Η βασική διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και οξυοξέων είναι ότι τα οξυοξέα περιέχουν τουλάχιστον ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο, αλλά τα δυαδικά οξέα δεν περιέχουν οξυγόνο. Τα δυαδικά οξέα έχουν υδρογόνο και ένα άλλο μη μεταλλικό στοιχείο στο μόριο.
Μπορούμε να ορίσουμε ένα οξύ με διάφορους τρόπους σύμφωνα με διάφορους επιστήμονες. Σύμφωνα με τον ορισμό του Arrhenius ή του Bronsted-Lowry, μια ένωση πρέπει να έχει ένα άτομο υδρογόνου και θα πρέπει να μπορεί να το δωρίσει ως πρωτόνιο, αν θέλουμε να την ονομάσουμε οξύ. Αλλά σύμφωνα με τον Lewis, υπάρχουν μόρια που δεν διαθέτουν υδρογόνο, αλλά μπορούν να λειτουργήσουν ως οξύ, δηλαδή το BCl3 είναι οξύ Lewis, επειδή μπορεί να δεχτεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Ανεξάρτητα από τους παραπάνω τύπους, μπορούμε να περιγράψουμε και να ταξινομήσουμε τα οξέα με πολλούς άλλους τρόπους. Για παράδειγμα, ως ανόργανα και οργανικά οξέα ανάλογα με τα στοιχεία που έχουν και επίσης ως δυαδικά οξέα και οξυοξέα.
Τι είναι τα δυαδικά οξέα;
Τα δυαδικά οξέα είναι μόρια που περιέχουν δύο στοιχεία. το ένα στοιχείο είναι υδρογόνο και το άλλο είναι ένα μη μεταλλικό στοιχείο, το οποίο είναι πιο ηλεκτραρνητικό από το υδρογόνο. Επομένως, τα δυαδικά οξέα μπορούν να δώσουν ιόντα H+ σε υδατικά μέσα. Τα HCl, HF, HBr και H2S είναι μερικά από τα παραδείγματα για δυαδικά οξέα. Αυτά παρουσιάζουν διαφορετικές ιδιότητες όταν είναι σε καθαρή μορφή και όταν βρίσκονται σε υδατικά μέσα.
Στην ονοματολογία των δυαδικών οξέων, εάν το οξύ είναι σε καθαρή μορφή, το όνομα αρχίζει με "υδρογόνο" και το ανιονικό όνομα τελειώνει με "-ide". Για παράδειγμα, μπορούμε να ονομάσουμε το HCl ως υδροχλώριο. Τα ονόματα υδατικών διαλυμάτων δυαδικού οξέος ξεκινούν με "hydro" και το όνομα ανιόντος τελειώνει με "ic". Εκεί προσθέτουμε τη λέξη «οξύ» στο τέλος του ονόματος. Για παράδειγμα, το υδατικό διάλυμα HCl είναι υδροχλωρικό οξύ.
Εικόνα 01: Το HCl είναι ένα δυαδικό οξύ
Επιπλέον, μπορούμε να προσδιορίσουμε την ισχύ του δυαδικού οξέος από το πόσο εύκολα δίνει H+ στο μέσο. Εάν ο δεσμός μεταξύ του υδρογόνου και του άλλου στοιχείου είναι αδύναμος, μπορεί εύκολα να δώσει το πρωτόνιο. Έτσι, το οξύ είναι ισχυρότερο. Η σταθερότητα του σχηματιζόμενου ανιόντος επηρεάζει επίσης την ικανότητα δωρεάς πρωτονίων. Για παράδειγμα, το HI είναι ισχυρότερο οξύ από το HCl, επειδή το ανιόν I– είναι πιο σταθερό από το ανιόν Cl–.
Τι είναι τα οξυοξέα;
Τα οξυοξέα είναι οξέα που περιέχουν ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο. HNO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 Το COOH είναι μερικά από τα κοινά οξυοξέα. Εκτός από το οξυγόνο, υπάρχει τουλάχιστον ένα άλλο στοιχείο και τουλάχιστον ένα άτομο υδρογόνου στο μόριο.
Εικόνα 02: Μερικά οξυοξέα και η ισχύς τους σε οξύ
Η ικανότητα δωρεάς ενός ή περισσότερων πρωτονίων είναι απαραίτητη για να γίνει το στοιχείο οξύ. Το υδρογόνο του οξυοξέος συνδέεται με το άτομο οξυγόνου. Επομένως, σε αυτά τα οξέα, μπορούμε να προσδιορίσουμε την οξύτητα από την ηλεκτραρνητικότητα του κεντρικού ατόμου και τον αριθμό των ατόμων οξυγόνου.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και οξυοξέων;
Τα δυαδικά οξέα είναι μόρια που περιέχουν δύο στοιχεία. Το ένα στοιχείο είναι υδρογόνο και το άλλο είναι ένα μη μεταλλικό στοιχείο. Ενώ, τα οξυοξέα είναι οξέα που περιέχουν ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο. Επομένως, η βασική διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και οξυοξέων είναι ότι τα οξυοξέα περιέχουν τουλάχιστον ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο, αλλά τα δυαδικά οξέα δεν περιέχουν οξυγόνο.
Ως άλλη σημαντική διαφορά μεταξύ δυαδικού οξέος και οξυοξέων, στα οξυοξέα, το πρωτόνιο που δίνεται συνδέεται με τα άτομα οξυγόνου. Στα δυαδικά οξέα, τα υδρογόνα συνδέονται με το άλλο μη μεταλλικό στοιχείο.
Ακολουθεί ένα infographic για τη διαφορά μεταξύ δυαδικού οξέος και οξυοξέων.
Σύνοψη – Δυαδικά οξέα εναντίον Οξυοξέων
Τα δυαδικά οξέα και τα οξυοξέα είναι δύο τύποι όξινων ενώσεων. Η βασική διαφορά μεταξύ δυαδικών οξέων και οξυοξέων είναι ότι τα οξυοξέα περιέχουν τουλάχιστον ένα άτομο οξυγόνου στο μόριο και τα δυαδικά οξέα δεν περιέχουν οξυγόνο. Τα δυαδικά οξέα έχουν υδρογόνο και ένα άλλο μη μεταλλικό στοιχείο στο μόριο.
