Η βασική διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ηλίου είναι ότι το υδρογόνο είναι διατομικό αέριο, ενώ το ήλιο είναι μονοατομικό αέριο.
Το υδρογόνο και το ήλιο είναι τα δύο πρώτα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Και τα δύο είναι αέρια και έχουν μεγάλη αφθονία στο σύμπαν. Είναι πολύ απλά στοιχεία που έχουν ηλεκτρόνια γεμάτα σε τροχιά 1s μόνο. Το υδρογόνο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο και μπορεί να επιτύχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ηλίου λαμβάνοντας ένα άλλο.
Τι είναι το Υδρογόνο;
Το υδρογόνο είναι το πρώτο και το μικρότερο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, το οποίο συμβολίζεται ως Η. Έχει ένα ηλεκτρόνιο και ένα πρωτόνιο. Μπορούμε να το κατηγοριοποιήσουμε στην ομάδα 1 και στην περίοδο 1 στον περιοδικό πίνακα λόγω της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του: 1s1. Το υδρογόνο μπορεί να πάρει ένα ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν ή μπορεί εύκολα να δωρίσει ένα ηλεκτρόνιο για να παράγει ένα θετικά φορτισμένο πρωτόνιο ή να μοιραστεί ένα ηλεκτρόνιο για να δημιουργήσει ομοιοπολικούς δεσμούς. Εξαιτίας αυτής της ικανότητας, το υδρογόνο υπάρχει σε μεγάλο αριθμό μορίων και είναι ένα πολύ άφθονο στοιχείο στη γη.
Επιπλέον, το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα που ονομάζονται πρωτίιο-1Η (χωρίς νετρόνια), δευτέριο-2Η (ένα νετρόνιο) και τρίτιο-3Η (δύο νετρόνια). Το Protium είναι το πιο άφθονο μεταξύ τριών, έχοντας περίπου 99% σχετική αφθονία.
Το υδρογόνο υπάρχει ως διατομικό μόριο (Η2) στην αέρια φάση και είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο. Επιπλέον, είναι εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο και καίγεται με ανοιχτό μπλε φλόγα. Σε κανονική θερμοκρασία δωματίου, δεν είναι πολύ αντιδραστικό. Ωστόσο, σε υψηλές θερμοκρασίες, μπορεί να αντιδράσει γρήγορα. Το Η2 βρίσκεται σε κατάσταση μηδενικής οξείδωσης. Ως εκ τούτου, μπορεί να λειτουργήσει ως αναγωγικός παράγοντας για τη μείωση των οξειδίων ή των χλωριδίων μετάλλων και την απελευθέρωση μετάλλων. Το υδρογόνο είναι χρήσιμο σε χημικές βιομηχανίες όπως η παραγωγή αμμωνίας στη διαδικασία Haber. Επιπλέον, το υγρό υδρογόνο είναι σημαντικό ως καύσιμο σε πυραύλους και οχήματα.
Τι είναι το ήλιο;
Ηλιο (He) είναι το δεύτερο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα και βρίσκεται στην ομάδα 18 (αέριο Nobel). Έχει δύο ηλεκτρόνια. Επομένως, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων είναι 1s2. Το τροχιακό S μπορεί να φιλοξενήσει μόνο δύο ηλεκτρόνια, έτσι στο ήλιο s το τροχιακό είναι πλήρως γεμάτο, καθιστώντας το ήλιο αδρανές αέριο. Το μοριακό βάρος του ηλίου είναι 4 g mol-1.
Το ήλιο είναι ένα ελαφρύ, άχρωμο, άοσμο αέριο όπως το υδρογόνο. Έχει επίσης χαμηλό σημείο βρασμού, χαμηλή πυκνότητα, χαμηλή διαλυτότητα και υψηλή θερμική αγωγιμότητα. Το σημείο τήξης (0,95 K) και το σημείο βρασμού (4,22 K) του ηλίου θεωρούνται ως οι χαμηλότερες τιμές μεταξύ άλλων στοιχείων. Επιπλέον, αυτό το αέριο έχει επτά ισότοπα, μεταξύ αυτών μόνο τα He-3 και He-4 είναι σταθερά. Το ήλιο είναι ελαφρύτερο από τον αέρα, επομένως χρησιμοποιείται για την πλήρωση μπαλονιών, αερόπλοιων κ.λπ. Επιπλέον, είναι χρήσιμο για απεικόνιση μαγνητικού συντονισμού (MRI), υπό πίεση πυραύλων υγρού καυσίμου, ως ψυκτικό μέσο για πυρηνικούς αντιδραστήρες κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ηλίου;
Το υδρογόνο και το ήλιο είναι τα μικρότερα στοιχεία και αυτά είναι τα δύο πρώτα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Η βασική διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ηλίου είναι ότι το υδρογόνο είναι ένα διατομικό αέριο, ενώ το ήλιο είναι ένα μονοατομικό αέριο. Το ήλιο έχει ένα πλήρως γεμάτο τροχιακό s (1s2), αλλά στο υδρογόνο, υπάρχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο (1s1), επομένως είναι ασταθές. Σε σύγκριση με το υδρογόνο, το ήλιο είναι αδρανές αέριο. Επιπλέον, το ήλιο είναι ελαφρύτερο από τον αέρα, αλλά το υδρογόνο είναι ελαφρώς βαρύτερο από τον αέρα. Επιπλέον, το υδρογόνο είναι αντιδραστικό σε σύγκριση με το ήλιο, επομένως το υδρογόνο σχηματίζει πολλές χημικές ενώσεις, αλλά το ήλιο όχι.
Σύνοψη – Υδρογόνο εναντίον Ήλιου
Το υδρογόνο και το ήλιο είναι τα μικρότερα στοιχεία και αυτά είναι τα δύο πρώτα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Η βασική διαφορά μεταξύ υδρογόνου και ηλίου είναι ότι το υδρογόνο είναι ένα διατομικό αέριο, ενώ το ήλιο είναι ένα μονοατομικό αέριο.
