Βασική διαφορά – Ήλιο εναντίον Οξυγόνου
Το ήλιο και το οξυγόνο είναι δύο χημικά στοιχεία στον περιοδικό πίνακα, αν και μπορεί να παρατηρηθεί σημαντική διαφορά μεταξύ τους με βάση τις χημικές τους ιδιότητες. Είναι και τα δύο αέρια σε θερμοκρασία δωματίου. αλλά, το ήλιο είναι ένα χημικά αδρανές ευγενές αέριο. Οι χημικές ιδιότητες αυτών των δύο στοιχείων είναι εντελώς διαφορετικές μεταξύ τους. Για παράδειγμα; Το οξυγόνο αντιδρά γρήγορα με πολλά στοιχεία και ενώσεις, ενώ το ήλιο δεν αντιδρά με κανένα. Αυτό μπορεί να αναγνωριστεί ως η βασική διαφορά μεταξύ ηλίου και οξυγόνου. Ωστόσο, η αδρανή συμπεριφορά του ηλίου έχει τόσες πολλές εμπορικές εφαρμογές, και επίσης το οξυγόνο είναι ένα από τα πιο ανεκτίμητης αξίας αέρια τόσο για τον άνθρωπο όσο και για τα ζώα.
Τι είναι το ήλιο;
Το ήλιο είναι το δεύτερο πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν και είναι το δεύτερο ελαφρύτερο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα. Είναι ένα άγευστο, άοσμο και άχρωμο μονοατομικό αέριο σε θερμοκρασία δωματίου με χαμηλό σημείο βρασμού. Το ήλιο είναι το πρώτο μέλος της οικογένειας των ευγενών αερίων και είναι το λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο. Έχει μόνο δύο ηλεκτρόνια που έλκονται έντονα από τον πυρήνα. Μεγάλες ποσότητες ηλίου παράγονται φυσικά σε αντιδράσεις σύντηξης που παράγουν ενέργεια στα αστέρια. Η ραδιενεργή διάσπαση των ορυκτών παράγει επίσης ήλιο. Επιπλέον, τα κοιτάσματα φυσικού αερίου περιέχουν επίσης το αέριο ήλιο.
Το ήλιο έχει μερικές ασυνήθιστες ιδιότητες. γίνεται υπερρευστό σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες. Ένα υπερρευστό μπορεί να ρέει προς τα πάνω ενάντια στη βαρύτητα. Το ήλιο έχει το χαμηλότερο σημείο τήξης από όλα τα άλλα στοιχεία. Είναι το μόνο στοιχείο που δεν μπορεί να στερεοποιηθεί με τη μείωση της θερμοκρασίας.
Τι είναι το οξυγόνο;
Το οξυγόνο είναι μέλος της ομάδας χαλκογόνων (ομάδα VI A) στον περιοδικό πίνακα. Είναι ένα διατομικό, εξαιρετικά αντιδραστικό, άχρωμο, άοσμο αέριο. Το οξυγόνο είναι το τρίτο πιο άφθονο στοιχείο στο σύμπαν κατά μάζα. Στις περισσότερες χημικές αντιδράσεις? Το οξυγόνο δρα ως οξειδωτικός παράγοντας, αλλά μπορεί επίσης να μειώσει ορισμένες χημικές ενώσεις. Το οξυγόνο έχει δύο τύπους αλλοτρόπων. διοξυγόνο (O2) και τριοξυγόνο (O3), το οποίο ονομάζεται όζον.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ ηλίου και οξυγόνου;
Ιδιότητες ηλίου και οξυγόνου:
Αντιδραστικότητα:
Ηλιο:
Το ήλιο είναι αδρανές αέριο. είναι το λιγότερο αντιδραστικό στοιχείο στην οικογένεια των ευγενών αερίων. Με άλλα λόγια, το ήλιο είναι εντελώς αδρανές, δεν αντιδρά με κανένα άλλο στοιχείο.
Οξυγόνο:
Σε σύγκριση με το Ήλιο, η χημική αντιδραστικότητα του Οξυγόνου είναι εξαιρετικά υψηλή. Παρόλο που είναι ένα διμοριακό σταθερό αέριο σε θερμοκρασία δωματίου, αντιδρά γρήγορα με τόσα πολλά στοιχεία και ενώσεις. Ωστόσο, το οξυγόνο δεν αντιδρά με τον εαυτό του, το άζωτο, τα οξέα, τις βάσεις και το νερό υπό κανονικές συνθήκες. Το οξυγόνο μπορεί να δράσει και ως οξειδωτικό και ως αναγωγικό μέσο. επομένως παρουσιάζει τόσες χημικές αντιδράσεις. Έχει τη δεύτερη υψηλότερη τιμή ηλεκτραρνητικότητας (δίπλα στο φθόριο) από άλλα αντιδραστικά στοιχεία. Η διαλυτότητα του οξυγόνου στο νερό εξαρτάται από τη θερμοκρασία.
Καταστάσεις οξείδωσης:
Ηλιο:
Το ήλιο δεν εμφανίζει πολλαπλές καταστάσεις οξείδωσης. Έχει μόνο μία κατάσταση οξείδωσης. είναι μηδέν.
Οξυγόνο:
Η πιο κοινή κατάσταση οξείδωσης του Οξυγόνου είναι -2. Όμως, μπορεί να έχει καταστάσεις οξείδωσης -2, -1, -1/2, 0, +1 και +2.
Ισότοπα:
Ηλιο:
Υπάρχουν δύο τύποι ισοτόπων ηλίου που απαντώνται στη φύση. Ήλιο 3 (3He) και Ήλιο 4 (4He). Η σχετική αφθονία του 3He είναι πολύ χαμηλή σε σύγκριση με το 4He. Τρία ραδιενεργά ισότοπα ηλίου έχουν κατασκευαστεί, αλλά δεν έχουν εμπορική εφαρμογή.
Οξυγόνο:
Το οξυγόνο έχει τέσσερα ισότοπα, αλλά μόνο τρία ισότοπα είναι σταθερά. είναι 16O, 17O και18O. Ο πιο άφθονος τύπος είναι ο 16O, που είναι περίπου 99,762%.
Εφαρμογές:
Ηλιο:
Η χημικά αδρανής συμπεριφορά του ηλίου έχει πολλές εφαρμογές. Χρησιμοποιείται στην έρευνα σε χαμηλές θερμοκρασίες σε συστήματα ψύξης, ως πηγή καυσίμου σε πυραύλους, στη διαδικασία συγκόλλησης, σε συστήματα ανίχνευσης μολύβδου, για να γεμίσει μπαλόνια και να αποτρέψει τα αντικείμενα να αντιδράσουν με το οξυγόνο.
Οξυγόνο:
Το οξυγόνο έχει πολλές χρήσεις στην καθημερινή μας ζωή, ξεκινώντας από την αναπνοή. άνθρωποι και ζώα δεν μπορούν να ζήσουν χωρίς οξυγόνο. Μερικά άλλα παραδείγματα περιλαμβάνουν? για την παραγωγή φαρμάκων, οξέων, κατά την καύση, τον καθαρισμό του νερού, τη συγκόλληση και την τήξη μετάλλων.
Εικόνα Ευγενική προσφορά: 1. Κέλυφος ηλεκτρονίου 002 Ήλιο – χωρίς ετικέτα By Pumbaa (πρωτότυπο έργο του Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], μέσω Wikimedia Commons 2. Κέλυφος ηλεκτρονίου 008 Oxygen (διατομικό μη μέταλλο) – nobel Από DePiep (Δική του εργασία) [CC BY-SA 3.0], μέσω Wikimedia Commons
