Βασική διαφορά – Ένυδρο έναντι Ανυδρίτου
Οι δύο όροι "ένυδρος" και "άνυδρος" είναι δύο αντίθετες λέξεις ως προς τη σημασία τους και η βασική διαφορά μεταξύ ένυδρου και άνυδρου είναι ότι οι ένυδρες ενώσεις είναι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν ελεύθερα μόρια νερού ενώ οι άνυδρες ενώσεις που δεν περιέχουν καθόλου ελεύθερα μόρια νερού. Οι ένυδρες ενώσεις σχηματίζονται από ιοντικές ενώσεις όταν εκτίθενται στον αέρα, αντιδρώντας με μόρια νερού. Οι άνυδρες είναι η αντίθετη εκδοχή των ένυδρων. δεν περιέχουν μόρια νερού. Οι άνυδρες είναι επίσης γνωστοί ως ξηραντικοί παράγοντες ή αποξηραντικά.
Τι είναι οι υδρίτες;
Το νερό μπορεί να θεωρηθεί ως η πιο άφθονη ένωση στη γη. Όταν οι χημικές ενώσεις εκτίθενται στον αέρα, οι υδρατμοί στην ατμόσφαιρα προσροφούνται στα μόρια. Μπορεί να είναι είτε επιφανειακή αντίδραση είτε αναμόρφωση ολόκληρης της χημικής δομής σχηματίζοντας ένα χημικό σύμπλεγμα με νερό. Γενικά, τα μόρια του νερού συνδέονται με κατιόντα σε ιοντικές ουσίες. Αυτό το φαινόμενο ονομάζεται «ενυδάτωση».
Υπάρχουν πολλές ιοντικές ενώσεις σε ένυδρη μορφή. μερικά παραδείγματα είναι ο γύψος (CaSO4 2H2O), ο βόρακας (Na3B 4O710H2O) και αλάτι Epsom (MgSO4 7H2O). Ο αριθμός των μορίων νερού στα ένυδρα ποικίλλει από τη μια ένωση στην άλλη σε στοιχειομετρικές ποσότητες. Ο μοριακός τύπος μιας ένυδρης ένωσης είναι ένας συνδυασμός του μοριακού τύπου της άνυδρης ένωσης και του αριθμού μορίων ανά mole στην ένυδρη ένωση. Αυτά τα δύο χωρίζονται χρησιμοποιώντας μια «κουκκίδα». ένα παράδειγμα δίνεται παρακάτω.
Γενική ονομασία: άλας Epsom και χημική ονομασία: επταένυδρο θειικό μαγνήσιο.
Ένα δείγμα επταένυδρου θειικού μαγνησίου
Τι είναι οι άνυδρες;
Οι άνυδρες είναι επίσης γνωστές ως άνυδρα υλικά. δεν περιέχουν κανένα μόριο νερού όπως στα ένυδρα. Σε αυτή την κατηγορία, τα μόρια του νερού αφαιρούνται με θέρμανση της ένωσης σε υψηλή θερμοκρασία ή με αναρρόφηση. Γενικά, οι άνυδρες μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως ξηραντικοί παράγοντες, επειδή μπορούν να απορροφήσουν μόρια νερού από το περιβάλλον. Το silica gel είναι ένας από τους πιο συχνά χρησιμοποιούμενους άνυδρους. Ένα πακέτο σιλικαζέλ φυλάσσεται μέσα σε πολλά τελικά προϊόντα για να απορροφήσει το νερό. Βοηθά να κρατήσει τη γύρω περιοχή στεγνή και αποτρέπει την ανάπτυξη μούχλας.
χάντρες Silica Gel
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των ένυδρων και των ανύδρων;
Ορισμός των ένυδρων και ανυδρικών
Άνυδροι: Οι άνυδρες (επίσης γνωστοί ως ξηραντικοί παράγοντες ή αποξηραντικά) είναι ενώσεις που δεν περιέχουν καθόλου ελεύθερα μόρια νερού.
Υδράτες: Οι ένυδρες ενώσεις είναι ιοντικές ενώσεις που περιέχουν ελεύθερα μόρια νερού.
Μέθοδος Παραγωγής Ένυδρων και Ανυδριτών
Άνυδροι: Οι άνυδροι παράγονται αφαιρώντας ελεύθερα δεσμευμένα μόρια νερού με αναρρόφηση ή θέρμανση σε σχετικά υψηλότερη θερμοκρασία.
Υδράτες: Οι ένυδρες ενώσεις σχηματίζονται φυσικά όταν εκτίθενται στον αέρα. Είναι όλες ιοντικές ενώσεις που σχηματίζονται με τη δημιουργία δεσμών με τα αέρια μόρια του νερού στον αέρα. Ο δεσμός σχηματίζεται μεταξύ του κατιόντος του μορίου και του μορίου του νερού.
Ιδιότητες των ένυδρων και ανύδρων
Άνυδροι: Οι άνυδροι θεωρούνται ως ξηραντικοί παράγοντες αφού είναι ικανοί να απορροφούν μόρια νερού από το περιβάλλον. Τα μόρια του νερού μπορούν εύκολα να αφαιρεθούν με θέρμανση σε υψηλή θερμοκρασία.
Υδράτες: Γενικά, τα μόρια του νερού στα ένυδρα μπορούν να αφαιρεθούν με θέρμανση. Το προϊόν που λαμβάνεται μετά τη θέρμανση είναι η άνυδρη ένωση. έχει διαφορετική δομή από την ένυδρη.
Παράδειγμα:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Μπλε) (Λευκό)
Ο αριθμός των μορίων νερού που παγιδεύονται σε κρυστάλλους ένυδρου άλατος ποικίλλει επειδή ακολουθεί επίσης τον κανόνα της στοιχειομετρικής αναλογίας. Ο αριθμός των μορίων που περιλαμβάνονται στον μοριακό τύπο είναι ο ακόλουθος.
| Πρόθεμα | Αριθμός μορίων νερού | Μοριακός τύπος | Όνομα |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Μονοϋδρικό οξαλικό αμμώνιο |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Διένυδρο χλωριούχο ασβέστιο |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Τριένυδρο οξικό νάτριο |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Τετραένυδρος φωσφορικός σίδηρος (III) |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Πενταϋδρικός θειικός χαλκός(II) |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Εξαένυδρο χλωριούχο Cobolt(II) |
| Έπτα | 7 | MgSO4.7H2O | Επτένυδρο θειικό μαγνήσιο |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Οκταένυδρο υδροξείδιο βαρίου |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Δεκένυδρο ανθρακικό νάτριο |
Εικόνα Ευγενική προσφορά: “Silica gel pb092529” από τον Wiebew – Δικό έργο. (CC BY-SA 3.0) μέσω Wikimedia Commons «Επταένυδρο θειικό μαγνήσιο». (Δημόσιος Τομέας) μέσω Wikimedia Commons
