Η βασική διαφορά μεταξύ πολυατομικών ιόντων και ενώσεων είναι ότι τα πολυατομικά ιόντα έχουν είτε θετικό είτε αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, ενώ οι ενώσεις δεν έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο.
Πολυατομικό ιόν είναι ένας όρος που χρησιμοποιούμε για να ονομάσουμε χημικά είδη που περιέχουν δύο ή περισσότερα άτομα που έχουν καθαρό αρνητικό ή θετικό ηλεκτρικό φορτίο. Το ηλεκτρικό φορτίο αυτού του ιόντος είναι αποτέλεσμα του αριθμού των ηλεκτρονίων που υπάρχουν σε κάθε άτομο. αν υπάρχουν περισσότερα ηλεκτρόνια από τον συνολικό αριθμό των πρωτονίων στα άτομα, παίρνει καθαρό αρνητικό φορτίο και το αντίστροφο. Οι ενώσεις, από την άλλη πλευρά, είναι χημικά είδη χωρίς ηλεκτρικό φορτίο. Έχουν ίσο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων.
Τι είναι τα Πολυτομικά Ιόντα;
Τα πολυατομικά ιόντα είναι χημικά είδη που έχουν δύο ή περισσότερα άτομα και καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Αυτό το ηλεκτρικό φορτίο μπορεί να είναι είτε θετικό είτε αρνητικό φορτίο ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων και των πρωτονίων που υπάρχουν στο χημικό είδος. Ένα συνώνυμο αυτού του είδους είναι το «μοριακό ιόν». Τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους ομοιοπολικά. Μπορούμε να θεωρήσουμε ορισμένα μεταλλικά σύμπλοκα ως πολυατομικά ιόντα εάν λειτουργούν ως ενιαία μονάδα. Αντίθετα, τα μονοατομικά ιόντα είναι μεμονωμένα άτομα, τα οποία φέρουν ηλεκτρικό φορτίο. Μπορούμε να βρούμε αυτά τα ιόντα σε ενώσεις αλάτων, ενώσεις συντονισμού και πολλές άλλες ιοντικές ενώσεις. ως μέρος της ένωσης.
Εικόνα 01: Νιτρικό ιόν
Μερικά παραδείγματα πολυατομικών ιόντων:
- Οξικό ιόν (CH3COO–)
- Βενζοϊκό ιόν (C6H5COO–)
- ανθρακικό ιόν (CO32–)
- Κυανιούχο ιόν (CN–)
- Ιόν υδροξειδίου (OH–)
- Νιτρώδες ιόν (ΟΧΙ2–)
- Ιόν αμμωνίου (NH4+)
Τι είναι οι ενώσεις;
Οι ενώσεις είναι χημικά είδη που περιέχουν πανομοιότυπα μόρια που αποτελούνται από άτομα δύο ή περισσότερων χημικών στοιχείων. Επομένως, αυτά τα χημικά είδη δεν φέρουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Επομένως, είναι ουδέτερα είδη. Τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους μέσω είτε ομοιοπολικών δεσμών, δεσμών συντονισμού ή ιοντικών δεσμών. Επιπλέον, εάν υπάρχει ένα μόριο που περιέχει δύο ή περισσότερα άτομα του ίδιου στοιχείου συνδεδεμένα μεταξύ τους, δεν είναι ένωση αφού δεν υπάρχουν διαφορετικά στοιχεία.
Εικόνα 02: Ένα μόριο νερού
Επιπλέον, σύμφωνα με τον ορισμό, υπάρχουν 4 τύποι ενώσεων ως εξής:
- Μόρια που έχουν συνδυασμούς διαφορετικών χημικών στοιχείων
- Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από ιοντικούς δεσμούς
- Διαμεταλλικές ενώσεις με μεταλλικούς δεσμούς
- Τα συμπλέγματα συντονισμού αποτελούνται από δεσμούς συντεταγμένων
Μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε έναν χημικό τύπο για να εκφράσουμε τα χημικά στοιχεία και την αναλογία μεταξύ τους που υπάρχουν σε μια ένωση. Για παράδειγμα, ο χημικός τύπος του μορίου του νερού είναι H2O. Έχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου, αλλά το μόριο δεν έχει καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. άρα είναι μια χημική ένωση.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ πολυατομικών ιόντων και ενώσεων;
Τα πολυατομικά ιόντα είναι χημικά είδη που έχουν δύο ή περισσότερα άτομα και καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Έχουν είτε θετικό είτε αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο. Οι ενώσεις είναι χημικά είδη που περιέχουν πανομοιότυπα μόρια που αποτελούνται από άτομα δύο ή περισσότερων χημικών στοιχείων. Δεν έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Αυτή είναι η βασική διαφορά μεταξύ πολυατομικών ιόντων και ενώσεων. Επιπλέον, τα πολυατομικά ιόντα έχουν είτε ομοιοπολικούς δεσμούς είτε δεσμούς συντονισμού μεταξύ των ατόμων. Ενώ, οι ενώσεις μπορεί να έχουν ομοιοπολικούς δεσμούς, ιοντικούς δεσμούς, μεταλλικούς δεσμούς ή δεσμούς συντονισμού μεταξύ ατόμων.
Το παρακάτω infographic παρουσιάζει τη διαφορά μεταξύ πολυατομικών ιόντων και ενώσεων σε μορφή πίνακα.
Σύνοψη – Πολυτομικά ιόντα έναντι ενώσεων
Η βασική διαφορά μεταξύ πολυατομικών ιόντων και ενώσεων είναι ότι τα πολυατομικά ιόντα έχουν είτε θετικό είτε αρνητικό ηλεκτρικό φορτίο, ενώ οι ενώσεις δεν έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο. Αυτό συμβαίνει κυρίως επειδή τα πολυατομικά ιόντα έχουν μη ισορροπημένο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων ενώ οι ενώσεις έχουν ίσο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων.
