να είναι είτε ιοντικά είτε μη ιονικά. Ωστόσο, αυτό δεν συνεπάγεται κέρδος ή απώλεια ηλεκτρονίων από τα άτομα.
Εικόνα 01: Διάσταση του μορίου BrOH
Σε αντίθεση με τη διαδικασία του ιονισμού, η διάσταση περιλαμβάνει το διαχωρισμό ιόντων που υπήρχαν ήδη σε μια ένωση. Μερικές φορές, η διάσταση μπορεί επίσης να παράγει ουδέτερα σωματίδια - για παράδειγμα, η διάσπαση του N2O4 έχει ως αποτέλεσμα την παραγωγή δύο μορίων NO 2 Οι διαδικασίες διάσπασης είναι αναστρέψιμες τις περισσότερες φορές. Αυτό σημαίνει ότι τα διαχωρισμένα ιόντα μπορούν να αναδιαταχθούν για να παραχθεί η προηγούμενη ένωση. Για παράδειγμα, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, η διάλυση του NaCl είναι μια διαδικασία διάστασης και παράγει δύο φορτισμένα σωματίδια. Όμως, το στερεό NaCl μπορεί να ληφθεί ξανά με δεδομένες κατάλληλες συνθήκες, γεγονός που αποδεικνύει ότι η διάσταση είναι αναστρέψιμη. Σε αντίθεση με τον ιονισμό, η διάσταση λαμβάνει χώρα σε ιοντικές ενώσεις.
Τι είναι το Solvation;
Διάλυση είναι η διάλυση μιας ουσίας σε έναν συγκεκριμένο διαλύτη. Η διαλυτοποίηση συμβαίνει λόγω της δύναμης έλξης μεταξύ των μορίων του διαλύτη και των μορίων της διαλυμένης ουσίας. Συνήθως, οι δυνάμεις έλξης που εμπλέκονται σε αυτή τη διαδικασία είναι δεσμοί ιόντων-διπόλων και έλξεις δεσμών υδρογόνου. Αυτές οι δυνάμεις έλξης προκαλούν τη διάλυση μιας διαλυμένης ουσίας σε έναν διαλύτη.
Εικόνα 02: Διάλυση ιοντικής ένωσης χλωριούχου νατρίου σε νερό
Οι αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλου μπορούν να βρεθούν μεταξύ ιοντικών ενώσεων και πολικών διαλυτών. Π.χ. το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης. Όταν το χλωριούχο νάτριο προστίθεται στο νερό, τα πολικά μόρια του νερού προσελκύουν τα ιόντα νατρίου και τα ιόντα χλωρίου χωριστά, γεγονός που προκαλεί τη διάσπαση των ιόντων νατρίου και χλωρίου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα τη διάσπαση της ιοντικής ένωσης χλωριούχου νατρίου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ διάστασης και επίλυσης;
Η διάσταση και η διαλυτοποίηση είναι όροι που περιγράφουν τον τρόπο με τον οποίο διάφορες ουσίες διασπώνται σε μικρά κομμάτια ή άτομα/ιόντα ανάλογα με τις αλληλεπιδράσεις. Η βασική διαφορά μεταξύ της διάστασης και της διαλυτοποίησης είναι ότι η διάσπαση είναι η διάσπαση μιας ουσίας στα άτομα ή τα ιόντα από τα οποία αποτελείται η ουσία, ενώ η διάλυση είναι η διάλυση μιας ουσίας σε έναν διαλύτη λόγω των δυνάμεων έλξης μεταξύ των μορίων του διαλύτη και των συστατικών της ουσίας.
Ο παρακάτω πίνακας δείχνει περισσότερες διαφορές μεταξύ διαχωρισμού και επιλύσεως.
Σύνοψη – Διάσταση vs Solvation
Η βασική διαφορά μεταξύ της διάστασης και της διάλυσης είναι ότι η διάσπαση είναι η διάσπαση μιας ουσίας στα άτομα ή τα ιόντα από τα οποία αποτελείται η ουσία, ενώ η διάλυση είναι η διάλυση μιας ουσίας σε έναν διαλύτη λόγω των δυνάμεων έλξης μεταξύ μόρια διαλύτη και τα συστατικά της ουσίας.
