Βασική διαφορά – Στιγμιαίος ρυθμός έναντι μέσου ποσοστού
Στις χημικές αντιδράσεις, ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί με δύο τρόπους ως στιγμιαία ταχύτητα και μέση ταχύτητα. Η βασική διαφορά μεταξύ του στιγμιαίου ρυθμού και του μέσου ρυθμού είναι ότι ο στιγμιαίος ρυθμός μετρά τη μεταβολή στη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά τη διάρκεια μιας γνωστής χρονικής περιόδου, ενώ ο μέσος ρυθμός μετρά τη μεταβολή στη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά τη διάρκεια ολόκληρου του χρόνου που απαιτείται για την ολοκλήρωση της χημικής ουσίας αντίδραση.
Ο ρυθμός αντίδρασης μιας χημικής αντίδρασης είναι το μέτρο της μεταβολής της συγκέντρωσης των αντιδρώντων που χρησιμοποιήθηκαν ή των προϊόντων που σχηματίζονται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης. Είναι επίσης γνωστή ως ταχύτητα αντίδρασης.
Τι είναι ο Στιγμιαίος Ρυθμός;
Στιγμιαίος ρυθμός είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης που μετράται ως η μεταβολή της συγκέντρωσης των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά τη διάρκεια μιας γνωστής χρονικής περιόδου. Σε αυτή τη μέθοδο, μετράται ο ρυθμός της αντίδρασης κατά τη διάρκεια μιας συγκεκριμένης χρονικής στιγμής. Μπορεί επίσης να μετρηθεί ως ο ρυθμός της αντίδρασης σε μια συγκεκριμένη στιγμή. Ο στιγμιαίος ρυθμός είναι επίσης γνωστός ως διαφορικός ρυθμός.
Ο ρυθμός αντίδρασης μιας χημικής αντίδρασης είναι συχνά διαφορετικός από το ένα σημείο στο άλλο κατά τη διάρκεια της εξέλιξης της αντίδρασης (ο ρυθμός αντίδρασης αλλάζει συνεχώς). Ο ρυθμός αντίδρασης επιβραδύνεται όταν τα αντιδρώντα χρησιμοποιούνται για την αντίδραση. Αυτό συμβαίνει επειδή η συγκέντρωση των αντιδρώντων μειώνεται με την εξέλιξη της αντίδρασης (τα αντιδρώντα καταναλώνονται από τη χημική αντίδραση).
Τύπος στιγμιαίου ρυθμού αλλαγής
Ο στιγμιαίος ρυθμός δίνεται ως εξής.
Το παραπάνω γράφημα δείχνει τη μείωση της συγκέντρωσης των αντιδρώντων με το χρόνο σε μια χημική αντίδραση. ο στιγμιαίος ρυθμός είναι ο ρυθμός της αντίδρασης σε ένα συγκεκριμένο σημείο (σημείο κόκκινου χρώματος). ο μέσος ρυθμός υπολογίζεται διαιρώντας τη συνολική συγκέντρωση των αντιδρώντων (στην αρχή) από τον συνολικό χρόνο (50 λεπτά).
Τι είναι το μέσο ποσοστό;
Μέσος ρυθμός είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης που μετράται ως η μεταβολή της συγκέντρωσης των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά τη διάρκεια ολόκληρης της χρονικής περιόδου της εξέλιξης της χημικής αντίδρασης. Ο ρυθμός αντίδρασης είναι διαφορετικός από ένα συγκεκριμένο σημείο σε άλλο σημείο κατά τη διάρκεια της εξέλιξης μιας χημικής αντίδρασης αφού ο ρυθμός αντίδρασης αλλάζει συνεχώς. Αλλά ο μέσος ρυθμός δίνει τη μέση ταχύτητα όλων αυτών των σημείων, αλλά δεν δίνει καμία πληροφορία για το σημείο μεταξύ της έναρξης και της ολοκλήρωσης της αντίδρασης.
Τύπος μέσου ρυθμού αλλαγής
Ο μέσος ρυθμός μεταβολής δίνεται ως εξής.
Μέσος ρυθμός=Δ(συγκέντρωση αντιδρώντος ή προϊόντος) /Δ(χρόνος)
Ο μέσος ρυθμός δίνει μόνο τον μέσο ρυθμό ολόκληρης της αντίδρασης, αλλά αυτός ο μέσος ρυθμός δεν είναι ο πραγματικός ρυθμός καθ' όλη τη διάρκεια της αντίδρασης, καθώς ο ρυθμός αντίδρασης μειώνεται με την κατανάλωση των αντιδρώντων.
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του στιγμιαίου ρυθμού και του μέσου ποσοστού;
Στιγμιαία τιμή έναντι μέσου ποσοστού |
|
| Στιγμιαίος ρυθμός είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης που μετράται ως η μεταβολή της συγκέντρωσης των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά τη διάρκεια μιας γνωστής χρονικής περιόδου. | Μέσος ρυθμός είναι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης που μετράται ως η μεταβολή της συγκέντρωσης των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά τη διάρκεια ολόκληρης της χρονικής περιόδου της εξέλιξης της χημικής αντίδρασης. |
| Ώρα | |
| Ο στιγμιαίος ρυθμός μετράται για μια συγκεκριμένη στιγμή ή για πολύ σύντομο χρονικό διάστημα. | Η μέση τιμή μετράται για μεγαλύτερη χρονική περίοδο. |
|
Τύπος υπολογισμού | |
| Στιγμιαίος ρυθμός αλλαγής=Lim (t→0) [Δ(συγκέντρωση αντιδραστηρίου ή προϊόντος) /Δ(χρόνος)] | Μέσος ρυθμός αλλαγής=Δ(συγκέντρωση αντιδραστηρίου ή προϊόντος) /Δ(χρόνος) |
Σύνοψη – Στιγμιαίο ποσοστό έναντι μέσου ποσοστού
Ο ρυθμός αντίδρασης μιας χημικής αντίδρασης είναι ο ρυθμός μεταβολής της συγκέντρωσης είτε των αντιδρώντων είτε των προϊόντων. Ο ρυθμός αντίδρασης μπορεί να προσδιοριστεί με δύο μορφές ως στιγμιαία ταχύτητα και μέση ταχύτητα. Η κύρια διαφορά μεταξύ του στιγμιαίου ρυθμού και του μέσου ρυθμού είναι ότι ο στιγμιαίος ρυθμός μετρά τη μεταβολή στη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων κατά τη διάρκεια μιας γνωστής χρονικής περιόδου, ενώ ο μέσος ρυθμός μετρά τη μεταβολή στη συγκέντρωση των αντιδρώντων ή των προϊόντων καθ' όλη τη διάρκεια του χρόνου που απαιτείται για την ολοκλήρωση της χημική αντίδραση.
