Η βασική διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και πολυατομικών οξέων είναι ότι τα δυαδικά οξέα περιέχουν άτομα μόνο από δύο διαφορετικά χημικά στοιχεία, ενώ τα πολυατομικά οξέα περιέχουν άτομα από δύο ή περισσότερα διαφορετικά χημικά στοιχεία.
Ένα οξύ είναι μια ανόργανη χημική ένωση που μπορεί να εξουδετερώσει μια αλκαλική ουσία. Τα οξέα είναι ικανά να διαλύσουν τα περισσότερα μέταλλα. Μπορούμε εύκολα να αναγνωρίσουμε ένα οξύ χρησιμοποιώντας χαρτί λακκούβας – η μπλε λακκούβα αλλάζει σε κόκκινο χρώμα όταν το εμποτίσει με ένα οξύ. Υπάρχουν διάφοροι τύποι οξέων. Τα δυαδικά οξέα και τα πολυατομικά οξέα είναι δύο τέτοιοι τύποι.
Τι είναι τα δυαδικά οξέα;
Τα δυαδικά οξέα είναι ανόργανες ουσίες που έχουν δεσμούς υδρογόνου με άλλο χημικό στοιχείο. Αυτό το δεύτερο χημικό στοιχείο είναι ως επί το πλείστον ένα μη μεταλλικό στοιχείο. Ο όρος "δυαδικό" αναφέρεται σε μια ουσία που έχει "δύο" συστατικά κάτι. σε αυτό το πλαίσιο, είναι δύο διαφορετικά χημικά στοιχεία. Η οξύτητα αυτών των ουσιών προκύπτει λόγω της ικανότητάς τους να απελευθερώνουν υδρογόνο ως κατιόν ή πρωτόνιο, το οποίο προκαλεί την οξύτητα του υδατικού διαλύματός του. Τα πιο κοινά διμερή οξέα περιλαμβάνουν το υδροφθορικό οξύ (HF), το υδροχλωρικό οξύ (HCl) και το υδροβρωμικό οξύ (HBr). Επιπλέον, τα δυαδικά οξέα μπορεί να έχουν ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου ανά μόριο, ανάλογα με το σθένος του μη μετάλλου που είναι συνδεδεμένο με το άτομο(α) υδρογόνου, π.χ. H2S.
Εικόνα 01: Υδροχλώριο
Τα δυαδικά οξέα μπορεί να είναι ισχυρά οξέα, αδύναμα οξέα ή μέτρια όξινα. Αυτή η όξινη ισχύς εξαρτάται από την ισχύ του ομοιοπολικού δεσμού μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου και ενός μη μεταλλικού ατόμου. Δεδομένου ότι όλα τα δυαδικά οξέα περιέχουν άτομα υδρογόνου, το όνομα του δυαδικού οξέος ξεκινά με «υδρο-».
Τι είναι τα πολυατομικά οξέα;
Τα πολυατομικά οξέα είναι ανόργανες ενώσεις που περιέχουν άτομα με δύο ή περισσότερα διαφορετικά χημικά στοιχεία. Ωστόσο, τα ιόντα που σχηματίζονται από τη διάσταση ενός πολυατομικού οξέος μπορεί να είναι είτε μονοατομικά είτε πολυατομικά, επειδή ορισμένα πολυατομικά οξέα έχουν μόνο δύο διαφορετικά χημικά στοιχεία και η απομάκρυνση του ατόμου υδρογόνου σχηματίζει ένα μονοατομικό ιόν.
Εικόνα 02: Δομή θειικού οξέος
Μερικά κοινά παραδείγματα πολυατομικών οξέων περιλαμβάνουν το ανθρακικό οξύ (H2CO3), το θειικό οξύ (H2SO4), το θειικό οξύ (H2SO3), το νιτρικό οξύ (HNO3) κ.λπ.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και πολυατομικών οξέων;
Ένα οξύ είναι μια ουσία που μπορεί να εξουδετερώσει μια αλκαλική ουσία. Η βασική διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και πολυατομικών οξέων είναι ότι τα δυαδικά οξέα περιέχουν άτομα μόνο από δύο διαφορετικά χημικά στοιχεία, ενώ τα πολυατομικά οξέα περιέχουν άτομα από δύο ή περισσότερα διαφορετικά χημικά στοιχεία.
Επιπλέον, τα δυαδικά οξέα σχηματίζουν πάντα μια μονοατομική συζευγμένη βάση, ενώ τα πολυατομικά οξέα μπορεί να σχηματίζουν μια μονοατομική συζευγμένη βάση ή μια πολυατομική βάση. Επίσης, τα δυαδικά οξέα είναι κυρίως ισχυρά έως μέτρια οξέα. Το υδροφθορικό οξύ (HF), το υδροχλωρικό οξύ (HCl) και το υδροβρωμικό οξύ (HBr) είναι μερικά παραδείγματα διμερών οξέων. Τα πολυατομικά οξέα, από την άλλη πλευρά, μπορεί να είναι ισχυρά οξέα, ασθενή οξέα ή μέτρια όξινες ενώσεις. Μερικά παραδείγματα περιλαμβάνουν το ανθρακικό οξύ (H2CO3), το θειικό οξύ (H2SO4) και το νιτρικό οξύ (HNO3).
Κάτω από το infographic πίνακες δίπλα-δίπλα οι διαφορές μεταξύ δυαδικών οξέων και πολυατομικών οξέων.
Σύνοψη – Δυαδικά οξέα εναντίον Πολυατομικών οξέων
Μπορούμε εύκολα να αναγνωρίσουμε τα οξέα χρησιμοποιώντας χαρτιά λακκούβας. Η μπλε λακκούβα γίνεται κόκκινο όταν εμποτιστεί με οξύ. Υπάρχουν διάφοροι τύποι οξέων, όπως δυαδικά οξέα και πολυατομικά οξέα. Η βασική διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και πολυατομικών οξέων είναι ότι τα δυαδικά οξέα περιέχουν άτομα μόνο από δύο διαφορετικά χημικά στοιχεία, ενώ τα πολυατομικά οξέα περιέχουν άτομα από δύο ή περισσότερα διαφορετικά χημικά στοιχεία.
